
- •4. Основные физико-химические закономерности химической технологии
- •4.1. Равновесие в химической технологии
- •4.1.1.Принцип Ле Шателье и его практическое применение
- •Таким образом, 1-я реакция протекает с максимальным уменьшением объема, поэтому при увеличении объема скорость этой реакции (чувствительность) будет наибольшей, что повышает селективность процесса.
- •4.2. Скорость химико-технологических процессов
- •4.2.1. Понятия о микро- и макрокинетике
- •4.2.2. Общая кинетическая модель химико-технологического процесса
- •4.2.2.1. Гомогенные процессы
- •4.2.2.2. Гетерогенные процессы
- •4.2.3. Скорость гомогенных реакций и методы их интенсификации
- •4.2.4. Влияние температуры на скорость химических реакций
- •4.2.5. Влияние давления на скорость химических реакций
- •4.2.6. Влияние катализатора на скорость химических реакций
- •4.2.7. Скорость гетерогенных процессов и методы их интенсификации
- •4.2.7.1. Методы интенсификации гетерогенных процессов
- •Увеличение коэффициента массопередачи.
- •Увеличение поверхности контакта фаз.
- •4.2.8 Методы определения лимитирующей стадии процесса
- •4.2.9. Факторы, ограничивающие повышение температуры
4.2.9. Факторы, ограничивающие повышение температуры
Для интенсификации ХТП температуру процесса, как правило, повышают, так как скорость реакции при этом увеличивается. Однако в производственной практике существует ряд факторов, ограничивающих возможность интенсификации процесса путем повышения температуры. Рассмотрим эти случаи.
1.Выбор температуры для смещения равновесия обратимой экзотермической реакции
A⇄R+Q
Для всех обратимых экзотермических процессов, протекающих с выделением теплоты, с повышением температуры уменьшается константа равновесия согласно уравнению:
соответственно снижается равновесный выход продукта и при некотором повышении температуры кинетика процесса вступает в противоречие с термодинамикой его. Несмотря на повышение скорости прямого процесса, выход ограничивается равновесием (Рис.4.28).
При низких температурах действительный выход (хд) определяется скоростью прямого процесса и поэтому растет с повышением Т. При высоких Т скорость обратного процесса увеличивается сильнее, чем прямого; поэтому выход xд, ограниченный равновесием, снижается с ростом Т. Таким образом, для данных условий процесса (Р, τ , СА,0 и пр.) имеется оптимальная температура Топт, которой соответствует наибольшая скорость и максимальный выход продукта xmax. При Т>Топт. выход хд – снижается (по сравнению с хmax ). Поэтому беспредельное повышение температуры нецелесообразно.
2. Выбор температуры в случае побочных направлений процесса.
В ряде процессов, особенно в технологии органических веществ, повышение температуры ограничивается возникновением побочных реакций с бόльшим температурным коэффициентом, чем в основной реакции. При этом выход продукта может сильно снижаться хп (см. рис. 4.28) еще до приближения к состоянию равновесия. Такой характер имеют кривые синтеза метанола, высших спиртов, крекинг мазута (из-за усиленного газообразования)
3.Выбор температуры с учетом термической устойчивости исходного сырья или продуктов реакции.
Например: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 +8SO2 +Q
Если t>9000C, то образующийся расплав Fe2O3 заполняет промежутки (пустоты) между гранулами колчедана, - и реакция прекращается.
Еще пример. При осуществлении реакции:
4NH3 + 5O2→ 4NO +6H2O +Q
температура процесса не должна превышать 850°С, так как выше 850°С разлагаются исходное вещество ( NH3 ) : 2NH3 ⇄ N2 +3H2O
и продукт реакции: 2NO ⇄ N2 + O2
4. Выбор температуры с учетом термостойкости материала аппаратуры
Повышение температуры часто ограничивается термостойкостью конструктивных материалов, из которых изготовлены реакционные аппараты.
Для защиты корпуса применяют футеровку реакторов огнеупорными материалами: шамотом ( предел устойчивости – 1400°С) или динасом ( предел устойчивости – 1600ОС). Применяют также карборунд и магнезитовые огнеупоры (на основе МgО), которые устойчивы до 2000°С.
5. Выбор
температуры с учетом расхода энергии.
Из приведенной графической зависимости Е=f(T), где Е- расход энергии на поддержание определенной температуры, видно, что чем выше температура процесса, тем выше расход энергии, т. к. при ∆Т1=∆Т2 , ∆Е2>∆Е1
В каждом конкретном случае устанавливается экономически рациональная температура, т.е. та температура, при которой затраты на ее достижение окупаются за счет интенсификации процесса. При этом Тэк.рац. ≤ Топт.технол..