Заняття №6

ТЕМА: Методи кислотно-основного титрування. Ацидиметрія. Приготування первинного стандартного розчину натрій тетраборату. Стандартизація

титранту хлоридної кислоти за розчином натрій тетраборату.

АКТУАЛЬНІСТЬ: виготовлення і стандартизація робочих розчинів дає можливість застосовувати отримані навики при вивченні фармацевтичного, фітохімічного та хіміко-токсикологічного аналізу, є необхідними умовами для аналізу речовин і правильного трактування одержаних результатів досліджень.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Освоєння методики кислотно-основного титрування та приготування стандартних розчинів у методі ацидиметрії.

ЗНАТИ: -техніку виконання операцій у кількісному аналізі;

-розрахунки процентного вмісту досліджуваної речовини за результами аналізу;

-вихідні речовини для виготовлення стандартних розчинів;

-розрахунки величини наважки при виготовленні стандартних

розчинів.

ВМІТИ: -виготовити стандартні розчини;

-правильно вибирати індикатори в методі кислотно-основного

титрування;

-виготовляти титровані розчини з вихідних речовин з розрахованим

титром та титровані розчини з встановленим титром з

концентрованих кислот;

-робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у

вигляді протоколу.

Самостійна позааудиторна робота

1.Предмет та задачі, принципи та методи кількісного аналізу. Значення методів кількісного аналізу для медицини, фармації та промисловості.

2.Поняття про титриметричні методи аналізу, їх класифікація.

3.Стандартні речовини і вимоги до них. Стандартні розчини, їх приготування і стандартизація.

4.Основні етапи розвитку кількісного аналізу, сучасний стан та перспективи розвитку.

5.Який об’єм хлоридної кислоти з молярною концентрацією 10,97 моль/дм³ необхідно взяти для приготування 100 см³ розчину з молярною концентрацією 0,5 моль/дм³?

6.Яку масу наважки бури Na₂B₄O₇•10H₂O необхідно взяти для приготування 250 см³ розчину з молярною концентрацією еквівалента 0,5 моль/дм³?

Контрольні питання

1.Які існують способи виготовлення стандартних розчинів?

2.Що таке фіксанали, стандартні взірці (нормальні) і для чого їх використовують?

3.Що таке нормальність і коефіцієнт поправки стандартних розчинів?

4.Які існують способи вираження концентрації розчинів? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

5.Кислотно-основні індикатори, їх основні представники.

6.Показник титрування та інтервал переходу індикатора, зв’язок між ними.

7.Що таке молярна маса еквіваленту речовини і фактор еквівалентності? Чи постійні ці величини для речовин? Від чого вони залежать? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

8.Що таке титр розчину? Яка різниця між титром робочим і титром нормальним?

9.Що таке стандартні або титровані розчини?

10.Як розраховується титр заданої концентрації та титр за досліджуваною речовиною?

11.Який об’єм 40%-го розчину сульфатної кислоти (ρ = 1,32 г/см³) потрібно взяти для приготування 2 дм³ 0,15М розчину?

12.На тирування 20 см³ розчину бури з молярною концентрацією 0,0500 моль/дм³ витрачено 16 см³ титранту – розчину хлоридної кислоти. Розрахуйте молярну концентрацію і титр розчину хлоридної кислоти.