Тема 29. Будова міцели та пеш. Будова міцели. Механізм виникнення електричного заряду колоїдних частинок. Будова подвійного електричного шару. Електротермодинамічний та електрокінетичний потенціали.

Біопотенціали, викликані різноманітними фізіологічними процесами, є результатом виникнення на межі поділу фаз * подвійного електричного шару адгезійного шару абсорбційного шару дифузного шару нічого з переліченого

В центрі міцели розташовані мікрокристали важкорозчинної сполуки, які утворюють: *Агрегат Дифузний шар протиіонів Гранулу Шар потенціалоутворюючих іонів Адсорбційний шар протиіонів

Який з електролітів необхідно використати як стабілізатор, щоб золь берлінської лазурі мав позитивно заряджені гранули: *FeCl₃ K₄[Fe(CN)₆] KCl Fe₄[Fe(CN)₆]₃ Будь-який інший електроліт

Яка формула міцели золя, отриманого в результаті реакції гідролізу: FeCl₃ + 3HCl =Fe[OH]₃ + 3HCl і до якого електроду будуть зміщуватися іони дифузного шару при електрофорезі: *{mFe[OH]₃ nFeO+ [3n-x]Cl^-} ^x+ xCl^- до аноду {mFe[OH]₃ nFe³⁺ [3n-x]Cl^-}^x+ xCl^- до аноду {mFe[OH]₃ 3nOH- [n-x]Fe⁺}^x+ xFe³⁺ до катоду {mFe[OH]₃ nFeO+ [^3n-x]Cl^-} ^x+ xCl^- до катоду {mFe[OH]₃ nFeO+ [3n-x]Cl^-} ^x+ xCl^- до катоду

Яка формула міцели ліфобного золя, отриманого за реакцією: AgNO₃+KCl= AgCl +KNO₃ і який з електролітів був взятий у надлишку, якщо при електрофорезі іони дифузійного шару переміщуються до катоду? * {mAgCl nCl^- [n-x] K⁺} ^x- xK⁺ [надлишок KCl] {mAgCl nAg⁺[n-x] NO₃^-}^x+xNO₃^- [надлишок AgNO₃] {mAgCl nAg⁺[n-x] NO₃^-}^x+xNO₃^-[надлишок KCl] {mAgCl nAg⁺[n-x] NO₃^-}^x+xCl^- [надлишок AgNO₃] {mAgCl nCl^- [n-x] K⁺} ^x- xK⁺ [надлишок AgNO₃]

Деякі лікарські препарати, наприклад коларгол, застосовуються в медицині у колоїдній формі. Яку з формул матиме міцела золю йодиду срібла, що одержаний при надлишку йодиду калію? * [m (AgI)•nI^–•(n – x)K⁺]^x–•xK⁺; [m (AgI) •nAg⁺•(n – x)K⁺]^x+•xK⁺; [m (AgI)•nAg⁺•(n – x)I^–]^x+•xI^–; [m (AgI)•n(2n - x)I^–•(n + x)K⁺]^x–•xK⁺; [m (AgI)•nAg⁺•nAg⁺ nI^–].

Електрокінетичний потенціал дисперсної системи завжди * менше електротермодінамичного потенціалу більше електротермодінамичного потенціалу дорівнює електротермодінамичному потенціалу негативний позитивний

Колоїдний розчин - це одна з лікарських форм. Вкажіть структурну одиницю колоїдного розчину. * Міцела молекула атом йон вільний радикал

При отриманні золя конденсаційним методом по реакції надлишку хлорида барія з сульфатом натрія заряд гранули зумовлюють йони * Барію Натрію Хлорид- Сульфат- Індеферентного електроліту

Тема 30. Електричні властивості ліозолів

Електрокінетичні явища: електрофорез, електроосмос, потенціал протікання, потенціал осідання. Зв'язок між електрокінетичним потенціалом і електрофоретичною швидкістю колоїдних частинок (рівняння Гельмгольца-Смолуховського). Явище перезарядки колоїдних частинок. Електрофоретичний і електроосмотичний методи визначення електрокінетичного потенціалу. Практичне використання електрокінетичних явищ у фармації, біології, медицині та ін.

Електрофоретичний аналіз широко використовується у медичних і біофармацевтичних дослідженнях. Визначити величину ξ-потенціалу за результатами вимірювання електрофоретичної рухливості частинок дисперсної дозволяє застосування: *Рівняння Гельмгольца-Смолуховського Рівняння Ейнштейна-Смолуховського Формула Стокса-Ейнштейна Рівняння Вант-Гоффа Закон Лапласа-Перрена

Які явища належать до електрокінетичних? * Всі відповіді правильні Потенціал протікання Електрофорез Електроосмос Потенціал седиментації

Метод електрофорезу є фармакопейним методом визначення ступеня чистоти антибіотиків, вітамінів та інших лікарських речовин. Що називається електрофорезом? * Рух часточок дисперсної фази відносно нерухомого дисперсійного середовища під впливом сталого електричного поля; Рух іонів розчину електроліту під дією зовнішнього електричного поля; Осідання колоїдних часточок під дією сил тяжіння; Самодовільне проникнення іонів низькомолекулярних електролітів крізь напівпроникну мембрану; Рух дисперсійного середовища відносно нерухомої дисперсної фази під впливом сталого електричного поля.

