- •1. Алканы ряда метана, их общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Метан, химические свойства (горение, реакция замещения) и применение.
- •3.Алкены ряда этена (этилена), их общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Этилен, его химические свойства (горение, реакции присоединения и полимеризации) и применение.
- •1. Реакции окисления.
- •2. Реакции присоединения.
- •3. Реакции полимеризации.
- •4. Алкадиены, их строение, химические свойства (реакции присоединения и полимеризации), практическое значение.
- •2. Реакции присоединения
- •3. Полимеризация
- •5. Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), получение и применение.
- •1. Окисление.
- •2. Реакции замещения.
- •3. Реакции присоединения
- •7. Основные положения теории химического строения органических веществ
- •1. Все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны в определённой последовательности согласно их валентности.
- •2. Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав молекулы, но и от порядка соединения атомов в молекуле (то есть от химического строения).
- •3. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы можно предвидеть свойства.
- •4. Атомы и группы атомов в молекулах веществ взаимно влияют друг на друга.
- •8. Изомерия органических соединений и ее виды.
- •1. Изомерия углеродной цепи.
- •3. Изомерия положения функциональной группы.
- •4. Межклассовая изомерия.
- •9. Природный газ и его практическое использование.
- •10. Нефть и её практическое использование.
- •11. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Применение и получение этилового спирта.
- •Горение
- •12. Глицерин – представитель многоатомных спиртов. Строение, физические и химические свойства (реакция этерификации), применение.
- •13. Фенол, его строение, свойства, применение.
- •14. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •15. Альдегиды, их химическое строение и свойства, получение и применение (на примере муравьиного и уксусного альдегидов).
- •16. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •17. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о мылах.
- •18. Глюкоза - представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применние.
- •19. Крахмал. Нахождение в природе, гидролиз крахмала, применение.
- •20. Целлюлоза, состав, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
- •21. Анилин - представитель ароматических аминов; строение и свойства; получение и применение.
- •22. Аминокислоты, их состав и химические свойства (взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом). Применение, биологическая роль.
- •24. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •25. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
3.Алкены ряда этена (этилена), их общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Этилен, его химические свойства (горение, реакции присоединения и полимеризации) и применение.
Алкены – нециклические углеводороды с одной двойной связью и общей формулой СnН2n
Двойная связь – сочетание прочной σ–связи и непрочной π –связи.
Гомологический ряд алкенов:
СН2=СН2 этен
СН2=СН-СН3 пропен
СН2=СН-СН2-СН3 бутен-1
СН2=СН-СН2-СН2-СН3 пентен-1
Изомерия алкенов:
а) Изомерия положения двойной связи
СН2=СН-СН2-СН3 бутен-1 СН3-СН=СН-СН3 бутен-2
б) Изомерия углеродного скелета
СН2=С -СН3 2-метилпропен-1
СН3
Химические свойства этилена. Для алкенов характерны реакции окисления, присоединения, полимеризации.
1. Реакции окисления.
Алкены горят и обесцвечивают раствор KMnO4 (качественная реакция на двойную связь)
C2H4 + 3O2 → 2CO2+2H2O
2. Реакции присоединения.
а) Взаимодействие с водородом (гидрирование)
СН2=СН2+Н2→СН3-СН3
этен этан
б) Взаимодействие с галогенами (галогенирование)
СН2=СН2+Br2 → СН2Br-СН2Br (1,2-дибромэтан)
обесцвечивание бурой окраски раствора брома в воде служит качественной реакцией на наличие двойной связи.
в) Взаимодействие с галогеноводородами
СН2=СН2+НСl→СН3-СН2Cl (хлорэтан)
г) Взаимодействие с водой (гидратация)
СН2=СН2+Н2O→СН3-СН2OH (этанол)
3. Реакции полимеризации.
Полимеризация – соединение небольших молекул мономера в гигантские молекулы полимера:
n СН2=СН2 → (-СН2-СН2-)n
этилен полиэтилен
Получение этилена:
а) дегидрирование этана С2Н6 → С2Н4+Н2
б) дегидратация этанола С2Н5ОН → С2Н4+Н2О
Применение этилена: этилен используется для получения полиэтилена, этилового спирта, уксусного альдегида и многих других органических соединений. Применяется как средство для ускоренного созревания фруктов.
4. Алкадиены, их строение, химические свойства (реакции присоединения и полимеризации), практическое значение.
Алкадиены – нециклические углеводороды, имеющие две двойные связи и общую формулу СnН2n-2
Гомологический ряд диенов:
СН2=С=СН2 пропадиен
СН2=СН-СН=СН2 бутадиен-1,3
СН2=СН-СН2-СН=СН2 пентадиен-1,4
Изомерия диенов:
а) изомерия положения двойных связей:
СН2=СН-СН2-СН=СН2 пентадиен-1,4
СН2=С=СН-СН2-СН3 пентадиен-1,2
б) изомерия углеродной цепи:
СН2=С-СН=СН2 2-метилбутадиен1,3
СН3
Химические свойства диенов. Для диенов характерны реакции окисления, присоединения, полимеризации.
1. Реакции окисления. Алкадиены горят, обесцвечивают раствор KMnO4.
2. Реакции присоединения
а) присоединение водорода (гидрирование)
СН2=СН-СН=СН2+Н2 → СН3-СН=СН-СН3
б) присоединение галогенов
СН2=СН-СН=СН2 + Cl2→ СН2Cl-СН=СН-СН2Cl
в) присоединение галогеноводородов
СН2=СН-СН=СН2+HCl → СН3-СН=СН-СН2Cl