Хімізм процесу:

Утворення щавлевої кислоти швидким нагріванням форміату до 420С є сучасним промисловим способом її отримання.

Дослід 12.7. Відкриття щавлевої кислоти у вигляді кальцевої солі

Реактиви і матеріали:	оксалат натрію, 0,5Н CaCl2, 2Н CH3COOH, 2Н HCl.
Обладнання:	піпетка, предметне скло.

Отриманий плав оксалату натрію розчиніть у 4-5 краплях води. Якщо необхідно, то підігрійте. При наявності обвуглених частинок дайте їм спочатку осісти на дно. За допомогою піпетки візьміть 1 краплю розчину та нанесіть її на предметне скло. Додайте 1 краплю 0,5Н CaCl₂. Що ви спостерігаєте?

Рис. 12.2. Кристали оксалату кальцію з сечового осаду

Додайте до осаду 1 краплю 2Н CH₃COOH  осад не розчиняється. Від додавання 1-2 крапель 2Н HCl осад повністю розчиняється. Зверніть увагу на цю характерну здатність оксалату кальцію. Хід реакції утворення оксалату кальцію:

Кристали оксалату кальцію нерідко спостерігаються при клінічному дослідженні сечі і при мікроскопічному дослідженні нагадують поштові конверти (рис. 12.2).

Реакцiя карбонових кислот нa окислювачi

Дослід 12.8. Окиснення щавлевої кислоти перманганатом калію

Реактиви і матеріали:	щавлева кислота кристалічна; перманганат калію, 0,1Н розчин; сульфатна кислота, 0,2Н розчин; баритова вода, насичений розчин.
Обладнання:	газовідвідна трубка.

У пробірку вміщують декілька кристаликів щавлевої кислоти, додають 2 краплі перманганату калію та 1 краплю сульфатної кислоти.

Отвір пробірки закривають пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої занурено в пробірку з баритовою водою. Реакційну суміш нагрівають. Рожевий розчин перманганату калію знебарвлюється, а в пробірці з баритовою водою з’являється білий осад карбонату.

Хімізм процесу:

HOOC  COOH + [O]  2CO₂ + H₂O

На відміну від вищих гомологів щавлева кислота має відновні властивості: вона кількісно окиснюється перманганатом калію в кислому розчині.

На цій реакції окиснення щавлевої кислоти засновано її застосування в аналітичній хімії для встановлення титру перманганату калію.

Дослiд 12.9. Окиснення олеїнової кислоти перманганатом калiю

Реактиви та матеріали:	олеїнова кислота; перманганат калiю; 0,1Н та 0,5Н розчин карбонату натрiю
Обладнання:	пробiрки, пiпетки

У пробiрку вiдбирають по 2 краплi олеїнової кислоти, розчинiв карбонату натрiю i перманганату калiю. При струшуваннi сумiшi рожевий колiр зникає.

Хiмiзм процесу:

Дослiд 12.10. Приєднання брому до олеїнової кислоти

Реактиви та матеріали:	олеїнова кислота, бромна вода (насичений розчин)
Обладнання:	пробiрки

У пробiрку вносять 3-4 краплi бромної води, краплю олеїнової кислоти i енергiйно перемiшують. Бромна вода знебарвлюється.

Хiмiзм процесу:

Знебарвлення перманганату калiю i бромної води свiдчить про наявнiсть подвiйного зв'язку в молекулi олеїнової кислоти.

Отримання складних ефiрiв

Дослiд 12.11. Отримання оцтовоетилового ефiру

Реактиви та матеріали:	ацетат натрiю (порошок), етиловий спирт, сiрчана кислота (d = 1,84 г/см3)
Обладнання:	пробірки

У суху пробiрку насипають трохи порошку зневодненого ацетату натрiю (висота шару 1-1,5 мм) i 3 краплi етилового спирту. Додають 2 краплi концентрованої сульфатної кислоти i обережно нагрiвають над полум'ям пальника. Незабаром з'являється характерний запах оцтовоетилового ефiру.

Важливий спосiб утворення складних ефiрiв - взаємодiя карбонових кислот зi спиртами (реакцiя етерифiкацiї). В ролi каталiзаторiв використовують концентровану H₂SO₄.