Тестовые задания для самоконтроля

1. Определите тип гибридизации в перхлорат-ионе.

1) sp²,

2) sp³,

3) sp³d².

2. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции: Br₂+H₂S→…

1) 3,

2) 4,

3) 5.

3. Укажите степени окисления галогенов в галогенсодержащих продуктах реакции хлора с гидроксидом натрия на холоду.

1)-1, +1,

2)-1, +5,

3) +1.

4. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия хлора с горячим раствором гидроксида калия.

1)9,

2)12,

3)18.

5. Определите, к какому типу относится химическая реакция: ClO₂+H₂O→…

1)внутримолекулярная ОВР.

2)межмолекулярная ОВР,

3)реакция необратимого гидролиза.

6. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции: ClO₂+H₂O→…

1) 5,

2) 7,

3) 10.

7. Укажите, какие кислоты образуются в результате реакции: Cl₂+H₂O→…

1) две сильные кислоты,

2) две слабые кислоты,

3) сильная и слабая кислота.

8. Укажите, какие кислоты образуются в результате реакции: ClO₂+H₂O→…

1) две сильные кислоты,

2) две слабые кислоты,

3) сильная и слабая кислота.

9. Укажите, что наблюдается при нагревании смеси иодида калия и концентрированной серной кислоты?

1) выделение желто-зеленого газа;

2) выделение бурого пара,

3) выделение фиолетового пара.

10. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении: HCl+MnO₂→…

1) 6,

2) 9,

3) 26.

Ключи к тестовым заданиям

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
№ ответа	2	3	1	3	1	1	3	3	3	2

Работа № 4

Неметаллы vа и viа групп Контрольные вопросы

1.Рассмотрите валентные возможности элемента азота, химические связи в молекуле N₂ и объясните инертность молекул азота.

2.Рассмотрите взаимодействия азота и фосфора с металлами, неметаллами, щелочами.

3.Опишите строение водородных соединений азота и фосфора. Сравните их свойства. Объясните высокую растворимость аммиака и его относительно высокие температуры кипения и плавления.

4.Приведите примеры оксидов азота в различных степенях окисления. Охарактеризуйте их физические и химические свойства.

5.Рассмотрите строение молекулы азотной кислоты и ее химические свойства. На конкретных примерах рассмотрите, как изменяется окислительная активность азотной кислоты с ее концентрацией и типом восстановителя.

6.Опишите термическое разложение нитратов, учитывая природу металлов и их положение в ряду напряжений.

7.Опишите аллотропные модификации фосфора. Сравните их физические свойства и химическую активность.

8. Какие оксиды образует фосфор? Охарактеризуйте строение и свойства фосфористой, фосфорной и полифосфорных кислот.

9.Рассмотрите валентные возможности кислорода и серы. Охарактеризуйте их водородные соединения.

10.Рассмотрите аллотропные модификации кислорода и серы. Сравните химическую активность аллотропных модификаций кислорода.

11.Напишите уравнения реакций взаимодействия серы с с простыми веществами, кислотами и щелочами.

12. Охарактеризуйте физические и химические свойства сероводорода. Приведите качественную реакцию на сульфид-ионы.

13.Охарактеризуйте оксиды серы и соответствующие им кислоты, их кислотные и окислительно-восстановительные свойства, как они изменяются увеличением С.О.

14.Окарактеризуйте окислительные свойства сульфатов и тиосолей.