Кислородные соединения серы

Опыт 7Д. Получение оксида серы (IV) (Тяга!)

Соберите прибор для получения газов. В колбу поместите кусочки медной проволоки, в капельную воронку – концентрированную H₂SO₄ . Осторожно прогревая смесь, соберите газ методом вытеснения воздуха в 2 банки (закройте их стеклами), затем в большие сухие пробирки (одна на 2 студента) и, наконец, пропустите газ в склянку с дистиллированной водой. Перед окончанием опыта выньте трубку из воды, а затем прекратите нагревание.

Уравнение реакции получения SO₂:

…………………………………………………………………………………………………………..

Объясните, почему эта реакция не пойдет с разбавленной H₂SO₄

…………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………..

Какие реакции Вы можете предложить еще для лабораторного получения SO₂ (уравнения):

………………………………………………………………………………..…………………………………….……………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………..…………………

Опыт 8Д. Свойства оксида серы (IV) и сернистой кислоты

а) В банку с SO₂ внесите горящую лучинку.

Горящая лучина в атмосфере SO₂

…………………………………………………………………………………………………………..

б) Во вторую банку внесите горящую ленту магния. Какие изменения происходят в сосуде?

Уравнение реакции: ……………………………………………………………………..

в) В кристаллизатор с водой (или чашку) погрузите пробирку с SO₂ и слегка покачивая, заполните водой. Подведите стекло под пробирку и выньте из кристаллизатора. О чем говорит подъем жидкости в пробирке?

г) Каплю полученного раствора нанесите на полоску синей лакмусовой бумаги.

Вывод: Изменения окраски индикаторной бумаги свидетельствует, что между SO₂ и H₂O произошла ………………………………………………………………………….

Уравнение реакции и диссоциации полученного продукта:

………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………….

д) В 3 пробирки поместите по 5 – 10 капель раствора H₂SO₃, добавьте по каплям в первую раствор KMnO₄ (С_э=0,001 моль/л), во вторую раствор бромной воды, в третью – сероводородную воду. Какие визуальные изменения происходят в каждой пробирке?

Уравнения реакций между (визуальные наблюдения):

1. H₂SO₃ и KMnO₄

………………………………………………………………………………………………………

2. H₂SO₃ и Br₂

………………………………………………………………………………................................

3. H₂SO₃ и H₂S

………………………………………………………………………………………………………

е) К 5 – 10 каплям раствора K₂Cr₂O₇ (С_э=0,001 моль/л) добавьте 3 – 4 капли раствора H₂SO₄ и 5 – 10 капель H₂SO₃. Что наблюдаете?

Уравнение реакции (визуальные наблюдения): …………………………………………………………………………………………………………..

ж) К 5 – 10 каплям раствора H₂SO₃ добавьте по каплям раствор BaCl₂ до образования осадка. К образовавшемуся осадку прибавьте по каплям раствор HCl до полного его растворения.

Уравнение реакции получения BaSO₃: …………………………………………………………………………………………………………..

Уравнение растворения BaSO₃ в HCl: ……………………………………………………………………………………..……………………

Вывод: Реакция с BaCl₂ может быть использована для обнаружения ………………………………………….… и ………………………………………………………….

Какие химические реакции из проделанных в опыте относятся к окислительно-восстановительным …………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………..…………………

В каких реакциях SO₂ и H₂SO₃ проявляет свойства:

1. восстановителя: ………………………………………………………………………………….

2. окислителя: ………………………………………………………………………………………..

Опыт 9Л. Действие H₂SO₃ на фуксин

К разбавленному раствору фуксина в пробирке добавляйте по каплям H₂SO₃ до обесцвечивания. Нагрейте раствор.

Окраска ……………………………………………………………………………………

Вывод: H₂SO₃ (и SO₂) может быть использована для …………………………. шелка, соломы, сахарного сиропа и т.д.

Опыт 10Д. Водоотнимающее свойство концентрированной H₂SO₄

а) Действие H₂SO₄ на клетчатку.

