1. По числу гидроксильных групп (он−1):

однокислотные

КОН

двухкислотные

Ba(OH)₂

2 Растворимые щёлочи .По степени растворимости в воде:

труднорастворимые

Mg(OH)₂

щёлочи Mg(OH)₂

3. По степени диссоциации (α):

слабые

α ≤ 30%

сильные

α > 30–100 %

Н еобходимо запомнить сильные основания – это основания, образованные щелочными или щелочноземельными металлами.

Таблица 3.

Сильные основания		Слабые основания
Формула	Название	Формула	Название
LiOH	Гидроксид лития	NH4OH или NH3 ∙ H2O	гидроксид аммония
NaOH	Гидроксид натрия	Fe(OH)3	гидроксид железа (III)
KOH	Гидроксид калия	все остальные
RbOH	Гидроксид рубидия
CsOH	Гидроксид цезия
FrOH	Гидроксид франция
Ca(OH)2	Гидроксид кальция
Sr(OH)2	Гидроксид стронция
Ba(OH)2	Гидроксид бария

Химические свойства Ме⁺ⁿ(OH)_n^-1:

1. с кислотами – 2 KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 H₂O;

2. с кислотными оксидами – 2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O;

3. с солями – 2 KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄;

4. нерастворимые основания разлагаются при нагревании –

C u(OH)₂ ^t CuO + H₂O;

5. амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями – Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O;

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].

2. С оли.

Cредние соли: ● соединения, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.

● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков.

Al₂(SO₄)₃ NaHCO₃ MgOHCl

сульфат алюминия гидрокарбонат натрия гидроксохлорид магния

1. Средние

Состоят только из атомов Ме и кислотных остатков

2. Кислые

Включают, кроме атомов Ме и кислотных остатков, атомы водорода.

3. Основные

Включают, кроме атомов Ме и кислотных остатков, гидроксогруппу (ОН^ˉ).

MeR

6. Комплексные Состоят из сложного комплекса – внутренней сферы, которая заключена в квадратные скобки, и внешней сферы.

4. Двойные

Состоят из двух различных атомов Ме и кислотных остатков одной кислоты.

5. Смешанные

Состоят из атомов Ме и кислотных остатков двух различных кислот.

KAl(SO₄)₂ Ca(OCl)Cl K₃[Fe(CN)₆]

cульфат алюминия хлорид-гипохлорид гексацианоферрат (III)

калия кальция калия

Х имические свойства средних солей:

1. с металлами (см. ряд напряжений) – CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu;

2. с кислотами – Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂ + H₂O;

3. с солями – AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃;

4. с щелочами - CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂ + NaSO₄.