Яка з перелічених величин не характеризує електрокінетичні явища? * стандартний електродний потенціал електрофорез потенціал протікання електроосмос потенціал седиментації

Яке з перелічених явищ не є електрокінетичним? *дифузія електрофорез потенціал протікання електроосмос потенціал седиментації

Фармакопейним методом визначення ступеню чистоти антибіотиків, вітамінів тощо є вивчення руху частинок дисперсної фази в нерухомому дисперсійному середовищі під дією різниці потенціалів. Це явище є * електрофорез потенціал протікання електроосмос потенціал перебігу потенціал седиментації

Методи, які ґрунтуються на використанні електрокінетичних явищ, використовуються у фармації при дослідженнях дисперсних систем. Спрямоване переміщення під дією постійного електричного поля дисперсійного середовища відносно нерухомої дисперсної фази називається: *Електроосмосом Електрофорезом Потенціалом течії Потенціалом седиментації Дифузією

Мірою заряду білків, бактерій, вірусів, лейкоцитів, еритроцитів є електрокінетичний потенціал. На цій властивості засновані методи розділення та аналіз білків, спинномозкової рідини, сироватки крові, сечі, тощо. На якій межі поділу виникає електрокінетичний потенціал? *Гранула – дифузний шар; Агрегат - потенціалвизначаючі іони; Ядро – адсорбційний шар протиіонів; Міцела – дисперсійне середовище; Агрегат – адсорбційний шар протиіонів.

На виникненні електрокінетичного потенціалу заснований метод електрофорезу, що використовується у фармації для розділення деяких сумішей амінокислот, антибіотиків, ферментів та ін. Користуючись даними з переміщення межі поділу золь-бокова рідина за один і той же проміжок часу вкажіть, в якому випадку електрокінетичний потенціал часточок колоїдного розчину буде найбільшим? *2 • 10^-2м; 1,5 • 10^-2м; 1,0 • 10^-2м; 1.8 • 10^-2м; 4,0 • 10^-3м

Одною з медичних процедур є транспорт лікарських речовин через біологічні мембрани під дією сталого електричного поля. Це явище має назву: *електрофорез потенціал течії потенціал седиментації електроосмос термодинамічний потенціал

При протіканні крові по капілярах кровоносної системи генерується біопотенціал, який фіксується Q-зубцем на кардіограмі людини. Причиною цього явища є виникнення: *Потенціалу перебігу Потенціалу седиментації ξ-потенціалу φ-потенціалу Електродного потенціалу

Спрямоване переміщення дисперсійного середовища в постійному електричному полі, є * електроосмос електрофорез адсорбція потенціал перебігу потенціал седиментації

Тема 31. Молекулярно-кінетичні та оптичні властивості колоїдних систем

Молекулярно-кінетичні властивості колоїдних систем. Броунівський рух (рівняння Ейнштейна), дифузія (рівняння Фіка), осмотичний тиск. В'язкість ліофобних золів. Ультрацентрифугування, застосування для дослідження колоїдних систем. Розсіювання та поглинання світла (рівняння Релея). Ультрамікроскоп і електронна мікроскопія колоїдних систем. Визначення форми, розмірів і міцелярної маси колоїдних частинок.

Білі золі - це золі, які * не поглинають світло повністю поглинають світло заломлюють світло виготовлені з білої речовини світяться у темряві

Яке з оптичних явищ більш характерне у суспензіях ? *Відбиття світла. Поглинання світла. Розсіювання світла. Заломлення світла. Пропускання світла.

Яку величину можна розрахувати виходячи з рівняння Стокса ? * Швидкість осідання частинок Осмотичний тиск Коефіцієнт дифузії Поріг коагуляції Нічого з переліченого

Оберіть метод за допомогою якого можна спостерігати коагуляцію золю: *Нефелометрія Кріоскопія Ебуліометрія Електрофорез Титриметрія

Як зміниться осмотичний тиск колоїдних розчинів, якщо в них відбудеться процес агрегації? * Зменшиться Збільшиться Не зміниться Спостерігатиметься перепад тиску Нічого з переліченого

Як змінюється інтенсивність розсіяного світла для однієї і тієї ж колоїдної системи, якщо довжина хвилі падаючого світла зростає вдвічі? * зменшується в 16 разів зростає у 4 рази зростає у 24 рази зменшується у 8 разів не змінюється

Чим характеризується броунівський рух частинок дисперсних систем? * Середнім зсувом. Коефіцієнтом дифузії. Швидкістю седиментації. дзета-потенціалом. Швидкістю коагуляції.

