Лабораторная работа №2

Тема: Приготовление раствора заданной концентрации. Объемный анализ.

Цель работы: приготовить раствор ортофосфорной кислоты заданной концентрации; определить нормальность раствора и титр методом титрования.

Ход работы:

Опыт №1. Приготовление раствора кислоты заданной концентрации.

Задание: приготовить____ мл _______ раствора H₃РO₄ из______ раствора с плотностью, равной______

Расчет объема раствора H₃РO₄ :

1)

2)

3)

Рассчитанное количество исходной кислоты перенести в мерную колбу с небольшим количеством воды, долить дистиллированной воды до метки и тщательно перемешать.

Опыт №2. Определение титра приготовленного раствора ортофосфорной кислоты.

Порядок выполнения:

1. Заполнить бюретку приготовленным раствором ортофосфорной кислоты.

2. Поместить в 2 колбы по 10 мл раствора буры Na₂B₄O₇ ∙ 10H₂O с помощью мерной пипетки и добавить в каждую колбу по 2 капли индикатора метилового оранжевого.

3. Раствор в колбах титровать (добавлять из бюретки по каплям раствор кислоты, перемешивая жидкость вращением колбы) до изменения окраски от желтого к розовому.

Результаты титрования:

1 титрования: Na₂B₄O₇ взято 10 мл, H₃РO₄ пошло ____ мл

2 тиррование: Na₂B₄O₇ взято 10 мл, H₃РO₄ пошло ____ мл

Среднее значение 10 мл, ____ мл.

Обработка экспериментальных данных:

.

.

Вывод:

Лабораторная работа №3

Тема: Окислительно-восстановительные процессы. Гидролиз.

Цель: на практике ознакомиться со свойствами наиболее распространённых окислителей и восстановителей.

Ход работы

Опыт №1. Реакции межмолекулярного окисления – восстановления

а) окислительные свойства бихромата калия:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Наблюдения:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) восстановительные свойства йодида калия:

CuSO₄ + KJ → CuJ + K₂SO₄ + J₂

Наблюдения:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

О пыт №2. Реакции самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)

Na₂S₂O₃ + HCl_(k) → NaCl + SO₂ + S↓ + H₂O Na − O − = S

Na − O − = O

Наблюдения:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №3. Реакция внутримолекулярного окисления-восстановления

Сu(NO₃)₂ ^t→ CuO + NO₂ +O₂

Наблюдения:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №4. Влияние pH-среды на характер восстановления перманганата калия:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂ SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂↓+ Na₂ SO₄ + KOH

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Наблюдения:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №5. Окислительно-восстановительные свойства перекисных соединений:

H₂O₂ + KJ → J₂ + KOH

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + Mn SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Наблюдения:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт № 6. Гидролиз солей.

Цель работы: Рассмотреть закономерности гидролиза солей, образованных кислотами и солями различной силы.

Ход работы: Определить pH-среды растворов солей с помощью индикатора (универсального лакмуса). Составить уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде.

№1.Раствор хлорида натрия

Уравнения:

Наблюдения:

Вывод:

№2. Раствор карбоната натрия

Уравнения:

Наблюдения:

Вывод:

№3. Раствор сульфата аммония

Уравнения:

Наблюдения:

Вывод:

№4. Раствор ацетата аммония

Уравнения:

Наблюдения:

Вывод: