Питання для самоконтролю

1. Запишіть вирази законів Бойля-Маріотта, Гей-Люссака, Шарля, об’єднаного газового закону, рівняння Менделєєва-Клапейрона.

2. За якими ознаками можна відрізнити кристалічне тіло від аморфного?

3. Чому при швидкому охолодженні рідини вона переходить у аморфний стан, а не в кристалічний?

4. Що таке енергія кристалічної решітки? Енергія кристалічної решітки NaCl складає 771 кДж/моль, а для КІ вона дорівнює 687 кДж/моль. Чиї кристали більш міцні?

Задачі для самоконтролю

1. Обчисліть молекулярну масу діетилового ефіру, якщо 215мл його парів при 77^оС та тиску 700 мм.рт.ст.. мають масу 0,51г. (Відповідь: µ = 74 г/моль).

2. Під тиском 105,4 кПа і при температурі 25 ^оС азот заповнює посудину місткістю 5,5л. Обчисліть кількість речовини азоту що міститься в цій посудині.

(Відповідь: ν = 0,234 моль).

3. Густина галоген водню за повітрям дорівнює 2. Визначте густину цього газу за воднем і назвіть його.

(Відповідь: С₄Н₁₀ ; густина за воднем – 29).

4. У балоні місткістю 12 л знаходиться кисень під тиском 141,85 ·10⁵ Па при температурі 10 ^оС. Який об’єм займатиме ця кількість газу за нормальних умов?

(Відповідь: V₀ = 1,63 м³).

Література та навчально-методичні посібники

1. Липатников В.Е., Казаков К.М. Физическая и коллоидная химия. - Москва: Высшая школа, 1981г., с.66-70.

2. Лукьянов А.Б. Физическая и коллоидная химия. - Москва: Высшая школа, 1980г.,с.28-32.

3. Кострижицький А.І. та ін.. Фізична та колоїдна хімія. – К.: Центр учбової літератури, 2008.

4. Кононський О.І. Фізична і колоїдна хімія. – К.: Центр учбової літератури, 2009.

5. Ковалёв Н.И., Сальников Л.К. Технология приготовления пищи. – М.: Экономика. 1983.

6. Телегус В.С. та ін. Основи загальної хімії. – Л.: Світ 2000, с.32-40.

7. Методичні рекомендації по розв’язуванню задач з теми „Агрегатні стани речовини“.

Тема 3. Хімічна кінетика та рівновага Зміст теми

Предмет хімічної кінетики. Швидкість хімічної реакції. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин(закон діючих мас), від температури (правило Вант-Гоффа, енергія активації, рівняння Арреніуса). Теорія зіткнення, теорія перехідного стану.

Каталіз і каталізатори. Теорія проміжних сполук для пояснення дії каталізаторів. Гомогенний каталіз. Адсорбційна теорія гетерогенного каталізу.

Ферменти, їх роль в різних процесах: ферментації /бродінні/, квашенні, в дезагрегації колагену м’яса в глютин, в процесах перетравлення їжі та ін. Роль бактерій і плісеней у псуванні продуктів.

Оборотні та необоротні реакції. Хімічна рівновага. Константа рівноваги, її фізична сутність. Принципи Ле-Шательє. Способи зміщення рівноваги: зміна температури, концентрації та тиску.

Застосування принципу Ле-Шательє до біохімічного процесу дихання плодів. Пояснення правил їх зберігання. Зберігання плодів в умовах регульованого газового середовища.

Після вивчення теми

Студент повинен знати:

• вплив природи речовин, що вступають в реакцію, на швидкість реакції;

• вплив концентрації речовин на швидкість хімічних реакцій;

• вплив температури на швидкість хімічних реакцій;

• вплив каталізаторів на швидкість хімічних реакцій;

• гомогенний, гетерогенний та ферментативний каталіз, особливості каталізаторів, що використовуються;

• хімічна рівновага, константа рівноваги;

• принцип рухомої рівноваги Ле-Шательє, способи зміщення рівноваги.

Студент повинен вміти:

• обґрунтовувати правила зберігання харчової сировини, оптимальні режими технологічних процесів;

• розв’язувати задачі на розрахунки швидкості хімічних реакцій з використанням закону діючих мас, правила Вант-Гоффа;

• застосовувати принцип Ле-Шательє для пояснення зсуву хімічної рівноваги окремої реакції;

• розв’язувати задачі на розрахунки константи хімічної рівноваги.