Дисперсні системи використовуються у фармацевтичній практиці. Методом підтвердження колоїдного стану є проходження світла через систему. При цьому пучок світла: Зазнає заломлення Проникає всередину частинки Поглинається *Розсіюється у вигляді конуса, що світиться Відбивається

Дисперсні системи володіють унікальною оптичною властивістю – здатністю до світлорозсіювання. Відповідно до рівняння Релея, інтенсивність розсіяного світла є обернено пропорційною довжині хвилі падаючого світла: *В четвертому ступені В першому ступені В другому ступені В третьому ступені В п’ятому ступені

Дифузія відіграє важливу роль у розподілі лікарських речовин в організмі людини. Її швидкість описується: *Законом Фіка Законом осмотичного тиску Вант-Гоффа Другим законом термодинаміки Рівнянням Шилова-Лепінь Принципом Ле Шательє

Для аналізу м’яких лікарських форм, розчинів високомолекулярних речовин тощо широко застосовуються оптичні методи аналізу. Яке з явищ забезпечує блакитне забарвлення білувато-каламутного золю хлориду срібла? * Розсіювання світла (опалесценція); Проходження світла крізь золь; Заломлення світла часточками дисперсної фази; Відбиття світла часточками золю; Поглинання світла часточками дисперсної фази.

Для визначення інтенсивності світла, розсіяного колоїдними частинками використовується рівняння: *Релея Ламберта-Бера Бінгама Ейнштейна Пуазейля

Колоїдні розчини, які широко застосовуються у фармації, відрізняються від молекулярно-іонних систем наявністю особливої молекулярно-кінетичної властивості – броунівського руху, інтенсивність якого характеризують величиною: *Середнього зміщення Коефіцієнта дифузії Осмотичного тиску Константи седиментації Екстинкції

Назвіть причини, які визивають аномалію в’язкості дисперсних систем: * Всі відповідні правильні Агрегація частинок колоїдних розчинів Утворення просторових структур Зміна орієнтації в потоці макромолекул при підвишенні градієнту швидкості Деформація крапель емульсії або клубків макромолекул в потоці

Порушення водно-електролітного балансу в біосередовищах призводять до надлишку або недостатньої кількості води або електролітів. Дефіцит рідини з підвищенням осмотичного тиску плазми характеризується як *гіпертонічна дегідратація ізотонічна дегідратація ізотонічна гіпергідратація гіпотонічна дегідратація зменшення концентрації іонів в плазмі

Кров, лімфа, а також усі тканинні рідини живих організмів є водними розчинами молекул та іонів багатьох речовин – органічних та мінеральних. Ці розчини мають певний осмотичний тиск. Чому дорівнює осмотичний тиск крові людини? *7,40*10⁵ – 7,80*10⁵ Па 1,10*10⁵ – 1,30*10⁵ Па 7,40*10³ – 7,80*10³ Па 3,50*10⁴ – 3,70*10⁴ Па 3,50*10² – 3,70*10² Па

Осмотичний тиск є важливою характеристикою біологічних рідин. Вкажіть, в якому з наведених розчинів осмотичний тиск має непостійне значення? * Золь хлориду срібла; Глюкози; Сульфату кальцію; Хлориду натрію; Сульфату магнію.

Осмотичний тиск є важливою характеристикою біологічних рідин. Вкажіть, який з наведених розчинів має найменший осмотичний тиск за умови, що масова концентрація цих розчинів дорівнює 1 г/л? *Колоїдний розчин аргентум хлориду; Розчин глюкози; Розчин сахарози; Розчин натрій хлориду; Розчин магній хлориду.

Осмотичний тиск колоїдних систем * дуже малий порівняно з істиними розчинами дуже великий не змінюється з часом сильно змінюється при освітленні не змінюєься зі зростанням температури

При виготовленні деяких лікарських форм необхідно враховувати величину осмотичного тиску. Який з перерахованих 0,01 M розчинів має найбільший осмотичний тиск? KCl *Al₂(SO₄)₃ Cu(NO₃)₂ Сечовина Фруктоза

При визначенні кількості еритроцитів лаборант помилково помістив кров в 9% розчин NaCl . Яке явище буде спостерігатися: *Плазмоліз Гемоліз Гемоліз і плазмоліз Лізис Залишаються без змін

При проходженні спрямованого пучка світла крізь розчин золю MnO₂ відбувається явище: *Світлорозсіювання; Зломлення світла; Інтерференція світла; Відбиття світла; Оптимальна анізотропія

Розчини з осмотичним тиском, вищим за стандартний називають … У хірургії такі розчини широко застосовують для змочування марлевих пов’язок, які вводять у гнійні рани. Згідно із законом осмосу, рідина з рани спрямовується по марлі назовні, що сприяє постійному очищенню рани від гною, мікроорганізмів, продуктів розкладу тощо. Такі розчини вводять в організм внутрівенно тільки у невеликих кількостях. При введенні великої кількості такого розчину, еритроцити внаслідок екзоосмосу втрачають воду, різко зменшуються в об’ємі. Це явище називається… *гіпертонічні, плазмолізом гіпотетичні, гемолізом ізобаричні, гідролізом гіпотонічними, цитолізом ізотонічними, олізом

Розчини з осмотичним тиском, меншим за стандартний називають … Такі розчини внутрівенно не вводять. Це зумовлено тим, що у такому розчині осмос в еритроцитах іде в зворотному напрямку (ендоосмос). Молекули води проходять всередину еритроцитів, внаслідок чого останні збільшуються в об’ємі і руйнуються. Це явище називають … Воно є окремим випадком загального явища – … , руйнування тваринних і рослинних клітин під впливом різниці осмотичних тисків по різні сторони напівпроникної оболонки клітини. *гіпотонічні, гемолізом, цитолізу гіпертонічні, цитолізом, гемолізу платонічні, гідролізом, гемолізу ізотонічні, електролізом, гемолізу супертонічні, сольволізом, гемолізу

Розчини,що використовуються для ін’єкцій мають бути ізотонічними. Ізотонічними розчинами називають такі, у яких: *Однаковий осмотичний тиск Однаковий онкотичний тиск Однаковий рН розчинїв Однакова полярнїсть молекул розчинених речовин Однакова масова частка розчинених речовин

Теорія світлорозсіювання (опалесценції) для сферичних непоглинаючих світло частинок була розвинута ... *Релеєм. Тіндалем. Вант-Гофом. Нернстом. Фарадеєм.

