1) Дописать уравнения реакций, протекающих до конца:

CaSO₄+HCl→, KOH+BeCl₂→, NaOH+K₂SO₄→.

2) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:

Mg+H₂O→; Pb+HNO_3(разб) →.

3) Определите молярную массу эквивалента щелочноземельного металла, если 0,3425 г его образуют с хлором 0,52 г хлорида. Какой металл был взят для опыта?

4) Плотность 14%-ного раствора нитрата калия равна 1,090 г/см³. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию этого раствора.

5) Приведите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: нитрат бериллия, нитрит бария, сульфат калия.

Вариант 11.

1) Дописать уравнения реакций, протекающих до конца:

K₂S+HBr→, LiOH+BaCl₂→, Na₂CO₃+CaSO₄→.

2) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:

Na+HNO_{3(оч.разб)}→, Pb+KOH+H₂O→.

3) Определите массу 15%-ного раствора карбоната натрия необходимого для полного осаждения карбоната бария из 400 г 10%-ного раствора хлорида бария.

4) Определите массу образца олова, выдержанного в растворе, содержащем 2 г CuSO₄ , если вся медь из раствора выделилась на олове, а исходная масса образца составляла 5 г.

5) Приведите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: сульфид натрия, сульфат олова(II), хлорид цезия.

Вариант 12.

1) Дописать уравнения реакций, протекающих до конца:

K₂SO₄+HCl→, Mg(HCO₃)₂+Na₂CO₃→, BaCl₂+K₂SO₄→.

2) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:

Na+HNO_3(конц)→; Al+H₂O→.

3) Определите нормальность раствора KI, если 200 мл его реагируют в кислой среде с 240 мл 0,05 н раствора KMnO₄. Рассчитайте массы реагирующих солей.

4) Какой объем водорода получится при действии воды на 100 г сплава, содержащего 30% натрия и 70% свинца?

5) Приведите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: хлорид кальция, хлорид бериллия, ацетат кальция.

Вариант 13.

1) Дописать уравнения реакций, протекающих до конца:

K₂SO₄+LiCl→, Ca(HCO₃)₂+Na₂CO₃→, Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄→.

2) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:

Li+HNO_3(конц)→; SnO₂+C→.

3) Плотность 14%-ного раствора KNO₃ равна 1,090 г/см³. Рассчитайте молярную концентрацию раствора.

4) Какой объем водорода выделится при действии на воду сплава, содержащего 4,6 г натрия и 3,9 г калия?

5) Приведите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: сульфат лития, хлорид магния, сульфид алюминия.

Вариант 14.

1) Дописать уравнения реакций, протекающих до конца:

BaCl₂+Na₂SO₄→, K₂S+ H₂SO₄→, KOH+Be(NO₃)₂→.

2) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:

KH+O₂ →; Pb+HNO_3(конц) →.

3) При 25^оС растворимость хлорида натрия составляет 36,0 г в 100 г воды. Выразить в процентах состав насыщенного раствора.

4) 3,58 г смеси гидроксида натрия и гидроксида калия при взаимодействии с соляной кислотой дали 5,04 г хлоридов. Каков был состав смеси?

5) Приведите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: хлорид бария, карбонат алюминия, сульфид калия.

Вариант 15.

1) Дописать уравнения реакций, протекающих до конца:

MgCl₂+H₂SO₄→, CaCO₃+ H₂SO₄→, NaOH+BaCl₂→.

2) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:

Ca+ H₂SO_4(конц) →; Sn+HNO_3(разб) →

3) Плотность 11 М раствора гидроксида натрия равна 1,357 г/см³. Какова массовая доля соли в растворе и концентрация раствора в г/л?

4) Сколько потеряют 46 г доломита CaCO₃·MgCO₃ при прокаливании до полного удаления углекислого газа?

5) Приведите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: фосфат натрия, сульфат алюминия, нитрат цезия.

Экспериментальная часть

Цель работы: изучить общие химические свойства металлов s- и р-семейств, их способность взаимодействовать с кислородом, водой, растворами кислот, щелочей, солей; кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер их соединений.

Техника безопасности: опыты 1, 2, 3 проводятся за стеклом вытяжного шкафа и в присутствии преподавателя.

Приборы и реактивы: кристаллизатор с водой, тигельные щипцы, металлическая ложечка для сжигания веществ, пинцет, скальпель, держатель для пробирок, фильтровальная бумага, универсальная индикаторная бумага.

Металлический натрий, кальций, магний, алюминий, олово, свинец, хлорид аммония (сух.).