В пробирку с концентрированной H₂SO₄ (≈ 1 мл) опустите лучинку и выньте. Что наблюдаете? В разбавленную серную кислоту опустите стеклянную палочку. Палочкой с каплей кислоты сделайте надпись (рисунок) на листе бумаги, который осторожно подсушите над пламенем спиртовки.

Обугливание лучины и появление надписи (рисунка) объясняется ………………………….………………… свойством концентрированной H₂SO₄.

Уравнение обезвоживания, если общая формула клетчатки (С₅Н₁₀О₅)_х:

_H2SO4

(С₅Н₁₀О₅)_х → ………………..………………………………………………………………...

^конц.

б) Действие концентрированной H₂SO₄ на сахар («химическое эскимо»).

В высокий стакан на 150 мл поместите 10г сахарной пудры, смешайте ≈ с 1 мл воды, добавьте 4 – 5 мл концентрированной H₂SO₄ тщательно перемешивайте смесь стеклянной палочкой до начала вспенивания. Оставьте ее до окончания реакции. Смесь вначале чернеет, а затем образуется большой объем пористой массы.

Выводы: 1. почернение сахара объясняется …………………………………………………

действием H₂SO₄ (конц.);

2.образование пористой массы происходит вследствие взаимодействия H₂SO₄ с образующимся …………………………………………………………………………………………

Уравнения реакций:

1. обезвоживание сахара: (С₁₂Н₂₂О₁₁) ………………………………………………………………………………………………….

2. взаимодействие углерода с H₂SO₄……………………………………………………….

Опыт 11Д-Л. Свойства серной кислоты.

а) Взаимодействие разбавленной H₂SO₄ с металлами.

В 3 пробирки поместите по кусочку следующих металлов: Zn, Fe, Cu, добавьте по 3 – 5 мл раствора H₂SO_4. Проверьте возможность взаимодействия их с раствором H₂SO₄ при комнатной температуре, при нагревании. Используя ряд напряжений, объясните результаты опыта.

Уравнения реакций:

1. ………………………………………………………………………………..………………………

2…………………………………………………………………………………………………………

Вывод: разбавленная H₂SO₄ взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений ………………………… водорода.

б) взаимодействие концентрированной H₂SO₄ с металлами.

(Работа в вытяжном шкафу !)

В 2 пробирки с небольшим количеством кусочков медной проволоки в одной и 1 – 2 гранулами Zn в другой, добавьте по 1 мл концентрированной H₂SO₄. Осторожно поочередно нагрейте пробирки. К отверстию пробирки с цинком поднесите влажную свинцовую бумажку. Отметьте изменение.

Уравнения реакций:

1. взаимодействие Cu с H₂SO₄ ………………………………………………………………

2. взаимодействие Zn с H₂SO₄ (с вариантами образования):

2.1. H₂S ………………………………………………………………………………………………..

2.2. S …………………………………………………………………………………………………..

2.3. SO₂……………………………………………………………………………………………….

Запишите значения стандартных электродных потенциалов:

φ⁰ (Cu/Cu²⁺ ) = ………………… В

φ⁰ (Zn/Zn²⁺ ) = ………………… В

Более глубокое восстановление H₂SO₄ цинком объясняется значительно более …………………………… величиной φ⁰ (Zn/Zn²⁺), чем φ⁰ (Cu/Cu²⁺).

в) Взаимодействие концентрированной H₂SO₄ с неметаллами (Тяга!):

В 2 пробирки (или фарфоровые чашки) поместите: в одну – небольшой кусочек древесного угля, в другую – серы, добавьте по 2 – 3 мл концентрированной H₂SO₄. Реакции проводите при осторожном нагревании.

Уравнения реакций:

1. H₂SO₄ с углем …………………………………………………………………………………..

2. H₂SO₄ с серой …………………………………………………………………………………..

Вывод: Концентрированная H₂SO₄ в отличие от разбавленной реагирует с неметаллами, т.к. в этом случае окислителем является не ион ……………….., а …………………………..

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 7