Тема 32. Стійкість і коагуляція колоїдних систем та методи їх очищення

Стійкість колоїдних розчинів та її види. Коагуляція і фактори, що ії викликають. Коагуляція: повільна та швидка. Поріг коагуляції та його визначення. Правило Шульце-Гарді. Теорія коагуляції ДЛФО. Нейтралізаційна та концентраційна коагуляція. Теоретичне обґрунтування правила Шульце-Гарді за допомогою теорії ДЛФО. Коагуляція золів сумішшю електролітів. Взаємна коагуляція. Явище звикання. Колоїдний захист. Значення стабілізації колоїдних систем для приготування ліків. Пептизація. Методи очищення золів: діаліз, електродіаліз, ультрафільтрація, електроультрафільтрація.

В колоїдні препарати аргентуму (протаргол, коларгол) додають високомолекулярнї сполуки (ВМС) для збільшення стійкості золей. Здатність ВМС захищати золь від коагуляції визначають: *Захисним числом. Порогом коагуляції. Величиною електрокінетичного потенціалу Величиною електротермодинамічного потенціалу Електрофоретичною рухливістю

Якщо кількість ВМР, доданої до золю дуже мала, то можливе не підвищення, а зниження стійкості. Це явище одержало назву: *сенсибілізації; солюбілізації; взаємної коагуляції; колоїдного захисту; звикання золів?

Яку з наведених речовин треба додати до гідрозолю аргентуму, щоб підвищити його стійкість? *Желатин. Етиловий спирт. Каолін. Олеат калію. Стеарат плюмбуму.

Яким є значення критичної величини дзета-потенціалу? * Для більшості золів – 25-30 мВ Для більшості золів – 20-25 мВ Для більшості золів – 30-35 мВ Для більшості золів – 35-40 мВ Для більшості золів – 45-50 мВ

Який потенціал зумовлює стійкість колоїдних систем? *Електрокінетичний . Термодінамічний. Потенціал перебігу. Седиментації. Дифузійний .

Який потенціал зумовлює стійкість колоїдних систем? * дзета-потенціал хімічний термодинамічний дифузійний електродний

Який з електролітів, при умові однакової молярної концентрації має найбільше значення “порігу коагуляції” ? * Фторид натрію Хлорид натрію Бромід натрію Нітрат натрію Йодид натрію

Який з електролітів, при умові їх однакової молярної концентрації, маэ найменьше значення “порогу коагуляції”? * Хлорид цезію Хлорид літію Хлорид натрію Хлорид калію Хлорид рубідію

Частинка золю гідроксиду феруму (ІІІ) заряджена позитивно. Вкажіть іони, які мають по відношенню до нього найменший поріг коагуляції: Cu²⁺ I^- *SO₄^2- Na⁺ Cl^-

Як зміниться осмотичний тиск колоїдних розчинів, якщо в них відбудеться процес агрегації? * Зменьшиться Збільшиться Не зміниться Спостерігатиметься перепад тиску Нічого з переліченого

Як називається посилення коагулюючої дії одного електроліту при додаванні іншого? * Синергізм Антагонізм Адитивність Реопексія Форетизм

Як називається явище пониження коагулюючої дії електролітів у суміші? Синергізм *Антагонізм Адитивність Синерезис Тіксотропія

Явище коагуляції має суттєве значення у життєдіяльності живих організмів. Коагулянти та антикоагулянти застосовують у медицині та фармації. Як залежить поріг коагуляції від величини заряду коагулюючого іона електроліту згідно з теорією ДЛФО ? *Обернено пропорційно у шостому степені; Пропорційно; Не залежить; Обернено пропорційно; Обернено пропорційно у другому степені.

Що таке критичне значення дзета-потенціалу? * Найбільша величина дзета-потенціалу, при якій коагуляція протікає з помітною швидкістю Найбільша величина дзета-потенціалу, при якій швидкість протікання коагуляції практично не помітна. Найменша величина дзета-потенціалу, при якій товщина дифузного шару перевищує товщину адсорбційного шару. Найбільша величина дзета-потенціалу, при якій товщина адсорбційного шару перевищує товщину дифузного шару. Величина дзета-потенціалу, при якій починаеється формування дифузного шару.

Фармацевтичний препарат протаргол – це колоїдний розчин оксиду срібла. Для підвищення його агрегативної стійкості до нього додають високомолекулярні сполуки (білки). Користуючись величинами срібного числа (в мг) виберіть ВМС, яка матиме найбільшу захисну дію? *Желатин – 0,035. Декстрин – 100,0; Сапонін – 35,0; Яєчний альбумін – 2,5; Гемоглобін – 0,25.

