Вопрос 2

Многоатомные спирты, их строение свойства и применение.

В спиртах: этиленгликоль и глицерин- двухатомный и трехатомный (Н-ОН/on); триолы (3- OH). Положение OH- гидроксильные группы указывается цифрами.

CH₂ CH₂

1 Физические свойства: бесцветные сиропообразные жидкости, сладковатого вкуса, ЭГ – ядовит, хорошо растворим в воде, имеют высокие температуры кипения (290⁰). 2. Химические свойства: а) реакция с щелочами и щелочными металлами

б) реакция с гидроксидами

в) реакция с кислотами

нитроглицерин взрывчатая жидкость- дегидратация.

3. получение: а)из алкадиенов CH₂= CH₂+H₂O

б) из галогенидов CH₂ CH₂+2NaOH CH₂ CH₂+2NaCl

в) получение этиленгликоля к глицерина из синтеза- газа 2CO+3 H₂ HOCH₂ CH₂OH

4.получение: многоатомных спиртов Этиленгликоль- синту полимеров. Глицерин- текстильная, фармацевтическая. На основе нитроглицерина делятся на динамиты и лекарственные препараты. Сорбит – шестиатомный спирт при диабете.

Билет 16 вопрос 1 и Билет 21 вопрос 1

Типы кристаллических решёток, их влияние на свойства и строение веществ. Типы кристаллических решёток и зависимость строения веществ от их строения.

Кристаллическая решётка- правильно расположена частиц (атомов молекул ионов) кристаллические точки которых расположены частицы называются узлами. Различают 4 вида кристаллических решёток. 1.молекулярные кристаллические решётки- в узлах их находятся молекулы. Так же решётки образуют соединения не полярного типа СО₂ оксид углерода и соединения с атомной ковалентной связи. (I). Летучий: Н₂ N₂ P₂ – белый фосфор, Н₂О. 2.атомные решётки в их узлах находятся атомы, в ковалентной связи и образуют кристаллы связанные простыми веществами Неметаллов (алмазы) решётки не прозрачны легко плавления.3.ионными решётками чередующих в узлах «+»; «-» ионными, веществах с ионной связи такую решётку имеют почти все соли (NaCI, CaF₂), многие оксиды, основаны (KOH,NaOH) и др. все эти вещества твёрдые туго плавные электропроводные. 4.металлические решётки имеют все металлы в узлах кристаллов находятся атомы и положительными ионами металла, а между ними электронный газ, т.е.свободно передвигающей электроны. От типа связи вещества и его кристаллической решётки может говорить о свойствах данного соединения.

Билет 16 вопрос 2

Алкины, строение, свойства, получение и применение в органическом синтезе.

1 Алкины – непредельные углеводороды в молекулах которых имеется одна тройная связь. Алкины делятся на структурную (изомерия: углеродного скелета CH₃ CH₂ C C CH₂ CH₂ CH₃ –гептан -3 и на межклассовую (алкодиены, циклоалкены). 2 Физические свойства C₂ Cu- газы; Cu-C₁₆- ; жидкости с С₁₇ твердые вещества; температура- кипения, плавления. 3. Химические свойства: реакция присоединения. 1) гидрировании (присоединение Н)

R C C R₁+H₂ R HC CH R₁ R H₂C CH₂R₁

а) гомогенирования H C C H+2Br₂ CHBr₂ CHBr₂

б)гидрогалогенирования H C C H+HCl CH CH

в) гидратация (H₂O) H C C H+H₂O CH₃ C

2)реакции окисления (горя)

2C₂H₂+5O₂ 4CO₂+2H₂O

(обесцвечивают, К- легко окисляется)

H C C H+H C C H HC C CH CH₂ (демиризация)

3НС СН-

Билет 17 вопрос 1

Строение атомов химических элементов на одного из элементов периодической системы.(Na)

1.Атом находится в центре положительно заряженное ядро (+11 Na), занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2.Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. 3. Вокруг ядра вращаются электроны, и их число равно положительному заряду ядра ( (+11) значит у Na 11е). 4. Электроны вращаются вокруг ядра не произвольно, а по строго определенным орбитам у Nа

5.При передвижении по стационарным орбитам электрон не поглощает и не выделяет энергию n-номер уровня на котором находятся электроны: I-2e; III- не более 18; IV-32, каждый уровень делится на подуровни: 1 уровень-1 подуровень;2 уровень-2подуровень (S P); 3 уровень-3 подуровень; 4-4 подуровень (s- p- )

Распределение электронов по энергетическом уровням и подуровням изображают в виде электронных формул. Уровни заполняются от 1 к 7; подуровни

Часто структура электронных оболочек изображают энергетическими ячейками- это графическое изображение: клетка- орбиталь, - электрон, направления- спин ( - противоположные спины)

Количество электронных оболочек зависит от положения элемента в периоде (Na в 3-ем периоде и оболочек у него 3)

Количество электронов на I уровне только 2; Количество электронов на последнем уровне, равно номеру группы данного элемента: