Министерство сельского хозяйства РФ

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Ижевская государственная сельскохозяйственная академия»

Факультет непрерывного профессионального образования

ХИМИЯ

Методические указания к заданиям по выполнению контрольных работ для студентов.

Опорные конспекты

Ижевск 2010

Методическое пособие составлено на основе Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования, утверждённого 17.03.2000 г.

Рекомендовано к изданию методической комиссией факультета механизации сельского хозяйства ФГОУ ВПО Ижевской ГСХА и кафедрой химии.

Протокол № ___ от _____________2007 года

Рецензенты:

доцент кафедры химии ИжГТУ, к.х.н. Грозина Л.А.;

доцент кафедры химии Ижевской ГСХА, к.х.н. Руденок В.А.

Составители:

старший преподаватель кафедры химии Аристова Г.Н.;

профессор кафедры химии Сентемов В.В.

Х46

Химия: Методические указания к заданиям для выполнения контрольных работ для студентов агроинженерных специальностей.Опорные конспекты по химии / Сост. Г.Н.Аристова, В.А., Сентемов В.В. – Ижевск: РИО Ижевской ГСХА, 2007. - 59 с. В методическом пособии в конспективной форме рассматриваются основные теоретические положения, охватывающие весь курс программы по химии. Приводятся алгоритмы решения типовых задач. Пособие предназначено для проведения лабораторных, практических, семинарских занятий, а также для выполнения заданий для самостоятельной работы студентов технических специальностей. Пособие составлено в соответствии с Госстандартом.

УДК 54(076.6)

ББК 24я73

© Ижевская ГСХА, 2007

© Аристова Г.Н., сост., 2007

© Сентемов В.В., сост., 2007

Содержание:

Тема № 1. Классы неорганических соединений………………………….………..4

Тема № 2. Строение атома…………………………………………………….…...11

Тема № 3. Ковалентная связь……………………………………………………...14

Тема № 4. Энергетика химических реакций……………………………………...17

Тема № 5. Кинетика химических реакций………………………………………..22

Тема № 6. Способы выражения концентраций растворов..……………………..25

Тема № 7. Растворы неэлектролитов……………………………………………...29

Тема № 8. Растворы электролитов………………………………………………...31

Тема № 9. Гидролиз солей…………………………………………………….…...33

Тема № 10. Окислительно-восстановительные реакции………………………...36

Тема № 11. Электрохимия. Гальванические элементы………………………….40

Тема № 12. Электролиз…………………………………………………………….42

Тема № 13. Электрохимия. Коррозия металлов………………………………….46

Приложения…………………………………………………………………………49

Список литературы…………………………………………………………………55

Тема 1. Основные классы неорганических соединений

1. Оксиды

Оксиды – это соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления –2.

Названия состоят из: ● слова оксид;

● названия элемента с указанием степени окисления (если она переменная).

К лассификация оксидов.

Несолеобразующие (индифферентные, безразличные)

N₂O-оксид азота (I), NO-оксид азота (II),

SiO-оксид кремния (II).

Гидроксиды – вода + оксид

Основные оксиды – это оксиды металлов в низших степенях окисления (+1,+2), которым соответствуют основания, и которые взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, а некоторые – с водой.

Na₂O → NaOH

CaO → Ca(OH)₂

BaO → Ba(OH)₂

K₂O → KOH

FeO → Fe(OH)₂

Химические свойства основных оксидов:

1) CaO + 2 HCl → CaCl₂ + H₂O

2) СaO + CO₂ → CaCO₃

3) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов, а также оксиды металлов в высших степенях окисления (+5, +6, +7), которым соответствуют кислоты и которые взаимодействуют с основаниями, основными оксидами и с водой.

СO₂ → H₂CO₃ SO₂ → H₂SO₃

SiO₂ → H₂SiO₃ SO₃ → H₂SO₄

N₂O₅ → HNO₃ Cl₂O₇ → HClO₄

N₂O₃ → HNO₂ CrO₃ → H₂CrO₄

P₂O₅ → H₃PO₄ FeO₃ → [H₂FeO₄]

P₂O₃ → H₃PO₃ Mn₂O₇ → HMnO₄

Химические свойства кислотных оксидов:

1) SO₃ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

2) SO₃ + CaO → CaSO₄

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Амфотерные оксиды – это оксиды металлов в промежуточных степенях окисления (чаще всего – +3,+4), которым соответствуют и основания, и кислоты, поэтому они взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.

Например: ZnO, BeO, Al₂O₃, Cr₂O₃.

Zn(OH)₂ – основание Al(OH)₃ – основание

Z nO Al₂O₃

H₂ZnO₂ – кислота кислоты:

H₃AlO₃ – ортоалюминиевая

HAlO₂ – метаалюминиевая

Химические свойства амфотерных оксидов:

1) ZnO + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂O

2 ) ZnO + 2 NaOH ^t Na₂ZnO₂ + H₂O

цинкат натрия

3) ZnO + 2 NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]

тетрагидроксоцинкат натрия

4) Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O

5 ) Al₂O₃ + 6 NaOH ^t 2 Na₃AlO₃ + 3 H₂O

ортоалюминат натрия

6 ) Al₂O₃ + 2 NaOH ^t 2 NaAlO₂ + H₂O

метаалюминат натрия

7) Al₂O₃ + 6 NaOH + 3 H₂O → 2 Na₃[Al(OH)₆]

гексагидроксоалюминат натрия

8) Al₂O₃ + 2 NaOH + 3 H₂O → 2 Na[Al(OH)₄]

тетрагидроксоалюминат натрия