Фармацевтичний препарат коларгол - це колоїдний розчин срібла, до складу якого входить високомолекулярна сполука. Яку функцію виконує ця сполука? *Підвищує агрегативну стійкість Викликає коагуляцію Сприяє седиментації Знижує агрегативну стійкість Збільшує ступінь дисперсності

В лабораторії отримано колоїдний розчин лікарської речовини. З якою метою до нього додають високомолекулярну речовину: *Для підвищення його стійкості; Для пониження його стійкості; Для коагуляції колоїдного розчину; Для коалесценції колоїдного розчину; Для седиментації колоїдного розчину

В основі старіння колоїдних систем полягає процес *синерезису пептизація набухання гелеутворення тиксотропії

В якому ступені заряд іона-коагулятора входить до математичного виразу закона Дерягіна-Ландау для порога концентраційної коагуляції? * - 6 - 3 + 1 + 2 + 4

Важливим способом забезпечення стійкості дисперсних систем є їх обробка речовинами-стабілізаторами, що призводить до збільшення міжфазової взаємодії. Явище збільшення стійкості ліофобних золів шляхом додавання до них невеликих кількостей гідрофільних високомолекулярних сполук називають: *Колоїдним захистом Кінетичною стійкістю Агрегативною стійкістю Звиканням золів Тиксотропією

Визначення здатності до коагуляції гідрофобних золів має велике значення для медицини та фармації. Поріг нейтралізаційної коагуляції у колоїдних системах із слабо зарядженими частинками є обернено пропорційним квадрату заряду йона-коагулятора і обчислюється за: *Правилом Ейлерса-Корфа Рівнянням Вант-Гоффа Правилом Шульце-Гарді Правилом Панета-Фаянса Законом Кольрауша

Високомолекулярні речовини певних умов утворюють драглі, які широко використовуються при виготовленні лікарських форм. Яке явище відбувається при старінні драглів? Сольватація Набухання Тиксотропія Дифузія *Синерезис

Вкажіть показник захисних властивостей BMC організму, що сприяє утриманню кальцій фосфату та карбонату в плазмі крові: Поріг коагуляції *Захисне число Об'єм золю, скоагульованого кількістю речовини електроліту 1 моль Критична концентрація міцелоутворення Гідрофільно-ліпофільний баланс

Гепарин - антикоагулянт прямої дії, який знижує згортання крові та протидіє тромбоутворенню. Його дія заснована на явищі * “колоїдного захисту” синерезіса тіксотропії міцелоутворення діаліза

Для надання колоїдним розчинам стійкості та вивчення залежності властивостей золів від домішок електролітів та інших низькомо-лекулярних сполук використовують при-лад для очистки золів, що називається: *Діалізатор Нефелометр Кристалізатор Сталагмометр Віскозіметр

Для очищення колоїдних розчинів деяких лікарських препаратів від домішок сторонніх речовин використовують різні методи. Як називається процес самодовільного виділення із колоїдного розчину істинно розчинних низькомолекулярних домішок шляхом проникнення їх крізь напівпроникні мембрани? *Діалізом; Фільтруванням; Ультрафільтрацією; Седиментація; Вівідіалізом.

За допомогою "штучної нирки "можливе очищення крові, що протікає під тиском між двома мембранами, які омиваються зовні фізіологічним розчином. Цей процес базується на: Коагуляції Диспергації *Діалізі та ультрафільтрації Адсорбції Седиментації

За молекулярно-кінетичними властивостями колоїдні розчини суттєво відрізняються від молекулярно-іонних систем. Здатність дисперсних систем зберігати відповідний розподіл частинок у всьому об’ємі дисперсійного середовища називають: *Седиментаційною стійкістю Агрегативною стійкістю Концентраційною коагуляцією Нейтралізаційною коагуляцією Синерезисом

За правилом Шульце-Гарді на коагулюючу дію іона-коагулянта впливає: *Заряд іона Розмір іона. Адсорбованість Здатність до гідротації Полярізовність

Золь - одна з лікарських форм. Що відбувається при зливанні золів з протилежно зарядженими гранулами? *Взаємна коагуляція. Тіксотропія. Седиментація. Контракція. Ліофілізація.

Золь AgCI отриманий за реакцією подвійного обміну в надлишку NaCI. Для вивчення процесу коагуляції до отриманого золю додавали розчини наступних електролітів: KBr, Ba(NO₃)₂, K₂CrO₄, ICI₃, MgSO₄. Для якого з вказаних електролітів поріг коагуляції має найменше значення? *AICI₃ MgSO₄ Ba(NO₃)₂ KBr K₂CrO₄

Золь Al(OH)₃ одержали обробкою свіжо виготовленого осаду Al(OH)₃ невеликою кількістю розчину HCl. Яким способом одержали золь? *Хімічною пептизацією Хімічною конденсацією Промиванням розчинником Механічним диспергуванням Фізичною конденсацією

Золь гідроксиду феруму (ІІІ) заряджений позитивно. Вкажіть йон, який має по відношенню до нього найменший поріг коагуляції: *SO₄^2- Cl^- Cu²⁺ Na⁺ J^-

Золь- одна з лікарських форм. При зливанні золів з протилежно зарядженими гранулами відбувається: *Взаємна коагуляція. Седиментація. Підвищення агрегативної стійкості. Підвищення седиментаційної стійкості. Колоїдний захист.

