- •1.Предмет химии.Значение химии для подготовки инжен.
- •2.Квантовая теор стр-я атома. Постулаты Бора.
- •7.Закономерн-и измен-я св-в нейтр.Атомов(Ra,I,e,X)
- •4.Двойственная природа эл-на. Ур-е де Бройля,принцип неопред-ти.
- •5.Правило Гунда.Проскок эл-ов в атомах(на примерах Cr,Cu,Pd)
- •8.Основн и вобужд состояния
- •9.Соврем квантово-механ предст-я о строении атома.Атомная орбиталь.
- •10.Общий принцип образ-я хим (ковалентнойой) связи.
- •11.Особен-ти ков связи –гибрид и формы молекул,напрвл и насыщ-ть.
- •13.Водородная связь (на примерах h2o,hf,NaHco3)
- •15.Комплексы.Структура и классиф-я комп соед-й.Элек-я диссоц-я комп соедин-й.Конст-та нестойкости компл
- •17.Виды хим связей (сравн хар-ка)
- •18.Термодин-е системы. Внутр энергия, энтальпия.
- •19.Первый закон термодин. Выр-е закона в изопроцесах.
- •21.Закон Гесса и след-я из него.
- •20.Тепловой эф-т (Ур-е Кирхгроффа). Теплоты сгорания и образ-я, теплоемкости(изоб-я и изохор-я)
- •23.Термодинамические расчеты
- •24.Термический кпд, энтропия.
- •25.Второй закон термодинамики.
- •27.Третий закон термодин-ки
- •28.Хим равновесие:конст-та равн-я, изотерма Вант-Гоффа
- •29.Принцип смещения равн-я (принцип Ле Шателье).
- •30.Влияние кон-й реаг-х вещ-в на скорость реак-й. Закой действ-х масс.
- •31.Молекулярность и порядок реакций.
- •32.Стадийность физико-хим реак-й, понятие о лимитирующей стадии.
- •33.Вывод ур-я для скоростей реак-й первого рода.
- •34. Влияние температуры на скорость реакции, правило Вант-Гоффа, ур-ие Аррениуса, теория столкновений Алексеева.
- •35. Энергия активации, понятие о промежуточном активированном комплекс.
- •36. Механизм хим реакций – простые, ионные, радикальные и каталитические реакции; катализ.
- •37.Сольватная теория растворов.
- •38. Энергетика растворения.
- •39. Давление пара над раствором, диаграмма состояния воды, правило фаз Гиббса.
- •40. Причины электролитической диссоциации: ион-дипольное и диполь-дипольное взаимодействие.
- •41.Слаб электролиты; константа и степень электрол-ой диссоциации; закон разведения Освальда.
- •42. Сильные электролиты; теория межионного взаим-ия; активность, коэф-нт активности,ионная сила.
- •43. Ионное произв-ие воды, водор показатель.Произведение раств-ти.
- •44. Гидролиз солей, кон-та гидролиза. Реакция среды; pH гидратообраз-ия.
- •45. Классиф-ия дисперсных систем.
- •46.Коллоидные растворы. Строение мицеллы, электрофорез, электроосмос.
- •52.Виды элект-ов.1,2,3 рода и окис-но-восстановительные
7.Закономерн-и измен-я св-в нейтр.Атомов(Ra,I,e,X)
Энерг-я ионизации(I)-эн-я,необ-я для удал-я 1 моля электронов от 1 моля атомов какого либо эл-та.В рез-те чего атомы превр-ся в полож-но заряж-е ионы.[I]=кДж/моль или эВ. Э.и. хар-ет восстан-ю способность эл-та.Э.и. возрастает по периоду.Наимен-е знач-я э.и. имеэт щел эл-ты,наибольш-благор. газы.В одной и той же группе э.и. несколько умень-шается с увеличением порядк-го но-мера эл-та,что обусловдленно увелич-ем размеров атомов и раст-ий внеш подоболочек от ядра.
Сродство к эл-ну(E)-энерг-ий эффект присоед-я моля эл-ов к молю нейтр-х атомов. [E]=кДж/моль или эВ.Наиб-е знач-е ср.к э. имеют галогены,кислород,сера,наименьш и даже отриц знач-я ее-эл-ты с электр-ой конфигур-ей s2(He,Be,Mg,Zn),с полностью или наполов заполн-ми p-подоболоч-ми(Ne, Ar,Kr,N,P,As).
Электроотриц-ть(X)Для хар-ки способн-ти атомов в соед-х притягив-ть к себе эл-ны введено понятие эл-от-ти(ЭО).Учитывая,что эта способ-ть атомов зависит от типа соед-ий,валентного сост-я эл-та,эта хар-ка имеет услов хар-р.Имеется насколько шкал.Полинг предложил термохим метод расчета ЭО.ЭО эл-в возрас по периоду и несколько убыв-т в группах с возрас номера периода у эл-ов.
Атомные радиусы(Ra)Атомы не имеют строго опред границ из-за корпускулярно-волновго хар-ра эл-ов.Наблюд-ся период-ть изменен атомных рад,особенно у s- и p-эл-ов. В одной и той же группе с увилеч номера периода ат рад,как правило,возраст в связи с увилеч числа эл оболочек.Однако увилеч заряда ядра оказыв противоп-ый эффект, поэтому увилеч ат рад с увилеч номера периода относит-но невилеко.
26.Эн-я Гиббса,опред-е направлен-я протек-я реакции.Эн-я Гельмгольца. Соотн-е м/д термодин фун-ми.
Эн-я Гиббса-критерий самопроиз-го протекания хим реакций.Энтальп-й и энтроп-й факторы не могут быть критериями само-произ-го течения хим реакций.Для изобарно-изотермич-их процессов их объедин-ет фун-я, наз-я Э.Г,равная:
Э.Г-это часть энергич эффекта хим реакции,котор можно превр-ть в работу:
Поэтому ее наз свободной эн-ей.
Если ^G<0,то реак-я потекает самопроиз-но в прямом направлении.
Если ^G>0,то реак-я протекает самопроизв-но в обратном направлении.
Если ^G=0,то реак0-я может протекать как в прямом,так и в обрат-м направлении.
Эн-я Гельмгольца-это макс работа,котор может совершить система при равновесном проведении процесса в изохорно-изотермич усл-ях
Э.Г реак-и ^F равна
Э.Г хар-ет направление и предел самопроизв течения хим реакции при изох-изотерм усл-х, котор возможно при соблюд-и неравенства
Соотнош-я м/д термодин фун-ми
4.Двойственная природа эл-на. Ур-е де Бройля,принцип неопред-ти.
В 1905 г. А. Эйнштейн предсказал,что люб излуч-е представляет собой поток квантов эн-гии,наз фотонами.Из теории Эйншт след, что свет имеет двойственную(корпускуляр-но-волновую)природу.
В 1924г. де Бройль выдвинул предполож-е, что эл-н также хар-ся корпускулярно-волно-вым дуализмом.Де Бройль предложил ур-е, связывающее длину волны электрона или любой другой частицы с массой m и скор V,
Лямбда = h/(mv).
В 1927г.Гейзенберг постулировал принцип неопредел-ти,согласно котор полож-е и импульс движен субатомной частицы (микрочаст) принцип-но невозможно опред в люб момент времени с абс точн-ю.В каждый момент врем можно опред-ть только лишь одно из этих св-в.