Тестовые задания для самоконтроля

1. При добавлении раствора, какого из веществ к раствору сульфата меди не будет выпадать осадок?

1) NaOH,

2) Na₂S,

3) NaCl.

2. Определите область значения рН для раствора хлорида меди.

1) рН>7,

2) рН≈7,

3) рН<7.

3. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции: Zn+NaOH+H₂O→.

1) 6,

2) 7,

3) 8.

4. Какова геометрическая конфигурация катиона [Zn(NH₃)₄]²⁺?

1) линейная,

2) плоская,

3) тетраэдр.

5. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции: Cr+Cl₂→.

1) 3,

2) 5,

3) 7.

6. Определите степень окисления хрома в продуктах термического разложения Cr(OH)₃.

1) +2,

2) +3,

3) +6.

7. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции: Mn+HCl→.

1) 3,

2) 5,

3) 7.

8. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции: KMnO₄+H₂SO₄+K₂SO₃→.

1) 15,

2) 18,

3) 21.

9. Окраска лакмуса в растворе хлорида железа (III) -

1) красная,

2) фиолетовая,

3) синяя.

10. Укажите как изменится в результате окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца: K₂MnO₄+H₂O→.

1) не изменится,

2) +2, +4,

3) +4, +7.

Ключи к тестовым заданиям

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
№ ответа	3	3	2	3	3	2	2	3	1	3

Работа № 3

Неметаллы. Водород и галогены. Контрольные вопросы

1. Напишите электронные формулы атомов водорода и галогенов. Какие степени окисления характерны для этих элементов в различных соединениях?

2. Напишите уравнения реакций получения водорода в лаборатории. Опишите способы собирания водорода, исходя из его физических свойств.

3. Напишите уравнения реакций, отражающих химические свойства водорода.

4. Как изменяются радиусы атомов и электроотрицательность галогенов в подгруппе?

5. Назовите галогеноводороды. Какими свойствами обладают их водные растворы? Назовите соответствующие кислоты. Как изменяется сила кислот в ряду HF – HCl – HBr – HI?

6. Как меняется сила кислот в ряду HClO – HBrO – HIO? Назовите их. Напишите уравнения диссоциации этих кислот, учитывая, что последняя диссоциирует двумя способами.

7. Охарактеризуйте химические свойства хлора, взаимодействие его с металлами, неметаллами, водой и растворами щелочей.

8. Рассмотрите соединения хлора с кислородом. Как меняется сила кислот и устойчивость анионов в ряду ClO^- - ClO₂^- - ClO₃^- - ClO₄^-?

9. Перечислите кислородсодержащие кислоты брома, иода, укажите способы их получения.

10. Приведите уравнения реакций диспропорционирования Cl₂, HClO, KClO₃, укажите условия их протекания.

Задания для самостоятельной работы

Вариант 1

1.Сколько моль воды образуется при взрыве 3 л гремучего газа (при н.у.)?

2.Хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на 117 г хлорида натрия, растворили в 292 г воды. Какова массовая доля хлороводорода в полученном растворе соляной кислоты?

3.Напишите уравнения реакций получения бромида цинка четырьмя различными способами.

Вариант 2

1.Сколько литров водорода выделится при гидролизе 8,2 г гидрида калия?

2. Поваренная соль содержит 97% хлорида натрия. Рассчитайте, сколько 36%-ной соляной кислоты можно получить из 1 кг этой соли.

3.Напишите уравнения реакций получения иодноватой кислоты тремя способами.

Вариант 3

1.Сколько литров водорода (при н.у) потребуется для восстановления 13 г меди из оксида меди (II), если выход составляет 60% от теоретического?

2. Сколько хлора и водорода потребуется для производства 20 т хлороводорода, если водорода берут на 3% больше, чем требуется по уравнению реакции?

3.Напишите уравнения реакций получения хлорида бария семью способами.

Вариант 4

1.При действии избытка щелочи на алюминий выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Какова масса растворенного алюминия? (Координационное число алюминия принять равным 6).

2.Хлороводород, полученный действием серной кислоты на 19 г безводного хлорида магния, пропустили через раствор, содержащий 10 г гидроксида калия. Раствор выпарили досуха. Каков качественный и количественный состав сухого остатка?.

3.Имеются водород, кислород, медь. С какими из этих веществ непосредственно соединяются а)хлор, б)фтор.

Вариант 5

1.Наибольшее количество водорода получают газификацией твердого топлива (антрацита) перегретым паром по реакции: C+H₂O=CO+H₂. Сколько антрацита потребуется для получения 1 м³ водорода (при н.у.), если антрацит содержит 10% примесей?

