Опыт 3. Окислительно – восстановительные свойства сернистой кислоты и сульфит - ионов ( )

а) Действие различных окислителей на сернистую кислоту.

Выполнение опыта. В четыре пробирки внести по 3 ‑ 4 капли растворов: в первую – перманганата калия ( ) и 2 ‑ 3 капли серной кислоты, во вторую – бихромата калия ( ) и 2 ‑ 3 капли 2 н серной кислоты, в третью – бромной воды ( ), в четвертую – хлорида железа (III). В каждую пробирку добавить по каплям раствор сернистой кислоты до изменения окраски растворов.

Объяснить причину изменения окраски растворов в каждой пробирке. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что первые две реакции протекают в кислой среде и что перманганат - и бихромат – ионы, а также ион железа(III) восстанавливаются до катионов , и . Какую роль выполняют сульфит - ионы ( ) в данных окислительно–восстановительных процессах?

б) Взаимодействие сернистой кислоты с сероводородной водой

Выполнение опыта. В пробирку внести 5 ‑ 6 капель раствора сернистой кислоты и добавлять по каплям сероводородную воду до помутнения раствора.

Объяснить причину помутнения раствора. Написать уравнение соответствующей реакции. Какую роль выполняет сернистая кислота ( ) в данном окислительно-восстановительном процессе?

в) Диспропорционирование сульфита натрия

Выполнение опыта. В сухую пробирку поместить несколько кристалликов сульфита натрия и нагревать в течение 4–5 минут в пламени горелки, закрепив пробирку в штативе. После охлаждения на воздухе растворить содержимое пробирки в 5–10 каплях дистиллированной воды. Полученный раствор поместить в две пробирки и добавить по 3–4 капли растворов: в первую – хлорида бария, во вторую – сульфата меди. Отметить выпадение осадков в обеих пробирках.

Написать уравнение реакции диспропорционирования сульфита натрия при нагревании. На присутствие каких ионов в растворе указывает выпадение осадков при добавлении растворов хлорида бария и сульфата меди? Написать уравнения соответствующих реакций, указать цвет осадков. Объяснить образование осадков, пользуясь величинами произведения растворимости солей.

Опыт 4. Окислительные свойства персульфатов.

Выполнение опыта. В пробирку внести 3 ‑ 4 капли раствора сульфата хрома (III), добавить 2 ‑ 3 капли 2 н раствора серной кислоты и 1 ‑ 2 капли раствора нитрата серебра. Пробирку с полученной смесью нагреть на слабом пламени горелки. В горячий раствор внести 3 ‑ 4 капли раствора персульфата аммония ( ). Отметить изменение окраски раствора.

Объяснить причину изменения окраски раствора. Написать уравнение соответствующей реакции, учитывая, что: а) процесс протекает в кислой среде, б) нитрат серебра играет роль катализатора, в) в результате реакции образуется бихромат аммония . Какую роль выполняют в данном окислительно–восстановительном процессе персульфат–ионы?

Опыт 5. Гидролиз солей.

Выполнение опыта. В три пробирки внести 8 ‑ 10 капель нейтрального раствора лакмуса. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, во вторую добавить несколько кристалликов сульфида калия, в третью – сульфита калия. Отметить изменение окраски растворов в обеих пробирках по сравнению с контрольной.

Объяснить причину изменения окраски растворов. Какую реакцию среды имеют растворы сульфида и сульфита калия? Используя табличные данные констант диссоциации соответствующих кислот, сделать вывод, в каком случае степень гидролиза соли должна быть больше.