Решение

Запишем уравнение диссоциации данной соли SrSO₄ ⇄ Sr²⁺ + SO

ПP_SrSO = [Sr²⁺] · [SO₄^2–]

Так как в водном растворе [Sr²⁺] = [SO₄^2–], то, обозначив растворимость сульфата стронция через s, запишем: по условию задачи [Sr²⁺] · [SO₄^2–] = ПР_SrSO  = 2,8·10^–7, откуда

s² = 2,8·10^–7;

s_SrSO = = 5,29·10^–4 моль/л.

Задача 22. Произведение растворимости хлорида серебра равно 1,78·10^–10. Сколько граммов этой соли содержится в 1000 мл насыщенного раствора?

Решение

ПP_AgCl = [Ag⁺] · [Сl^–] = 1,78·10^–10

Исходя из уравнения диссоциации хлорида серебра, видим что концентрации ионов равны:

AgCl ⇄ Ag⁺ + Cl^–

[Ag⁺] = [Cl^–]= = l,33·10^–5 моль/л

[Ag⁺] = [Сl^–] = [AgCl]

Отсюда следует, что [AgCl] = l,33·10^–5 моль/л; M(AgCl) = 143,5 г/моль. Полученные данные нужно умножить на молярную массу хлорида серебра:

m(AgCl) = 1,33·10^–5 · 143,5 = 190,3·10^–6 = 0,0001903 (г).

Задача 23. Назовите по одной соли калия, раствор которой имеет щелочную среду, и соли азотной кислоты, раствор которой имеет кислую среду. Напишите уравнения гидролиза в общем и сокращенном ионном виде.

Решение

Щелочную среду приобретают растворы солей, образованных сильным основанием (по условию это соль, образованная КОН) и слабой кислотой. В качестве остатка слабой кислоты выберем карбонат-ион и рассмотрим гидролиз карбоната калия К₂СО₃:

CO + НОН ⇄ HCO + ОН^–.

К₂СО₃ + Н₂О ⇄ КНСО₃ + КОН.

Кислую среду приобретают растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой (по условию – азотной). В качестве остатка слабого основания выберем ион меди и рассмотрим гидролиз нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂:

Сu²⁺ + НОН ⇄ Cu(OH)⁺ +H⁺.

Cu(NO₃)₂ + Н₂О ⇄ Cu(OH)NO₃ + HNO₃.

Литература

1. Береснева, Е. В. Химия: Пособие для поступающих в вузы: Наиболее трудные вопросы устного экзамена. Примеры заданий для самостоятельной подготовки к единому государственному экзамену [Текст]: учеб. пособие / Е. В. Береснева, М. А. Зайцев, И. В. Горева. – Киров, 2005.

2. Глинка, Н. Л. Общая химия [Тескт]: учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка. – Л.: Химия, 1983.

3. Еремин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: Школьный курс [Текст] / В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век»; ООО «Издательство «Мир и Образование», 2003.

4. Зайцев, О. С. Химия. Современный краткий курс [Текст]: учеб. пособие / О. С. Зайцев. – М.: Агар, 1997.

5. Карапетьянц, М. Х. Общая и неорганическая химия [Текст]: учебник для вузов / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин. – М.: Химия, 1993.

6. Кузьменко, Н. Е. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы [Текст]: в 2 т. / Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. – М.: Экзамен: Издательский дом «ОНИКС 21 век», 2001.

7. Оганесян, В. Т. Руководство по химии поступающим в вузы [Текст]: справочное пособие / В. Т. Оганесян. – М.: Высшая школа, 1992.

8. Петрова, Г. А., Химия [Текст]: учеб. пособие для поступающих в вузы / И. Н. Семенов. – СПб.: Издательство С.-Петербургского университета, 1995.

9. Спицын, В. И. Неорганическая химия [Текст]: учебник: в 2 ч. Ч. 1 / В. И. Спицын, Л. И. Мартыненко. – М.: Изд-во МГУ, 1991.

10. Степин, Б. Д. Неорганическая химия [Текст]: учебник для хим. и химико-технол. спец. вузов / Б. Д. Степин, А. А. Цветков. – М.: Высшая школа, 1994.

11. Цитович, И. К. Курс аналитической химии [Текст]: учеб. для с.-х. вузов / И. К. Цитович. – М.: Высшая школа, 1994.

ПРИЛОЖЕНИЕ