Характеристика ковалентних зв'язків
-
Тип зв'язку
Довжина,
l, нм
Енергія,
Е, кДж/моль
Полярність, , D
Поляризовність, R, см3
Карбон у стані sp3-гібридизації,
(тетраедрична будова)
С – С
0,154
347
0
1,3
С – H
0,110
414
0,4
1,7
C – F
0,140
485
1,81
1,5
C – Cl
0,176
330
1,83
6,5
C – Br
0,194
276
1,79
9,4
C – I
0,213
238
1,60
14,6
C – N
0,148
293
0,45
1,6
C – O
0,143
343
0,7
1,5
C – P
0,187
263
---
3,6
C – S
0,181
259
0,8
4,6
C – Si
0,187
243
1,2
2,5
Карбон у стані sp2-гібридизації, (плоска будова)
С=С
0,134
618
0
4,2
C=N
0,127
615
1,4
3,8
C=O
0,121
707
2,4
3,3
C=S
0,160
431
2,0
11,9
Карбон у стані sp-гібридизації, (лінійна будова)
С ≡ С
0,120
812
0
5,9
С ≡ N
0,115
879
3,1
4,8
Нітроген, пірамідальна будова
N – H
0,101
389
1,31
1,8
N – N
0,148
159
0
2,0
N = N
0,126
418
0
4,1
N – O
0,137
201
---
4,4
N = O
0,112
376
---
4,0
Оксиген, кутова будова
О – Н
0,196
464
1,51
1,7
1.4 Класифікація органічних реакцій та реагентів
Хімічний зв'язок між двома ядрами атомів утворений за допомогою спільних електронних пар (ковалентний зв'язок) може бути двох видів: -зв'язок – це ковалентний зв'язок, який має осьову симетрію; -зв'язок - утворюється за рахунок бокового перекривання двох р-орбіталей, осі яких паралельні.
Розрізняють два способи розриву ковалентного зв’язку: