Бром, иод и их соединения

Бром, иод и их водородные соединения оказывают раздражающее влияние на дыхательные пути. Поэтому опыты с ними проводятся в вытяжном шкафу!

Опыт 6Д. Получение брома и иода

а) В тигле смешайте немного кристаллического иодида калия с равным количеством оксида марганца(1У), добавьте 2 капли конц. серной кислоты. Накройте тигель круглодонной стеклянной (или фарфоровой) чашкой с холодной водой. Поместите тигель на асбестовую сетку и осторожно нагревайте. Соберите образовавшиеся кристаллы иода со дна чашки на часовое стекло или в бюкс.

Уравнение реакции получения иода: ………………………………………

Процесс образования на холодной стенке чашки кристалликов иода из его паров называется ……………………………………

б) В пробирке смешайте несколько кристалликов бромида калия, немного оксида марганца(1У) с несколькими каплями конц. серной кислоты. Слабо нагрейте. Отметьте цвет и запах (осторожно !) образующихся паров.

Во второй пробирке проведите аналогичную реакцию с иодидом калия. Чем отличаются эффекты этих реакций?

Наблюдения: ………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………….

Уравнения реакций:

Получения брома: ………………………………………………………………….

Получения иода: …………………………………………………………………...

Оксид марганца(1У) выполняет в этих реакциях роль ………………………….

в) Приготовьте три пробирки, налейте в каждую ~ по 1 мл растворов: в 1-ю – бромида калия, во 2-ю и 3-ю – иодида калия. В 1- и 2-ю добавьте по каплям свежеприготовленную хлорную воду, в третью – бромную воду. Обратите внимание на окраску растворов. Добавьте в каждую из них немного бензола (толуола), энергично встряхните. Сравните интенсивность окраски растворов и бензольного слоя.

Уравнения реакций, наблюдения:

1) ………………………………………………………………………………………………………

2) ………………………………………………………………………………………………………

3) ………………………………………………………………………………………………………

Сравните окислительную активность галогенов:

φ ⁰ (Cl₂ /2Cl^-) = …………. Окислительная

φ⁰ (Br₂ /2Br^-) = …………. активность

φ⁰ (I₂ /2I^-) = ……………. ………………..

Опыт 7Д. Свойства брома

а) Поместите в пробирку ~ 1 мл бромной воды, обратите внимание на окраску жидкости. Слегка нагрейте раствор.

Наблюдения: …………………………………………………………………………………

б) В 2 пробирки поместите: в 1-ю – 3-4 капли индиго (или фуксина), во 2-ю – 2-3 мл сероводородной воды (обратите внимание на ее запах и окраску). Добавьте в обе пробирки по каплям бромную воду.

Наблюдения: …………………………………………………………………………………

Уравнения реакций: ………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………………..

в) В пробирку, заполненную на 1/3 бромной водой, внесите небольшими порциями порошок магния. Какие изменения наблюдаете?

Уравнения реакций: ………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………………..

Опыт 8Д. Свойства иода

а) Поместите в пробирку несколько кристалликов иода, слегка нагрейте, а затем охладите на воздухе.

Опыт свидетельствует о том, что ………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………..

б) Поместите в 2 пробирки по 3-4 кристаллика иода. В первую добавьте 5-10 мл воды, во вторую 1-2 мл спирта, сильно встряхните. Как отличаются растворы по окраске?

Вывод (о растворимости спирта): ………………………………………………………..

Уравнение реакции I₂ c KI: …………………………………………………………………

в) В пробирку с небольшим объемом сероводородной воды(насыщ.) постепенно добавляйте при встряхивании равный объем раствора(суспензии) иода.

Признаки реакции: …………………………………………………………………………..

Уравнение реакции: ………………………………………………………………………...

Объяснение возможности протекания реакции:

φ⁰ (I₂ / 2I^-) = …………….

φ⁰ (S /S^2-) = …………….

Потенциал окислителя (………….) больше, поэтому реакция протекает.

Опыт 9Д. Действие хлорной воды на смесь растворов иодида и бромида калия

Поместите в пробирку по 3-4 капли растворов бромида и иодида калия, добавьте ~ 0,5 мл бензола (толуола) и по каплям при встряхивании хлорную воду, наблюдая за окраской бензольного слоя. Она должна изменяться от вишнево-красной (малиновой) через бесцветную в оранжево-желтую и, наконец, опять в бесцветную. Объясните наблюдаемые явления.

Уравнения реакций:

1)………………………………………………………………………………………………………...

2) ………………………………………………………………………………………………………..

3) ………………………………………………………………………………………………………

4) ……………………………………………………………………………………………………….

φ⁰ (Cl₂ /2Cl^-) = ….…..; φ⁰ (Br₂ /2Br^-) = ……...; φ⁰ (BrО₃^- /Br^-) = ….…..;

φ⁰ (I₂ / 2I^-) = …. …; φ⁰ (IО₃^- / I^-) =............

Опыт 10Д. Соединения брома и иода с водородом

а) Положите в пробирку ~ 0,5 г кристаллов бромида калия, прилейте немного 70% раствора серной кислоты, осторожно подогрейте. Почему окраска газа не соответствует предполагаемой?

Уравнения происходящих реакций:

1)………………………………………………………………………………………………………...

2) ………………………………………………………………………………………………………..

б) В пробирку поместите немного кристаллов иодида калия, добавьте по каплям 60% раствор Н₃РО₄ и слабо подогрейте. Наблюдайте за происходящим.

Уравнение реакции: ………………………………………………………………………..

Опыт 11Д. Восстановительные свойства галогеноводородов

В три пробирки поместите ~ по 1 г сухих солей – хлорида, бромида, иодида калия. Прилейте в каждую по одинаковому объему конц. серной кислоты. Обратите внимание на изменение окраски паров и смесей в ходе реакции. Проанализируйте восстановительную способность галогеноводородов.

Вывод: НСl HBr HI

Восстановительные свойства …………..

Опыт 12Л. Качественные реакции на бромид- и иодид- ионы

Поместите в одну пробирку раствор бромида, в другую – иодида. Прилейте в каждую немного нитрата серебра. Сравните эффекты этих реакций и реакцию на хлорид-ионы.

Уравнения реакций (в молекулярной и сокращенной ионной формах):

1) ……………………………………………………………………………………………………….

2 ) ……………………………………………………………………………………………………….

ПР(AgCl) = ………………. Растворимость галогенидов

ПР(AgBr) = ………………. серебра в этом ряду

ПР(AgI) = …………………. ……………………..

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 6