Питання для самоконтролю

1. Які процеси відбуваються самочинно при заданих температурах, тиску, концентрації?

2. Які умови самочинного перебігу хімічного процесу?

3. Які рівняння називаються термохімічними?

4. Що називають теплотами утворення, розкладання, згорання, розчинення?

5. Що означає вираз „зміна внутрішньої енергії в хімічній реакції ( U)”?

6. Що означає вираз „зміна ентальпії в хімічній реакції ( Н)”?

Задачі для самоконтролю

1. Обчисліть тепловий ефект реакції

2NaHCO₃ ↔ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

якщо стандартні теплоти утворення:

∆Н⁰ _утв.(NaHCO₃)= -951,3 кДж\моль; ∆Н⁰ _утв.(Na₂CO₃ )= -1135,3 кДж\моль;

∆Н⁰ _утв.(CO₂ )= -393,5 кДж\моль; ∆Н⁰ _утв.(H₂O)= -285,8 кДж\моль?

(Відповідь: = 227,95 кДж).

2. Розрахуйте теплоту утворення СН₄ за реакцією згорання, якщо:

∆Н⁰ _утв.(CO₂ )= -393,3 кДж\моль; ∆Н⁰ _утв.(H₂O)= -286,9 кДж\моль;

∆Н⁰ _згор.(СН₄)= -890,8 кДж\моль?

(Відповідь: Н⁰_утв.(СН₄) = -74,6 кДж/моль).

3. Скільки теплоти виділиться при спалюванні 10л етилену (н.у.) якщо:

∆Н⁰ _утв.(CO₂ )= -392,9 кДж\моль; ∆Н⁰ _утв.(H₂O)= -285,9 кДж\моль;

∆Н⁰ _згор.(С­₂Н4)= -56,8 кДж\моль? (Відповідь: Q =261,6 кДж).

4. При зберіганні борошна моносахариди (С₆Н₁₂О₆) повільно окислюються киснем повітря з виділенням теплоти. Обчисліть тепловий ефект цієї реакції, якщо теплоти утворення дорівнюють:

∆Н⁰ _утв.(CO₂ )= -393,6 кДж\моль; ∆Н⁰ _утв.(H₂O)= -285,9 кДж\моль;

∆Н⁰ _утв.(H₂O₆)= -1272,45 кДж\моль? (Відповідь: = - 2804,45 кДж).

5. Визначте зміни ентропії ∆S за стандартних умов для реакції:

Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂

Значення S^о реагуючих речовин:

S^о FeO = 58,79 Дж\моль · град.; S^о Fe₃O₄ = 151,46 Дж\моль · град.;

S^о CO = 197,4 Дж\моль · град., S^о CO₂ = 213,6 Дж\моль · град.

(Відповідь: S⁰=41,11 Дж/моль·град).

Література та навчально – методичні посібники

1. Кострижицький А.І. та ін.. Фізична та колоїдна хімія. – К.: Центр учбової літератури, 2008.

2. Кононський О.І. Фізична і колоїдна хімія. – К.: Центр учбової літератури, 2009.

3. Фримантл М. Химия в действии. 1 том. – М.: Издательство «Мир», 1991г., с.325-333.

4. Эткинс П. Порядок и беспорядок в природе, перевод с анг.- Москва: Мир, 1987г., с.160-179.

5. Боєчко Ф.Ф. Біологічна хімія.- К.: ВШ, 1995р., 325-333.

6. Телегус В.С. та ін. Основи загальної хімії. – Л.: Світ 2000, с.51-63.

7. Кучерявий В.П.Екологія.-Л.:Світ .2001

8. Методичні рекомендації по розв’язуванню задач з теми „Термодинаміка. Термохімія“

9. Сегеда А. С. Аналітична хімія. Якісний аналіз. – К.: ЦУЛ, 2002, ст. 114 – 115.

Тема 2. Агрегатні стани речовини Зміст теми

Агрегатні стани речовини, їх загальна характеристика. Газоподібний стан речовини. Ідеальний газ, основні закони ідеального газу. Реальні гази. Критичний стан. Ізотерма реального газу. Зрідження газів, використання зріджених газів.

Рідкий стан речовини. Властивості рідин: ізотропність, внутрішня будова, асоціація, температура кипіння та замерзання рідин. Поверхневий натяг. Вільна поверхнева енергія. Поверхнево-активні речовини, їх роль в технології приготування їжі: емульгування, піноутворення. В’язкість рідин, її залежність від різних факторів. Вплив в’язкості на якість і смакові властивості харчових продуктів: карамелі, драглів, шоколаду та ін.

Методи визначення поверхневого натягу та в’язкості.

Твердий стан речовини. Кристалічний та аморфний стан речовини. Типи кристалічних решіток. Енергія кристалічної решітки. Утворення та руйнування кристалів при виборі режиму заморожування продуктів харчування. Сублімація, її значення в консервуванні харчових продуктів. Кристалізація. Температура плавлення та температура димоутворення жирів.

Фазові переходи. Правило фаз Гіббса і його застосування до однокомпонентних систем.