Билет 1 Вопрос1
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома.
Периодическая таблица - это графическое отображение Периодического закона. Периодический закон сформулированный Менделеевым: «свойства химических элементов и образованных или соединений зависит от относительных атомных масс». Менделеев расположил все химические элементы в порядке возрастания атомных масс и увидел, что свойства элементов повторяются периодически. Все химические элементы в Периодической таблице расположены по периодам (всего их 7) группам (всего 8): каждый период начинается со щелочного металла, через амфотерные элементы к неметаллам и заканчивается инертным газом.
Пример: Na – Mg – Al –Si – P – S – Cl - Ag
Основные кислоты: Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H2PO4 H2SO4 HClO4
Формулировка Периодического закона. Свойства химических элементов и образованных или соединений находятся в Периодической зависимости от зарядов ядра атомов. Группа - это вертикальный ряд химических элементов каждая группа делится на подгруппы: главную и побочную. Период - это горизонтальный ряд химических элементов, их 7, периоды бывают: малые – состоят из одного ряда химических элементов (1,2,3,7); большие - состоят из двух химических элементов (4,5,6).
Вопрос 2
Предельные углеводороды, их строение и свойства. Основные направления использования метана и его гомологов.
Алканы - Предельные углеводороды (насыщенная углеводороды), общая формула CnH2n+2.
2 Физические свойства С1-С4 – газы; С5-С15 –жидкость; С16 и Свыше –твердые вещества.
3.Строение.sp3 – гибридизация и 4-х углеродный скелет с атомами H; С четырехвалентен.
4.Химические свойства активность алканов невелика. Малая полярность С С и С Н свойства в молекулах.
а) реакции замещения Н. *с галогенами (J- не реагирует) нагревание или свет взрывается.
CH3 - CH3+Cl2 = CH3 - CH2Cl+HCl.
б) Дегидрирования (отщепление Н). CH3 - CH3 = CH2 - CH2+H2
в) реакции окисления. С3Н8+5О2 = 3СО2+4Н2О+880кДж
в присутствие катализатора окисляется спирт
5.реакции расщепления углеродного скелета (крекинг).
6.Изомерия.
7 Получение: *в промышленности: выделяют из продуктов переработки нефти и попутных нефтяных газов (перегонка нефти) и синтетическим способом (искусственно): а)изомеризаций; б) гидрирование(+Н) алкенов (при крекинге многих непредельных углеводородов). *в лаборатории: а) декарбоксилирования натриевых солей карбоновых кислот; б) синтез Вюрца ( галагеноалканов с щелочными металлами). 8 Применение: 1 в органическом синтезе- получение галогенопроизводных, формальдегидов, спиртов, кетонов. 2.получают непредельные углеводороды, Н путям отнятия Н (дегидрирования).3) используется как топливо для двигателей.
Билет 2 Вопрос 1
Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Основные направления развития этой теории.
Углеродный скелет радикалы и функциональные группы, теория строения органических соединений. Проблемы: физические свойства, химические свойства. У веществ с одинаковой количество атомов 1861 года Бутлеров А.М создал теорию химического строения органических веществ основные положения теории- атомы соединены в определенном порядке в соответствии с их валентностью и этот порядок называется химическим строением химические и физические вещества зависят не только от количества и атомов входящий в состав молекулы но ее химическое строение. Химическое строение молекулы вещества может быть установлена на основе изучения его свойства ( Гофман) ученый немецкий определил углерод 4 валентен. На основе теории строения разработана квалификация номенклатуре органических целей. Функциональная группа это все атомы или группа атомов которые связаны с углеродным скелетом и обуславливающие свойства органических соединений.
Вопрос 2
Общая характеристика оксидов, строения и свойства.
Оксиды амфотерные основные кислоты. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из2 элементов, один из которых О2 -2.
Основные оксиды это оксиды металлов. Na+12O-2
Кислотные оксиды –это неметаллы. C+42O4-2 CO2
S2+6O6-2 SO3
Амфотерные оксиды – это оксиды амфотерные элементов. Be+2 O-2
Al+32 O-23
Основным оксидам соответствуют основания.
Билет 3 вопрос 1
Характеристика химических реакций по различным признакам.
Химические реакции - это процесс превращения первого или нескольких исходных вещества в (реагентов) в вещества (продукты реакции) отличающиеся от исходных по составу или строение. Реакция изображают с помощью хим.уравнений. Для классификации используется важнейшие характерные признаки данных реакции.
По виду взаимодействия:
а) Реакция разложения из первого вещества несколько других:
2KCIO3 2KCI+3O2
б) Реакции соединения из нескольких веществ получают одну, более сложное :
4P+5O2=2P2O5
в) Реакции замещения простые вещества взаимодействия со сложным, с образованием другого простого и сложного вещества:
Zn+CuSO4=ZnSo4+Cu
По полноте протекания реакции:
а) Обратимые реакции, протекающие в обоих противоположных направлениях
NH3+H2O NH4OH
б) Не обратимые идущие в одном направлении (образование осадка выделения газа)
AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
По тепловому эффекту делятся на 2 группы: Экзотермическая (выделения теплоты Q)2О3=3О2+Q озон кислород; Эндотермические (поглощение теплоты Q) 3О2=2О3-Q кислород озон
Агреготнос состояние в-в: а) реакции растворах (жидко фазного)
HCI+NaOH=NaCl+H2O
б) газовые (газофазные)
N2+O2=2NO
в) реакции между твёрдыми веществами
Sio2+Na2CO3 Na2SIO3+CO2
г) если реагенты в впервой фазе реакции гомогенны, в разных фазах гетерогенные.Изменение или изменение. Степени окисление атомов, вступающих в реакцию: а) без изменения степени окисление (СО)
BaCO3+Na2SO4=BaSO4 +Na2CO3
Б) окислительные восстановительные изменения степени окисления хотя бы одного элемента
Ва0+2Н+1СI=Ba2+CI2+H20