7.Натрия гидрокарбонат (NaHco3 )

Белый или почти белый кристаллический

порошок солоновато-щелочного вкуса.

Растворим в воде, практически нерастворим

в 96 % спирте.Водные р-ры имеют слабо-щелочную реакцию.

При нагревании постепенно превращается в

натрия карбонат.

Получение Na₂CO₃ + H₂O+CO₂=2NAHCO₃

Подлинность устанавливают по наличию иона натрия и гидрокарбонат-иона.

CO₃^- обнаруживают с помощью реакции разложения разведенной HCl,которое происх. С выделением пузырьков газа. NaHCO₃ +HCl =NaCl +H₂O +CO₂

Фармакоп.реакция: К 5 мл приготовленного раствора прибавляют

0,1 мл раствора фенолфталеина. Появля-

ется бледно-розовое окрашивание. Нагревают.

Выделяются пузырьки газа и появляется крас-

ное окрашивание.

Контроль качества.Раствор S. 5,0 г испытуемого образца раст-

воряют в 90 мл воды, свободной от углерода

диоксида, Р и доводят до объема 100,0 мл этим

же растворителем.

Прозрачность. Раствор S должен

быть прозрачным.

Цветность Раствор S

должен быть бесцветным.

Карбонаты. Значение рН свежеприготов-

ленного раствора S не должно превышать 8,6.

Хлориды.Не более 0,015 % .

Сульфаты Не более 0,015 %

Аммония соли Не более 0,002 %

Мышьяк Не более 0,0002 %

Кальций Не более 0,01 %

Железо Не более 0,002 %

Тяжелые металлы Не

более 0,001 %.

Остаточные количества органических

растворителей Испытуемый образец

должен выдерживать требования статьи

Микробиологическая чистота

Натрия гидрокарбонат в условиях

испытаний обладает антимикробным действи-

ем. Посев на питательные среды проводят мето-

дом мембранной фильтрации.

Количественное определение

Кислотно-основное титрование(сп-б прямого титрования),титрант – 0,1 M р-р HCl,индикатор-метиловый оранжевый.

Хранение в хорошо укупоренной таре.

Форма выпуска порошок,таблетки(0,3 и 0,5),ампулы по 20 мл 4%р-ра,свечи.

Применение Антацидное ср-во при повышенной кислотности желудочного сока;в качестве отхаркивающего ср-ва(разжижает мокроту).Местно(полоскания,примочки) при воспалит.забол-ях глаз,слизистых оболочек верхних дыхат.путей,при попадании на слизистую оболочку и кожу кислот.

8. Бария сульфат для рентгеноскопии.

Белый рыхлый порошок без запаха и вкуса.Практически не растворяется в воде,развед-х кислотах и щелочах,орг.растворителях. Растворим в конц.серной к-те,конц. р-рах щелочей,р-рах карбонатов щелочных металлов.

Получение BaCl₂ +Na₂SO₄= BaSO₄ +2NaCl

Процесс ведут в условиях,обеспеч-х высокую дисперсность продукта.Для этого добавляют р-р какого-либо полимера для замедления процесса седиментации (отвар льняного семени,КМЦ),сливают горячие р-ры,первый приливают ко второму.

Будучи практ-ки нерастворимым в воде,кислотах и щелочах,бария сульфат вступает в обменную р-цию с карбонатом Na в условиях кипячения.

BaSO₄+Na₂CO₃=BaCO₃ +2NaCl

Фильтрат: Na₂SO₄ + BaCl₂=BaSO₄ + 2NaCl

Осадок

BaCl₂ + Na₂SO₄ =BaSO₄ +2NaCl

Контроль качества

Для испытания подлинности бария сульфат превращают в карбонат кипяченим в р-ре карбоната натрия:

BaSO₄+Na₂CO₃ = BaCO₃ + Na₂SO₄

Осадок отфильтровывают,промываюит водой,фильтрат испытывают на наличие сульфат-ионов(используя реактив- р-р BaCl₂):

Na₂SO₄ + BaCl₂=BaSO₄ + 2NaCl

Осадок,полученный после кипячения BaSO₄ с р-ром Na₂CO_3,обрабатывают HCl:

BaCO₃ +2HCl = BaCl₂ +H₂O + CO₂.

Затем фильтруют,чтобы отделить избыток непрореаг. BaSO₄ и устанавливают наличие ионов бария,осаждая их развед.H₂SO₄ :

BaCL₂ +H₂SO₄ = BaSO₄ +2HCl.

Дихромат калия в ацетатном буферном р-ре образует с ионами бария жёлтый крист.осадок:

2BaCl₂ + K₂Cr₂O₇ +H₂O + 2CH₃COONa= 2BaCrO₄ +2KCl + 2CH₃COOH +2NaCl.

Соли бария окрашивают бесцветное пламя горелки в жёлто-зелёный цвет.

При испытании на чистоту особое внимание уделяют обнаружению солей бария,растворимых в воде(хлориды) или в кислотах(сульфиды,карбонаты).Растворимые соли бария,всасываясь,могут вызвать очень тяжёл.отравление организма. Бария сульфат подвергают контролю на содержание допустимых примесей кислот и щелочей,ионов железа,мышьяка,тяжёлых металлов,хлоридов,сульфатов,фосфатов,сульфитов,др.восстан-х в-в,а также на микробиол.чистоту.

Испытание на степень дисперсности основано на проверке в течении 15 минут скорости оседания взвеси,состоящей из 5 г бария сульфата и 50 мл воды в мерном цилиндре опр.объёма.

BaSO₄ подвергают также испытанию на окисляемые соединения серы(по выделению иода из иодата калия),на в-ва,растворимые при кипячении в уксусн.к-те.Устанавливают потери в массе после прокаливания до 600 С (не более 20 мг/г ).

Колич.определение гравиметрическим методом или методом ионообменной хроматографии

Хранение выпускается в двойных бумажных пакетах по 50 и 100 г,которые укладывают затем в большие бумажные мешки.На аптечн.складах их нельзя укладывать высокими штабелями,т.к. в нижних мешках порошок препарата уплотняется и при последующем применении пригот-ая из него взвесь быстро осаждается,что делает препарат непригодным для рентгеноскопии.

Применение внутрь в виде суспензии в воде для рентгенологич-го исследования пищевода, желудка и кишечника.