- •1. Алканы ряда метана, их общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Метан, химические свойства (горение, реакция замещения) и применение.
- •3.Алкены ряда этена (этилена), их общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Этилен, его химические свойства (горение, реакции присоединения и полимеризации) и применение.
- •1. Реакции окисления.
- •2. Реакции присоединения.
- •3. Реакции полимеризации.
- •4. Алкадиены, их строение, химические свойства (реакции присоединения и полимеризации), практическое значение.
- •2. Реакции присоединения
- •3. Полимеризация
- •5. Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), получение и применение.
- •1. Окисление.
- •2. Реакции замещения.
- •3. Реакции присоединения
- •7. Основные положения теории химического строения органических веществ
- •1. Все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны в определённой последовательности согласно их валентности.
- •2. Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав молекулы, но и от порядка соединения атомов в молекуле (то есть от химического строения).
- •3. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы можно предвидеть свойства.
- •4. Атомы и группы атомов в молекулах веществ взаимно влияют друг на друга.
- •8. Изомерия органических соединений и ее виды.
- •1. Изомерия углеродной цепи.
- •3. Изомерия положения функциональной группы.
- •4. Межклассовая изомерия.
- •9. Природный газ и его практическое использование.
- •10. Нефть и её практическое использование.
- •11. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Применение и получение этилового спирта.
- •Горение
- •12. Глицерин – представитель многоатомных спиртов. Строение, физические и химические свойства (реакция этерификации), применение.
- •13. Фенол, его строение, свойства, применение.
- •14. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •15. Альдегиды, их химическое строение и свойства, получение и применение (на примере муравьиного и уксусного альдегидов).
- •16. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •17. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о мылах.
- •18. Глюкоза - представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применние.
- •19. Крахмал. Нахождение в природе, гидролиз крахмала, применение.
- •20. Целлюлоза, состав, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
- •21. Анилин - представитель ароматических аминов; строение и свойства; получение и применение.
- •22. Аминокислоты, их состав и химические свойства (взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом). Применение, биологическая роль.
- •24. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •25. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
19. Крахмал. Нахождение в природе, гидролиз крахмала, применение.
Крахмал (C6H10O5)n - аморфный порошок белого цвета, без вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в горячей воде образует коллоидный раствор (клейстер). Макромолекулы крахмала построены из большого числа остатков α-глюкозы. Крахмал состоит из двух фракций: амилозы и амилопектина. Амилоза имеет линейные молекулы, амилопектин – разветвлённые.
Биологическая роль.
Крахмал – один из продуктов фотосинтеза, главное питательное запасное вещество растений. Крахмал – основной углевод в пище человека.
Получение.
Крахмал получают чаще всего из картофеля. Для этого картофель измельчают, промывают водой и перекачивают в большие сосуды, где происходит отстаивание. Полученный крахмал ещё раз промывают водой, отстаивают и сушат в струе теплого воздуха.
Химические свойства.
1. С иодом крахмал даёт фиолетовое окрашивание.
2. Крахмал – многоатомный спирт.
3. Крахмал сравнительно легко подвергается гидролизу в кислой среде и под действием ферментов:
(C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6
крахмал глюкоза
В зависимости от условий гидролиз крахмала может протекать ступенчато, с образованием различных промежуточных продуктов:
(С6H10O5)n → (C6H1005)x → (C6H1005)y→ C12H22O11 → nC6H12O6
крахмал растворимый декстрины мальтоза глюкоза
крахмал
Происходит постепенное расщепление макромолекул.
Применение крахмала.
Крахмал применяется в кондитерском производстве (получение глюкозы и патоки), является сырьём для производства этилового, н-бутилового спиртов, ацетона, лимонной кислоты, глицерина и так далее. Он используется в медицине в качестве наполнителей (в мазях и присыпках), как клеящее вещество.
Крахмал является ценным питательным продуктом. Чтобы облегчить его усвоение, содержащие крахмал продукты подвергают действию высокой температуры, то есть картофель варят, хлеб пекут. В этих условиях происходит частичный гидролиз крахмала и образуются декстрины, растворимые в воде. Декстрины в пищеварительном тракте подвергаются дальнейшему гидролизу до глюкозы, которая усваивается организмом. Избыток глюкозы превращается в гликоген (животный крахмал). Состав гликогена такой же, как у крахмала, – (C6H10O5)n, но его молекулы более разветвлённые.
20. Целлюлоза, состав, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
Целлюлоза (C6H10O5)n – природный полимер, полисахарид, состоящий из остатков β-глюкозы, молекулы имеют линейное строение. В каждом остатке молекулы глюкозы содержатся три гидроксильные группы, поэтому она проявляет свойства многоатомного спирта.
Физические свойства
Целлюлоза – волокнистое вещество, нерастворимое ни в воде, ни в обычных органических растворителях, гигроскопична. Обладает большой механической и химической прочностью.
Химические свойства
1. Целлюлоза – полисахирид, подвергается гидролизу с образованием глюкозы:
(C6H10O5)n + nН2О → nС6Н12О6
2. Целлюлоза – многоатомный спирт, вступает в реакции этерификации с образованием сложных эфиров
[С6Н7О2(ОН)3]n + 3nCH3COOH → 3nH2O + [С6Н7О2(ОCOCH3)3]n
триацетат целлюлозы
Ацетаты целлюлозы – искусственные полимеры, применяются в производстве ацетатного шёлка, плёнки (киноплёнки), лаков.
Применение
Применение целлюлозы весьма разнообразно. Из неё получают бумагу, ткани, лаки, плёнки, взрывчатые вещества, искусственный шёлк (ацетатный, вискозный), пластмассы (целлулоид), глюкозу и многое другое.