- •IV. Теория термодинамических потенциалов
- •34. Якобианы. Свойства
- •35. Якобиан преобразования (t, s) →(p, V)
- •36. Общее представление о термодинамических потенциалах
- •37. Внутренняя энергия как термодинамический потенциал
- •38. Преобразование Лежандра. Энтальпия
- •39. Свободная энергия. Уравнение Гиббса–Гельмгольца
- •40. Термодинамический потенциал Гиббса
- •41. Одно замечание о термодинамических функциях
- •42. Метод термодинамических потенциалов. Примеры применения
- •43. Термодинамические коэффициенты
- •44. Термодинамические потенциалы сложных систем
- •V. Термодинамика различных физических систем
- •45. Упругие стержни
- •46. Обратимый гальванический элемент
- •47. Равновесное излучение
- •VI. Процесс Джоуля–Томсона. Третье начало термодинамики
- •48. Термодинамика газа Ван-дер-Ваальса
- •49. Теория процесса Джоуля–Томсона
- •50. Третье начало термодинамики (теорема Нернста)
- •VII. Условия равновесия и устойчивости термодинамических систем
- •51. Неравновесные состояния. Виртуальные изменения
- •52. Экстремальные свойства термодинамических потенциалов
- •53. Общие критерии термодинамической устойчивости
- •54. Принцип Ле-Шателье–Брауна
- •VIII. Фазовое равновесие. Фазовые переходы
- •55. Общие соображения
- •56. Условие фазового равновесия
- •57. Фазовые переходы первого рода
- •58. Уравнение Клапейрона–Клаузиуса
- •59. Равновесие между паром и конденсированной фазой
- •60. Равновесие трех фаз
- •61. Критические явления
- •62. Метастабильные состояния
- •63. Фазовые переходы второго рода
- •64. Поверхностное натяжение
- •65. Термодинамика поверхностных явлений
- •66. Формула Лапласа
- •67. Элементарный вывод формулы Лапласа
- •68. Механическое равновесие трех сред
- •IX. Химические реакции в однородной системе. Растворы
- •69. Закон действующих масс
- •70. Формула Саха
- •71. Растворы
- •72. Полупроницаемые перегородки. Осмос
- •73. Элементы термодинамики растворов
- •74. Электролиты
35. Якобиан преобразования (t, s) →(p, V)
Внутренняя энергия U – функция состояния. Если начальное и конечное состояния совпадают, то изменение внутренней энергии в процессе равно нулю независимо от промежуточных состояний системы (для них внутренняя энергия может и не определяться). Таким образом, для произвольного кругового процесса
ΔU = 0. (35.1)
Если круговой процесс равновесный, то вместо равенства (35.1) можно написать
= 0.
(35.2)
В силу равенства (35.2) из основного термодинамического тождества (29.9) для закрытых систем следует
, или
.
(35.3)
Справа в этом интегральном соотношении работа A системы за круговой процесс; она равна площади этого процесса на (p, V)-диаграмме. Слева количество теплоты Q, полученное системой за тот же круговой процесс. Данный процесс можно рассмотреть также и на (T, S)-диаграмме. Площадь на ней за круговой процесс численно равна Q. Соотношение (35.3) выражает эквивалентность площадей на (p, V)- и (T, S)-диаграммах (равенство работы A и теплоты Q). К слову сказать, (T, S)-диаграмма часто используется в термодинамических исследованиях. На ней обратимый цикл Карно представляется в виде прямоугольника (рис. 15).
T
T1
T2 |
|
|
S |
|
Рис. 15 |
Из равенства площадей на (p, V)- и (T, S)-диаграммах следует, что якобиан преобразования (T, S) (p, V) равен единице:
(T, S) / (p, V) = 1. (35.4)
Это калибровочное соотношение. Оно устанавливает соответствие между температурной и энтропийной шкалами. Шкала для измерения геометрических величин: длины, площади, объема – и шкала для силы, в том числе давления, установлены в механике; выше введена температурная шкала. Соотношение (35.4) определяет шкалу энтропии, или, в более широком смысле, устанавливает соответствие между шкалами T и S.
Одновременно соотношение (35.4) есть условие того, что правая часть тождества (29.9) – полный дифференциал. В самом деле, если внутренняя энергия задана как функция энтропии и объема
U = U(S, V), (35.5)
то ее первый (полный) дифференциал равен
dU = (U / S)VdS + (U / V)SdV.
Сравнение его с выражением (29.9) дает
(U / S)V = T, (U / V)S = – p. (35.6)
Повторным дифференцированием можно получить
2U / (V S) = (T / V)S , 2U / (S V) = – (p / S)V.
Отсюда на основании известной из математического анализа теоремы о перемене порядка дифференцирования следует соотношение взаимности, или соотношение Максвелла
(T / V)S = – (p / S)V. (35.7)
Оно является условием того, что выражение (29.9) для dU – полный дифференциал. Если теперь перейти в этом условии к якобианам, поделив предварительно на правую часть, то оно примет вид условия калибровки (35.4).