Іноді коагуляція золів залежить від способу додавання електроліту-коагулятора. Як називають це явище? *Звикання золю. Набухання . Аддитивність електролітів. Антагонізм електролітів. Синергізм електролітів.

Коагулююча дія електроліту залежить від : * заряду коагулюючого іону йонів, що мають однаковий з колоїдною частинкою заряд електричної провідності розчину складу агрегату міцели розмірів частинок колоїдної системи

Коагулююча здатність іонів з однаковими зарядами та електронною структурою збільшується із зменшенням їх ступеня гідратації. Який з катіонів має найменшу коагулюючу здатність по відношенню до золю AgI з від’ємно зарядженими часточками? *Li⁺; Rb⁺; Cs⁺; K⁺; Na⁺.

Коагулююча здібність електролітів по відношенню до деяких золів зменшується у такій послідовності: (NH₄)₃PO₄, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃. Який знак заряду має колоїдна частинка? *Позитивний. Від’ємний. Не має заряду. Електронейтральний. Спочатку не має заряду, а потім стає від’ємним.

Коагулянти та антикоагулянти застосовують у медицині та фармації. Що таке порог коагуляції? * Мінімальна концентрація електроліту, при перевищенні якої спостерігається коагуляція. Мінімальна концентрація золю, при перевищенні якої спостерігається коагуляція. Мінімальна концентрація емульсії, при перевищенні якої спостерігається коагуляція. Мінімальна концентрація неелектроліту, при перевищенні якої спостерігається коагуляція. Мінімальна концентрація гелю, при перевищенні якої спостерігається коагуляція.

Коагулянти та антикоагулянти застосовують у медицині та фармації. Коагулююча здатність аніонів зростає в ряду: *Величини його валентності. Концентрації електроліту. Температури. Величини потенціалу поверхні. Величини електрокінетичного потенціалу.

Коагуляція гідрофобних золів відбувається при певній кількості доданого електроліту. Як називають мінімальну концентрацію електроліту, яка викликає коагуляцію колоїдного розчину. *Порогом коагуляції. Коагулюючою здатністю. Концентраційною. Нейтралізаційною. Конденсаційного

Коагуляція, яка викликається одночасною дією декількох електролітів, має складний характер. Як называєтся явище взаємного посилення коагулюючої здатності йонів? *Синергізм. Антагонізм. Адитивність Тиксотропія. Контракція.

Колоїдний захист використовують при виготовленні лікарських препаратів. Як називається колоїдний препарат срібла, захищений білками? * Протаргол Фестал Ензимтал Аргентум Колаген

Колоїдний розчин аргентум броміду одержали в присутності надлишку AgNO3. Який з наведених електролітів має найменшій поріг коагуляції? *K₃PO₄. CuSO4. Al(NO₃)₃. BaCl₂. NaCl.

Кров є типова колоїдна система. Внаслідок складного ферментативного процесу відбувається її згортання, що обумовлює мінімальну крововтрату. Це пояснюється здатністю колоїдних частинок до * коагуляції адсорбції адгезії когезії змочування

Пороги коагуляції лікарської речоивни електролітами MgSO₄, NaCI, AI(NO₃)₃ рівні відповідно 0,81; 51,0; 0,095 ммоль/л. Який з іонів електролітів проявляє найбільшу коагулюючу дію? *Al³⁺ Mg²⁺ Na⁺ CI^- SO₄^2-

При ослабленні захисної дії білків холестерин відкладається на стінках судин внаслідок злипання його частинок , це явище є * коагуляція пептизація сенсибілізація синергізм тиксотропія

При послабленні захисної дії на стінках судин утворюються камені в нирках, печінці та ін. Яку назву має це явище? *Коагуляція Сенсибілізація Антагонізм Звикання золів Тиксотропія

Протаргол та коларгол можуть змінювати свою структуру з часом і втрачати агрегативну стійкість при злипанні частинок дисперсної фази, цей процес є * коагуляція пептизація набухання седиментація гелеутворення

Процес очищення крові за допомогою “штучної нирки”, при якому кров під тиском протікає між двома мембранами, які омиваються зовні фізіологічним розчином базується на : * діалізі та ультрафільтрації коагуляції седиментації діспергації електрфорезі

Розв’язання багатьох проблем у медицині пов’язане із застосуванням ліків, які є антикоагулянтами або коагулянтами. Золь гідроксиду заліза(ІІІ), часточки якого заряджені позитивно, коагулюють електролітами. Які з наведених електролітів мають найбільшу коагулюючу здатність? *Фосфат натрію; Хлорид калію; Сульфат заліза (ІІ); Нітрат алюмінію; Карбонат алюмінію.

