Хід виконання роботи

Завдання 1. Титрування розчину оцтової кислоти.

Відберіть піпеткою 25 мл аналізованого розчину кислоти та перенесіть у склянку для титрування. Туди ж занурте комбінований електрод і долийте у склянку воду так, щоб шарик скляного електрода повністю поринав у розчин. Включіть магнітну мішалку й проводьте титрування досліджуваного розчину стандартним розчином NaOH, додаючи по краплям титрант із бюретки й вимірюючи рН розчину за допомогою рН-метра після додавання кожної порції титранта.

Титрування продовжуйте до появи стрибка величини рН (максимальної величини). Поблизу точки еквівалентності титрант додавайте по 0,1 мл. Після цього додайте ще 2-3 порції титранта по 0,5 мл та закінчуйте титрування. Результати титрування занесіть до таблиці.

V (NaOH), мл	∆V, мл	рН	∆рН	∆рН / ∆V

Завдання 2. Побудова кривої титрування.

За даними титрування будують криву титрування - графік залежності рН розчину від об'єму титранта й диференційну криву титрування - графік залежності ∆рН / ∆V від V титранта. Максимум на диференціальній кривій титрування відповідає точці еквівалентності. Опустивши перпендикуляр з максимуму на вісь абсцис, визначають об'єм титранта (мл), витрачений на титрування оцтової кислоти.

Завдання 3. Визначення концентрації оцтової кислоти.

Розрахунок кількості кислоти проводять за формуло:

Контрольні запитання:

1. Що таке титриметричний аналіз?

2. Що таке титрант?

3. Що називають титруванням?

4. Що таке точка еквівалентності?

5. Як визначити точку еквівалентності при потенціометричному титруванні?

6. Що таке крива титрування?

7. Як будується крива титрування?

8. Що таке концентрація?

9. Які види концентрації вам відомі?

10. Як за кривою титрування визначити концентрацію?

11. В чому суть потенціометричного аналізу?

12. Які величини можна виміряти за допомогою рН-метру?

Матеріал для звіту:

1. Оформити титульний лист.

2. На міліметровому папері побудувати криву титрування та диференційну криву титрування.

3. Розрахувати концентрацію оцтової кислоти.

4. Зробити висновок.

Література:

1. Романова Н.В. Основи хімічного аналізу – К.: Освіта, 1992. c.180 – 187.

2. Основы аналитической химии. В 2 кн.: Учебник для вузов /Под редакцией Ю.А. Золотова. – М.: ВШ, 1996. Кн. 2.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 2: Физико-химические методы анализа. М.: Дрофа, 2006.

VNaOH, мл	рН 1	рН 2	рН 3	рН 4	рН 5	рН 6
5	0,67	0,65	0,63	0,62	0,60	0,57
6	0,69	0,67	0,65	0,64	0,62	0,59
7	0,72	0,70	0,68	0,66	0,64	0,61
8	0,74	0,72	0,70	0,68	0,66	0,63
9	0,77	0,75	0,72	0,70	0,68	0,65
10	0,80	0,77	0,75	0,72	0,70	0,67
11	0,83	0,80	0,77	0,75	0,73	0,69
12	0,87	0,83	0,80	0,77	0,75	0,71
13	0,91	0,87	0,83	0,80	0,77	0,73
14	0,96	0,91	0,87	0,83	0,80	0,75
15	1,01	0,95	0,90	0,86	0,83	0,78
16	1,09	1,01	0,95	0,90	0,86	0,80
17	1,19	1,07	1,00	0,94	0,90	0,83
17,5	1,27	1,12	1,03	0,96	0,92	0,84
18	1,38	1,17	1,06	0,99	0,94	0,86
18,5	1,62	1,23	1,10	1,02	0,96	0,87
19	10,75	1,32	1,15	1,05	0,98	0,89
19,5	11,23	1,47	1,20	1,09	1,01	0,91
20	11,44	7,05	1,28	1,13	1,04	0,93
20,5	11,59	11,04	1,39	1,18	1,07	0,95
21	11,69	11,34	1,63	1,24	1,11	0,97
22,5	11,90	11,72	11,42	7,05	1,29	1,05
23	11,95	11,80	11,56	11,02	1,40	1,08
23,5	11,99	11,86	11,67	11,31	1,64	1,12
24	12,03	11,91	11,75	11,49	10,71	1,17
24,5	12,07	11,96	11,82	11,61	11,18	1,23
25	12,10	12,00	11,88	11,70	11,40	1,30
25,5	12,13	12,04	11,93	11,77	11,54	1,41
26	12,15	12,07	11,97	11,84	11,64	1,65
26,5	12,18	12,10	12,01	11,89	11,73	10,69
27	12,20	12,13	12,04	11,94	11,80	11,16
27,5	12,22	12,15	12,08	11,98	11,85	11,38

Додаток до лабораторної роботи. За даними потенціометричного титрування побудувати криву титрування та диференційну криву титрування.