Растворы: 2 н HCl, H₂SO₄, HNO₃, NaOH; концентрированные растворы H₂SO₄, HNO₃; 0,5 н SnCl₂, Pb(NO₃)₂, PbO₂, AlCl₃, Na₂S, Na₂CO₃. фенолфталеин.

Опыт 1. Взаимодействие s- и p-металлов с кислородом воздуха.

а) Кусочек металлического лития положите в ложечку для сжигания веществ и внесите в пламя горелки. Наблюдайте плавление и горение лития, отметьте цвет пламени. Продукт реакции растворите в воде и добавьте туда фенолфталеин. Индикатором на какой класс соединений является фенолфталеин? Сделайте вывод о химическом характере полученного соединения.

б) Выньте пинцетом из банки с керосином кусок металлического натрия, отрежьте скальпелем кусочек величиной с горошину, хорошо осушите его фильтровальной бумагой. Что можно сказать о твердости этого металла? Обратите внимание на блеск свежеобразованной поверхности натрия. Понаблюдайте, что произойдет с поверхностью за несколько минут. Напишите уравнение реакции, учитывая образование в результате окисления пероксида натрия.

в) Нагрейте кусочек олова паяльником, обратите внимание на легкоплавкость металла, наблюдайте постепенное образование SnO₂.

г) Кусочек свинца разрежьте ножом. Что происходит на месте разреза с поверхностью металла? Напишите уравнение реакции.

Опыт 2. Взаимодействие натрия и магния с водой.

а) Кусочек натрия величиной с горошину опустите в кристаллизатор с водой, предварительно добавив туда фенолфталеин. Что наблюдаете? Какой газ выделяется? Напишите уравнения реакции.

б) В 2 пробирки, содержащие по 1 мл дистиллированной воды, опустите по кусочку магния. Что наблюдаете? Идет ли реакция при комнатной температуре? Добавьте в одну из пробирок несколько кристалликов хлорида аммония, а другую пробирку нагрейте на пламени горелки, добавьте фенолфталеин. Напишите уравнения происходящих реакций.

Опыт 3. Взаимодействие магния, алюминия, олова, свинца с кислотами.

а) В 4 пробирки с раствором соляной кислоты опустите по небольшому кусочку магния, алюминия, олова, свинца. Что наблюдаете? Две последние пробирки осторожно нагрейте. Дайте объяснение происходящим процессам, пользуясь данными электрохимического ряда напряжений металлов и таблицы растворимости солей. Напишите уравнения соответствующих реакций.

б) (Работа в вытяжном шкафу). В три пробирки с концентрированной азотной кислотой опустите по грануле алюминия, олова, свинца. Что наблюдаете? Через некоторое время слейте концентрированную азотную кислоту с алюминия. Промойте алюминий водой, не встряхивая металл, и добавьте соляную кислоту. Что наблюдаете? Сравните с результатами опыта а). Объясните, что происходит с поверхность алюминия в азотной кислоте на холоду.

Опыт 4. Взаимодействие алюминия и олова со щелочами.

В две пробирки с концентрированным раствором щелочи опустить по кусочку алюминия, олова. Какой газ выделяется? Написать уравнения реакций, учитывая, что в реакции принимает участие вода.

Опыт 5. Получение гидроксида алюминия, гидроксида олова(II), гидроксида свинца(II) и исследование их свойств.

Из имеющихся в лаборатории солей получите гидроксид алюминия, гидроксид олова(II), гидроксид свинца(II), добавляя щелочь по каплям. Полученные осадки разделите на две части. В одну пробирку добавьте раствор кислоты, в другую – щелочь. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, Дайте объяснение.

Опыт 6. Взаимодействие металлов с растворами солей.

В две пробирки налейте по 10 капель хлорида олова(II), нитрата свинца (II) и опустите в них по кусочку цинка. Что наблюдаете на поверхности цинка? Напишите уравнения происходящих реакций, укажите окислитель и восстановитель. Для объяснения наблюдаемых явлений используйте электрохимический ряд напряжений.

Опыт 7. Гидролиз солей натрия, алюминия и олова.

а) Испытайте растворы Na₂S и Na₂CO₃ индикаторной бумагой. Объясните полученные результаты. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

б) Испытайте раствор хлорида алюминия индикаторной бумагой. Что наблюдаете? Напишите уравнения ступенчатого гидролиза соли в молекулярной и ионной форме.

в) Несколько кристалликов SnCl₂·H₂O растворите в 2-3 каплях воды. Определите, подвергается ли эта соль гидролизу? Полученный раствор разбавить водой. Что происходит? Как влияет разбавление на степень гидролиза? Написать соответствующие уравнения реакций. Докажите, что гидролиз является обратимой реакцией.