Розв’язання багатьох проблем у медицині пов’язане із застосуванням ліків, які будучи антикоагулянтами або коагулянтами, впливають на процеси згортання крові. Виберіть із запропонованого ряду одновалентних іонів, що розташовані за збільшенням ступеня гідратації, іон з найвищою коагулюючою здатністю: *SCN^– I^– NO₃^– Br^– Cl^–

Розв'язання багатьох проблем у медицині пов’язане із застосуванням ліків, які будучи антикоагулянтами або коагулянтами, впливають на процеси згортання крові. Золь йодиду срібла одержаний в надлишку йодиду калію. Який з наведених електролітів матиме найбільшу коагулюючу здатність по відношенню до цього золю? *Нітрит алюмінію; Нітрат цинку; Сульфат калію; Хлорид заліза (ІІ); Гесаціаноферрат (ІІІ) калію

За допомогою «штучної нирки» можливе очищення крові, яка є колоїдною системою, від продуктів обміну – низькомолекулярних речовин. Кров під тиском протікає між двома мембранами, які ззовні омиваються фізіологічним розчином. З крові виділяються «шлаки». Цей процес базується на: * діалізі коагуляції седиментації диспергації адсорбції

Самодовільний процес коагуляції золя (“старіння”) можна прискорити * Всі відповіді правильні Зміна рН-середовища Додання електроліту Дія електромагнітного поля Зміна температури

У відповідності до теорії швидкої коагуляції Смолуховського процес коагуляції описується кінетичним рівнянням… * Другого порядку Нульового порядку Першого порядку Третього порядку Дробового порядку

Тема 33. Аерозолі та порошки

Аерозолі: класифікація, одержання, властивості. Агрегативна стійкість і фактори, що ії визначають. Методи руйнування аерозолів. Застосування аерозолів у фармації. Порошки та їх властивості. Злежування, грануляція та розпилювання порошків.

Лікарські препарати цимезоль, гіпозоль, промезоль та ін. складаються із частинок колоїдного розміру та газового дисперсійного середовища. Така лікарська форма називається: Паста Суспензія Піна *Аерозоль Емульсія

Пінні аерозолі застосовують при опіках. До якого типу дисперсних систем відносять піни? *г/ж т/т т/ж ж/г ж/ж

Тема 34. Суспензії

Суспензії: одержання та властивості. Стійкість суспензій. Седиментаційна рівновага. Седиментаційний аналіз суспензій (М.А. Фігуровський). Пасти.

В аптечній практиці застосовують мікрогетерогенні системи з рідким дисперсійним середовищем і твердою дисперсною фазою. Така лікарська форма є *суспензія піна порошок аерозоль емульсія

В медицині для лікування шкірних захворювань застосовують пасти. До якого класу дисперсних систем належить дана лікарська форма: *суспензій емульсій порошків пін аерозолів

Велике практичне значення в медицині мають лікарські форми, які являють собою грубодисперсні системи з рідким дисперсійним середовищем і твердою дисперсною фазою. Подібні системи мають назву: *Суспензії Емульсії Аерозолі Порошки Піни

Яке з оптичних явищ більш характерне у суспензіях ? *Відбиття світла. Поглинання світла. Розсіювання світла. Заломлення світла. Пропускання світла.

Для яких систем характерна седиментація? * Суспензій Розчинів ВМР Золів розчинів електролітів розчинів неелектролітів

Лікарські засоби часто виготовляють у вигляді суспензій. Яке фізичне явище характерне для суспензій ? *Седиментація Дифузія Осмос Броунівський рух Опелесцекція

Макромолекули захисних білків адсорбуються на поверхні бактеріальних клітин та утворюють агрегати з з великої кількості частинок. В результаті укрупнення частинок проходить їх * седиментація дифузія диспергування пептизація набрякання

На етикетках деяких лікарських препаратів є напис: “Перед вживанням збовтати!”. Це попередження обумовлено * седиментацією коагуляцією розчинністю дисперсних систем нерозчинністю дисперсних систем нічим з переліченого

При прийомі мікстури необхідне точне дозування. Для збільшення стійкості до суспензій додають * желатин натрію хлорид глюкозу етанол нічого з переліченого

У медицині для лікування шкірних хвороб застосовують пасти. До якого класу дисперсних систем належать пасти? Порошки Емульсії Аерозолі *Суспензії Піни

Тема 35. Емульсії.

Емульсії: методи одержання і властивості. Типи емульсій. Емульгатори і механізм їх дії. Обернення фаз емульсій. Застосування емульсій та суспензій у фармації. Значення фізико-хімічної механіки (П.О. Ребіндер), для виготовлення лікарських форм (емульсій) з заданими властивостями.

Виберіть речовину, яка буде оптимально стабілізувати емульсію типу “масло - вода”: *Казеїн; Етанол; Сульфат натрію; Хлорид калію; Бензол

Яку кількість (мл) толуену необхідно змішати з водою, яка містить натрій олеат , щоб отримати 100 мл концентрованої емульсії? * від 0,1 до 74,0 мл Від 10,0 до 75,0 мл Більше 75,0 мл Від 74,0 до 90 мл До 0,1 мл

Яку назву має процес самодовільного злипання крапель у емульсіях? * Коалесценція. Флокуляція. Седиментація. Флотація. Коагуляція.

Вільнодисперсними системами є: * емульсії золі піни гелі пасти

Як називається емульсія, частинки дисперсної фази якої є деформованими і мають вигляд поліедрів? * Висококонцентрована. Концентрована. Розбавлена. Пряма. Зворотна.