2.К 100 г 20%-ного раствора соляной кислоты добавили 20 гидроксида калия. Полученный раствор выварили досуха. Каков состав и масса осадка?

3.Как, исходя из брома, получить бромат натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Вариант 6

1.Сколько г воды образуется при взрыве смеси 7 г водорода и 65 г кислорода? Сколько литров, и какого газа не вступят в реакцию?

2.К раствору, содержащему 1,17 г хлорида натрия, прибавили раствор 7,17 г нитрата серебра. Осадок отфильтровали. Каков состав фильтрата?

3. Напишите уравнения реакций получения следующих веществ: Cl₂→HClO→KClO→KClO₃

Вариант 7

1.Какой объем 20% серной кислоты (ρ=1,143 г/мл) потребуется для получения 12 л водорода (при н.у.) реакцией с металлическим цинком?

2.Сколько л хлора прореагировало с иодидом калия, если при этом получилось 25,4 г иода?

3.Как осуществить превращения: KClO→KClO₃→KCl→AgCl?

Вариант 8

1.Какой объем займет водород, при 17^оС и давлении 101,5 кПа выделившийся при гидролизе 8,4 г гидрида кальция?

2.К раствору, содержащему 1 моль хлороводорода, добавили 200 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Какую реакцию на лакмус покажет полученный раствор? Ответ подтвердите расчетом.

3.Как осуществить превращения: Cl₂→KClO₃→HClO₃→HClO₄?

Вариант 9

1.Конверсией метана перегретым водяным паром по реакции CH₄+H₂О=CO+3H₂ получено 100 л водорода (при н.у.). Какой объем метана подвергли конверсии, если выход продукта составляет 85%?

2.В кислородном соединении фтора на 8 массовых частей кислорода приходится 19 массовых частей фтора. Какова формула этого соединения?

3.Как осуществить превращения: Cl₂→HClO→HCl→CuCl₂?

Вариант 10

1. Какая масса оксида кремния, какой объем водорода (при н.у.) получится при гидролизе 225 мл силана (SiH₄)?

2.Сколько фторида кальция необходимо для получения 20 кг 40%-ного раствора плавиковой кислоты, если 20% фторида кальция не вступает в реакцию?

3. Как осуществить превращения: HCl→Cl₂→KClO₃→HClO₃→ClO₂?

Вариант 11

1.Сколько г цинка надо растворить в избытке раствора гидроксида натрия для получения 2 л водорода (при н.у.), если выход продукта составляет 90% от теоретического?

2.К раствору, содержащему по 1,17 г хлорида и фторида натрия, прилили избыток раствора нитрата серебра. Масса сухого осадка равна 2,87 г. Какой вывод о растворимости фторида серебра можно сделать?

3. Как осуществить превращения: KBr→Br₂→HBrO→HBrO₃?

Вариант 12

1.Сколько г меди можно восстановить из оксида меди (II) водородом, полученным по реакции C+H₂O=CO+H₂, если газификации подвергли 1кг угля?

2.При горении алюминия в броме образовалось соединение, содержащее 10,1% алюминия. Найдите простейшую формулу этого соединения.

3.Как осуществить превращения: KI→I₂→HIO→HIO₃?

Вариант 13

1.Какой объем водорода (н.у.) выделится в реакции порошка железа с 200 мл 15%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,07 г/мл)?

2.К раствору, содержащему 0,92 г бромида магния и 1,17 г хлорида натрия, добавили избыток нитрата серебра. Какова масса образовавшегося осадка?

3.Как осуществить превращения: I₂→HI→KI→I₂?

Вариант 14

1.Какой объем при 27^оС и давлении 99 кПа займет водород, полученный гидролизом 10 г гидрида калия?

2.Через раствор иодида калия было пропущено 2 л воздуха, загрязненного хлором. При этом выделилось 0,092 г иода. Сколько хлора содержалось в 1 л воздуха?

3. Почему можно получить хлорную воду, но нельзя получить фторную воду? Дайте обоснованный ответ.

Вариант 15

1.Какой объем (при н.у.) займет водород, полученный конверсией 1 м³ метана по реакции CH₄+H₂О=CO+3H₂, если выход составляет 60% от теоретического?

2. Какова относительная плотность бромоводорода и иодоводорода по воздуху?

3.Допишите уравнения следующих реакций, расставьте коэффициенты: а) KClO₃+FeCl₂+HCl→FeCl₃+…; б)Ba(OH)₂+Cl₂→…