Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях

1.      Обычно пероксид водорода используют как окислитель:

H ₂O₂ + 2HI^-1   I₂⁰ + 2H₂O 

электронный баланс:

2I- - 2ē  I20	1
[O2]-2 + 2ē  2O-2	1

 

метод полуреакций:

2I- - 2ē  I20	1
H2O2 + 2H+ + 2ē  2H2O	1

––––––––––––––––––––––

2I^- + H₂O₂ + 2H⁺  I₂ + 2H₂O

При действии сильных окислителей пероксид водорода может окисляться, образуя кислород и воду.

5 H₂O₂ + 2KMn⁺⁷O₄ + 3H₂SO₄   5O₂⁰ + K₂SO₄ + 2Mn²⁺SO₄ + 8H₂O 

электронный баланс:

[O2]-2 - 2ē  O20	5
Mn+7 + 5ē  Mn+2	2

 

метод полуреакций:

MnO4- + 8H+ + 5ē  Mn2+ + 4H2O	2
H2O2 - 2ē  O2 + 2H+	5

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 16H⁺  2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂ + 10H⁺

или 2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H⁺  2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂

 

Повторение и обобщение необходимо выполнить самостоятельную работу.

КАРТОЧКА №1

1. Какой из неметаллов является сильным окислителем?

1. фтор

2. сера

3. озон

4. кремний

2. Степень окисления серы в сульфате калия равна

1. +6

2. +4

3. 0

4. -2

3. В каких из приведенных реакций атом хлора выступает в роли восстановителя

1. Cu + Cl2 = CuCl2

2. HCl + NaOH = NaCl + H2O

3. HCl + MnO2= MnCl2 + Cl2 + H2O

4. Cl2 + H2= HCl

5. NaCl = Na + Cl2

4. Используя метод электронного баланса составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель

PbS + H₂O₂ → PbSO₄ + H₂O

5. Используя метод электронного и электронно-ионного баланса составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель

KMnO4+H2O+Na2SO3 → Na2SO4+MnO2+KOH

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + K₂ SO₄ + H₂O

KMnO4+H2SO4+NaNO2 →……………

КАРТОЧКА №2

1. В каком из перечисленных соединений атом серы находится в степени окисления +6

1. FeSO4

2. S

3. SO2

4. К2SO4

2. Какой элемент восстанавливается в реакции

Fe2O3 + CO = Fe + СО2

1.железо

2.кислород

3. углерод

3. Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является окислителем.

1. C + 2H₂ = CH₄

2. 2С + O₂ = 2CO

3. CO₂ + 2Mg = 2MgO + C

4. CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

5. C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2H₂O + 2SO₂

4. Используя метод электронного баланса составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель

NaNO₂ + NH₄Cl → NaCl + 2H₂O + N₂

5. Используя метод электронного и электронно-ионного баланса составить уравнение реакции, расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель

KI + H2SO4 + NaNO2 → I2 + K2SO4 + Na2SO4 + NO + H2O

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

KMnO4+NaOH+Na2SO3 → …………………

КАРТОЧКА №3

Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса:

K MnO₄ + HBr

K MnO₄ + K₂SO₃ + H₂O

K MnO₄ + K₂SO₃ + KOH