Фармацевт виготовив емульсію типу м/в. Вкажіть, що визначає тип емульсії: Кількість води Кількість масла Спосіб введення лікарських речовин *Природа емульгатора Природа лікарських речовин

Для збільшення стійкості концентрованих емульсій до них додають ПАР та ВМС котрі є: Каталізаторами Поглиначами Розчинниками Активаторами *Емульгаторами

Емульсії - одна із форм фармпрепаратів, що застосовуються в медицині. Яка пара рідин утворить емульсію? Вода-ефір діетиловий *Вода-олія Вода-етанол Етанол-діетиловий ефір Метилацетат-вода

Емульсії є поширеним типом лікарських форм, які належать до мікрогетерогенних вільно-дисперсних систем і складаються з: *Рідкої дисперсної фази і рідкого дисперсійного середовища Рідкої дисперсної фази і твердого дисперсійного середовища Рідкої дисперсної фази і газоподібного дисперсійного середовища Твердої дисперсної фази і рідкого дисперсійного середовища Газоподібної дисперсної фази і рідкого дисперсійного середовища

Емульсії класифікують за об'ємною концентрацією дисперсної фази. До якої групи належать емульсії з концентрацією 0,1 - 74,0% об.? Прямі Висококонцентровані Зворотні Розбавлені *Концентровані

Емульсії належать до термодинамічно нестійких гетерогенних систем. Вони руйнуються внаслідок самовільного злиття крапель дисперсної фази. Такий процес зветься: *Коалесценція Флокуляція Емульгування Конденсація Осадження

Емульсії, мазі, пасти та ін, можуть бути виготовлені подрібненням твердих і рідких речовин у відповідному середовищі. Цей процес є * диспергація конденсація седиментація коагуляція адгезія

Емульсії, які містять 0.1 – 74% за об’ємом дисперсної фази відносяться до: *концентрованих Розведених Висококонцентрованих типу в/о типу о/в

Ефективним методом руйнування емульсій є злиття крапель дисперсної фази при їх зіткненні, яке називається: *Коалесценцією Термопреципітацією Фотофорезом Термофорезом Злипанням

У медицині і фармації багато лікарських речовин застосовується у вигляді емульсій, для стабілізації яких використовуються емульгатори. Утворенню емульсії типу О/В сприяє гідрофобний емульгатор: *Холестерин Желатина Мило Казеїн Глина

Тема 36. Колоїдні поверхнево-активні речовини.

Колоїдні ПАР: мила, детергенти, дубильні речовини, барвники. Міцелоутворення в розчинах колоїдних ПАР. Критична концентрація міцелоутворення та її визначення. Солюбілізація та її значення у фармації. Колоїдні ПАР у фармації.

В технології лікарських форм використовують самовільний процес розчинення в міцелярних системах, які не розчинні в даному розчиннику речовин, який має назву: *Солюбілізація Коацервація Гомогенізація Пептизація Коагуляція

Вимірювання яких фізико-хімічних властивостей розчинів колоїдних ПАР використовують для визначення ККМ? * Усі перераховані осмотичний тиск електрична провідність поверхневий натяг показник заломлення

Для одержання водорозчинних препаратів йоду (йодоформів) їх розчиняють у поверхнево-активних речовинах. Процес самовільного розчинення у міцелярних системах, нерозчинних у даному розчині сполук є: Адсорбція Коагуляція *Солюбілізація Нейтралізація Седиментація

Колоїдні поверхнево-активні речовини (ПАР) різного типу у великих масштабах використовують у виробництві фармацевтичних та косметичних препаратів. Такі сполуки біологічного походження, як амінокислоти, належать до класу: *Йоногенних амфолітних ПАР Неіоногенних ПАР Йоногенних аніоноактивних ПАР Йоногенних катіоноактивних ПАР Неіоногенних амфолітних ПАР

Міцели колоїдних ПАР використовують як моделі біологічних мембран, завдяки тому, що деякі властивості структур мембран та міцел схожі. Критична концентрація міцелоутворення іонних поверхнево-активних речовин не залежить від: *Здатності до адсорбції; Довжини вуглеводневого радикалу; Температури; Характеру полярної групи; Присутності в розчині електроліту.

Міцелярні розчини ПАР застосовують у фармацевтичному виробництві як стабілізатори і солюбілізатори. Для якого з розчинів колоїдних ПАР можна очікувати найбільшого значення критичної концентрації міцелоутворення? *С₉Н₁₉SО₃Nа С₁₆H₃₃SО₃Na С₁₉H₂₉SО₃Na С₁₀Н₂₁SО₃Na С₁₂Н₂₅SО₃Na

У фармацевтичній промисловості міцелярні розчини ПАР використовуються для виготовлення водорозчинних препаратів із нерозчинних у воді речовин, наприклад, вітамінів А і Е. В розчинах яких речовин критична концентрація міцелоутворення має найменше значення? * С17H35COONa; C12H25COONa; C13H27COONa; C15H31COONa; C11H23COONa.

У фармації використовують міцелярні розчини ПАР з метою зміни швидкості всмоктування ліків, зменшення концентрації вільних ліків. Яким з наведених методів можна визначити критичну концентрацію міцелоутворення? *Сталагмометрія; Електрофорез; Седиментація; Кріоскопія; Віскозиметрія.