СНУЯЭиП

ЛАБОРАТОРНЫЙ ЖУРНАЛ

ПО ХИМИИ

Студента класса

---------------------------------

Севастополь 2013

Лабораторное занятие № 1

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Тема 1: определение энтальпии нейтрализации

Цель работы: экспериментальное определение энтальпии нейтрализации и определение зависимости ΔН_нейт. от силы кислоты и основания

Ход работы:

1. Взять по 100 мл раствора основания и кислоты и определить их температуру(t₁)

2. Через воронку влить раствор кислоты и основания в калориметр и перемешать.

3. Отметить самую высокую температуру (t₂) в калориметре.

4. О бработать результаты эксперимента:

t₁=

t₂=

m_р-ра= масса раствора;

m_ст = масса калориметрического стакана;

С_р-ра = 4,18 Дж/г∙град теплоёмкость раствора;

С_ст = 0,753 Дж/г∙град теплоёмкость стекла

1)Расчёт теплоёмкости системы: ΣС = С₁∙ m₁ + С₂∙ m₂ ; Дж/град

2)Расчёт количества выделевшегося тепла: ΔН_x = (t₂ – t₁) ΣС; кДж

3)Расчёт энтальпии нейтрализации: ΔН_нейт.= ; кДж/Мэq

Уравнения реакций:

NaOH + 1/2H₂SO₄=1/2Na₂SO₄ + H₂O_(nc), ΔН₁=

NaOH + CH₃COOН = CH₃COONa + H₂O, ΔН₂=

NH₄OH + 1/2H₂SO₄ = 1/2 (NH₄ )₂SO₄ + H₂O, ΔН₃=

NH₄OH + CH₃COOH = CH₃COONH₄ + H₂O, ΔН₄=

Вывод:

Тема 2: химическая кинетика и химическая равновесие

Цель работы: экспериментально определить зависимость скорости реакции от концентрации, температуры, площади поверхности твёрдого реагента, катализатора; влияние температуры на смещение химического равновесия.

Экспериментальная часть:

Опыт №1. Влияние концентрации реагентов на скорость реакции.

Методика проведения эксперимента:

1. в 1-й цилиндр налить 30мл KIO₃

во 2-й цилиндр налить 20 мл KIO₃ и 10 мл H₂O

в 3-й цилиндр налить 10 мл KIO₃ и 10 мл H₂O

2. в 3 цилиндра налить 30 мл «рабочего» раствора (Na₂SO₄ + H₂SO₄ +крахмал)

3. слить по очереди попарно KIO₃ и «рабочий» раствор, каждый раз определяя время

с момента сливания до появления синего окрашивания в каждом цилиндре.

Уравнение реакции: 2 KIO₃ + 5Na₂SO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 5Na ₂SO₄+ I₂↓ + H₂O

Результаты эксперимента:

Концентрация С KNO3	10	20	30
Время τ (сек)
Относительная Скорость υ=1/ τ

υ=1/ τ

Вывод:

10 20 30 C

Опыт№2. Влияние температуры на скорость реакции.

Методика проведения эксперимента:

1. в две пробирки налить 1мл H₂SO₄ и 1мл Na₂S₂O₃ , слить растворы и засечь время до появления мути при комнатной температуре.

2. Подобное провести при температуре на 10⁰ выше, для этого в стакан налить тёплой воды и опустить туда пробирки с реагентами. Температуру воды в стакане измерить термометром.

3. Слить содержимое пробирок с реагентами подобно (1) при температуре на 20⁰ выше комнатной.

4. Вычислить относительную скорость реакции и построить график зависимости скорости реакции от концентрации.

5. Вычислить, во сколько раз скорость второй реакции выше первой, третей выше второй. Полученные реакции занести в таблицу.

Уравнение реакции: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O

Результаты эксперимента:

	Температура 0С	Время появления мути, τ, сек	Относительная скорость реакции υ=1/ τ	Во сколько раз изменилась скорость
1
2
3

υ=1/ τ

t⁰,C

Вывод:

Опыт№3. Влияния катализатора на скорость реакции.

Методика проведения эксперимента:

1. в две пробирки положить по грануле Zn

2. прилить по 5мл раствора H₂SO₄ и 5 капель раствора KMnO₄

3. в одну из пробирок добавить 5 капли катализатора KNO₃. Пробирки встряхнуть и посмотреть скорость изменение окраски растворов.

У равнение реакции: 5 Zn + 8 H₂SO₄ + 2 KMnO₄ ^KNO₃ 5 Zn SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ +8 H₂O

Наблюдения:

Вывод:

Опыт№4. Влияние площади поверхности реагентов на скорость реакции.

Методика проведения эксперимента:

1. в пробирку кусочками мрамора налить раствор HCl (⅓ пробирки) и быстро присоединить к установке, включить секундомер и определить время за которое вытиснится из бюретки 10 мл H₂O.

2. Тоже проделать с порошком мрамора, но весу, разному кусочкам мрамора.

Уравнение реакции: 2 HCl + CaCO₃ = H₂O + CO₂↑ + CaCO₃

υ=1/ τ

	Время τ,сек	υ=1/ τ
Мрамор кусочками (S1)
Мрамор порошком (S2)

Вывод: S₁ S₂ S

Опыт№5. Влияние температуры на смещение равновесия.

Методика проведения эксперимента:

1. в пробирку налить 5мл раствора CH₃COOH и добавить 2 капли фенолфталеина

2. налить в стакан горячей воды и поместить в него пробирку с приготовленной смесью веществ и наблюдать изменение окраски раствора в пробирке.

Наблюдения:

Уравнение реакции: ΔН ;CH₃COONa + H₂O NaOH + CH₃COOH; ΔН

Вывод: