21.Закон Гесса и след-я из него.

Тепл эффект реак-и зависит от природы и сост-ия исход вещ-в и конеч продуктов,но не зависит от пути реакции,т.е.от числа и хар-ра промеж-ных стадий.Закон Гесса лежит в основе термохим-их расчетов.Однако рамки его действия ограничены изобарно-изотер-ми и изохорно-изотер-ми проц-ми.

Закон Гесса позв-ет рас-ть энтальпию хим реакций.Согласно след-ю из закона Гесса, энтал-я хим реакции равна сумме энтал-и образ прод-ов ре-ий за вычетом суммы энтал-ий обр-ия вещ-в исход с учетом стехиометр-их коэффициентов.

Тепловой эфф-т реа-и окисл-я кисл-ом элем-ов,входих в состав вещ-ва,до образ-я высших оксидов наз. теплотой сгорания этого вещ-ва. Расчет т.сг,как и любого тепл эф-а проводит-ся с использ-ем закона Гесса.

20.Тепловой эф-т (Ур-е Кирхгроффа). Теплоты сгорания и образ-я, теплоемкости(изоб-я и изохор-я)

Изм-ие эн-гии системы при протек-ии в ней хим реакции при усл,что система не совер-ет никакой др работы,кроме работы расш-ия, наз тепловым эффектом хим реакции.При пост дав-ии тепл эффект реакции равен изм-ию энтальпии системы.Он наз также энтал-ей реакции.Если в рез-те реакции теплота выд-ся,т.е.энтал системы понижается,то реакция наз экзотерм-ойРеакция, протек-ая с поглощением теплоты,т.е.с повыш энтальпии системы,наз эндотермической.

Теплотой сгор-я соед-я наз энер-ий эффект реакции полного сгорания в кисло-де 1 моля данного соед-я до образ-я высших оксидов составл-их его элем-ов.

Теплотой обр-я соед-я равна разности м/д суммой теплот сгорания элем-ых вещ-в.из котор оно образ-ось, и теплотой сгорания самого соед-я.

Важной теплоаой хар-ой элем-ых вещ-в явл их теплоемкость.Согласно известному правилу Дюлонга и Пти удельна ятепл-ть элем-ого вещ-ва в крист-ом сост-и обатно пропорц-но атомной массе.

23.Термодинамические расчеты

Все терм-е расчеты основаны на законе Гесса. Следс-я из закона Гесса позволяют вычислить энег-е эфф-ты различн хим проц-ов в тех случаях,когда практически это не осуществимо.Во всех термохим расчетах следует учитывать агрег состояние вещ-в,участв-их в хим проц-е.Энергич эфф-ты зависят от того,в каком агрег состоянии находятя исх или получ вещ-ва.

^Hобраз=^Hпрод-^Hисх

^Sобр=^Sпрод-^Sисх

1 закон термохимии:если при образ-ии какого-либо хим соедин-я из элементарных вещ-в выдел-ся определ-е кол-во теплоты,то такое же кол-во теплоты требуется затратить на разлож-е этого соедин-я на элемент вещ-ва.2 закон термохимии(открыт Гессом) тепловой эф-т реа-и зависит только от нач и конечн состояния реагир-х вещ-в,но не зависит от промежут-х стадий реа-и,т.е.от пути процесса.

24.Термический кпд, энтропия.

Мерой неупоряд-ти сост-ия системы служит термодинамическая функция, получившая название энтропии.Число микр-ий системы наз термодин-ой вероятностью системы W. Вел-на, равная RlnW = S,наз энтропией системы,отнесенной к одному молю вещ-ва. Как и молярная постоянная R, энтропия имеет единицу измерения Дж/(моль-К). Энтропия вещ-ва в стандар сост- наз станд-ой энтропией S0.В отличии от др-х термодин фун-й,можно опред-ть не толко измен-е,но и абсолют-е значение энтропии.