Вопрос 2

Сахароза, строение и свойства, применение. Биологическая роль сахарозы.

1.Строение С₁₂Н₂₁О₁₁ по реакции с Cu(OH) – ярко синий раствор, это то что есть гидроксильные группы. В реакцию «серебряного зеркала» не вступает- нет альдегидной группы. Молекула сахароза = молекула глюкозы + молекула фруктозы. 2. Нахождение в природе. Сахарная свекла (16-20%), сахарный тростник(14-26%), в листья плодах зеленых растений - мало.3. Получение сахарозы: в промышленности: сахарные тростники и свекла (выделение в более чистом виде). Процесс: а) изменение сахарной свеклы + Н₂О; б)обработка в молоке, выпадение солей в осадок, сахарозы; в) обработка СО₂ (сахароза) в виде карбоната; г) упаривание раствора, фильтруют раствор, упаривают – бурый раствор меласса; д) дополнительная очистка сахара, сахарный песок – желтый цвет; сахароза + Н₂О и перегонки через активированный уголь. 4. Физические свойства. Бесцветные кристаллы, сладкие, растворимы в воде.

Билет 7 вопрос 1

Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации.

Э.Д – процесс распада электролита на ионы при его растворение в воде или расплавление. Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых содержит и проводит электрический ток. Неэлектролиты – это вещества растворы которых не проводят электрический ток. Основные положения теория электролитической диссоциации (ТЭД) : 1. Электролиты диссоцирует на ионы: катионы положительные, анионы отрицательные. Раствор соли хлорид хлора КCl K⁺+Cl^-

NaOH Na⁺+OH^-

2 . в растворе и расплаве электролита движения ионов хаотическое, а при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита катионы (положительные движутся к катоду отрицательно, а анионы отрицательные к аноду положительно. 3. Процесс ЭД процесс обратимой одна прямая дилизация, обратная реакция молярализация. 4. Электролиты: химическая связь ионная и ковалентная сильнополярная, некоторые кислоты: (HCl HNO₃ HNO₂ H₂SO₄ H₃PO₄)

HNO₃ NO₃ нитрат

HNO₂ NO₂ нитрид

Неэлектролиты: химическая связь ковалентная неполярная или малополярная, большинство органические вещества (сахара, фенол, ацетон). 5.Щелочи основание ( KOH, Ba(OH)₂). Соли NaCl, Cu Su(NO₂)₃.сильные в растворе есть только ионы (сильные кислоты, щелочи, большая часть растворимых солей)слабые вещества (кислоты все HF H₂SO₃ HNO₂ H₃PO₄ H₂CO₃) H₂SO₄ 2H⁺ +SO₄^2-

Слабые в растворе присутствуют и молекулы и ионы (кислоты CH₃; COOH; H₂S; H₂SiO₃; H₃BrO₃;). Нерастворимые ( CuOH₂; MrOH₂; H₄OH; относится Н₂О)

NH₄OH (NH₃ H₂O) Cu(OH)