Раздел 10
1. Рассчитать навеску калия перманганата, которую необходимо взять, чтобы приготовить 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л (УЧ KMnO4 = 1/5). При установлении молярности оказалось, что величина поправочного коэффициента (К) составляет 0,96. Как исправить раствор, привести все необходимые расчеты.
2. Рассчитать навеску кристаллического йода, которую необходимо взять, чтобы приготовить 0,5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л (УЧ I2= 1/2). При установлении молярности оказалось, что величина поправочного коэффициента (К) составляет 1,04. Как исправить раствор, привести все необходимые расчеты.
3. Рассчитать навеску калия перманганата, которую необходимо взять, чтобы приготовить 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л (УЧ KMnO4 = 1/5). При установлении молярности оказалось, что величина поправочного коэффициента (К) составляет 1,05. Как исправить раствор, привести все необходимые расчеты.
4. Рассчитать навеску натрия гидроксида, которую необходимо взять, чтобы приготовить 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л При установлении молярности оказалось, что величина поправочного коэффициента (К) составляет 0,97. Как исправить раствор, привести все необходимые расчеты.
5. Сколько мл 96% раствора кислоты серной (ρ = 1,835 г/мл) надо взять, чтобы приготовить 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л.
6. Сколько мл кислоты хлористоводородной с концентрацией 36% (ρ = 1,180 г/мл) надо взять для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
7. Сколько мл 10% раствора натрия гидроксида (ρ = 1,11 г/мл) надо взять, чтобы приготовить 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/л.
8. Рассчитать навеску калия дихромата (УЧ K2Cr2O7= 1/6), которую необходимо взять для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Как приготовить этот же раствор из фиксанала, содержащего 0,1 моль/экв вещества.
9. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора калия дихромата, если навеску массой 0,4832 г растворили и довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 1 л. Чему равен титр полученного раствора?
10. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора щавелевой кислоты (дигидрата), если навеску массой 0,3549 г растворили и довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. Чему равен титр полученного раствора?
11.Рассчитать молярную концентрацию эквивалента кислоты серной, если на титрование 10 мл приготовленного раствора кислоты израсходовано 9.5 мл раствора натрия тетрабората (десятиводного), приготовленного следующим образом: 1.9183 г натрия тетрабората количественно перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворили в горячей воде, охладили и довели до метки водой. Mr (Na2B4O7*10H2O)=381.37 г/моль, Mr (Н2SO4)=98 г/моль
12.Рассчитать содержание Na2CO3 (г) в контрольной задаче объемом 100 мл, если 10 мл аликвоты оттитровали раствором серной кислоты с С(1/Z)=0,1006 моль/л. На титрование затрачено 11.6 мл тетранта. Mr(Na2CO3)=105.99 г/моль.
13.Навеску технической буры массой 2.0712 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 21.8 мл кислоты хлористоводородной с молярной монцентрацией 0.1003 моль/л. Рассчитать массовую долю буры в техническом образце. Mr (Na2B4O7*10H2O)=381.37 г/моль.
14.Рассчитать См, С(1/Z), титр и титриметрический фактор пересчета по NaOH раствора H2C2O4 объемом 200мл, приготовленного по точной навеске с массой (m H2C2O4 * 2Н2О)=1.2607 г для стандартизации NaOH.
15.Рассчитать содержание Na2CO3 (г) в контрольной задаче, если анализируемый раствор довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10 мл аликвоты затрачено 15 мл раствора кислоты хлористоводородной. При стандартизации раствора НСl на титрование 10 мл этого раствора затрачено 9.8 мл раствора NaOH с См=0.1108 моль/л.
16.Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты серной, если навеску натрия тетрабората (десятиводного) массой 1.0521 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10 мл полученного раствора затрачено 5.8 мл раствора кислоты серной.
17.Рассчитать См, С(1/Z) раствора КМnО4 , если на титрование 10 мл анализируемого раствора затрачено 15 мл раствора щавелевой кислоты, приготовленной следующим образом: 0.5962 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл.
18.Рассчитать содержание щавелевой кислоты (дигидрата) в анализируемом растворе, если контрольная задача была доведена до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 20 мл аликвоты затрачено 12.6 мл раствора КМnО4 с молярной концентрацией эквивалента 0.1102 моль/л.
19.Рассчитать содержание щавелевой кислоты (дигидрата) в техническом образце, если 0.18352 г порошка растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 20 мл аликвоты затрачено 5.6 мл раствора КМnО4 с молярной концентрацией эквивалента 0.052 моль/л.
20.Рассчитать навеску натрия оксалата (дигидрата) для приготовления 100мл раствора с С(1/Z)=0.05 моль/л, используя для стандартизации раствора КМnО4. Определить титр раствора натрия оксалата и титриметрический фактор пересчета по КМnО4.
21.Рассчитайте содержание Н2О2 в анализируемом образце, если анализируемый раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10 мл аликвоты затрачено 9.6 мл раствора КМnО4 с С(1/Z)=0,09906 моль/л.
22.Для пермантометрического определения пероксида магния 0.2045 г препарата растворили в 10 мл воды, и полученный раствор оттитровали раствором перманганата калия с титриметрическим фактором пересчета по пероксиду магния 0.002816 г/мл. На титрование израсходовано 19.75 мл раствора.
23.Рассчитать содержание FeSO4*7H2O (Mr=278.01 г/моль), если 1.2345 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10 мл аликвоты затрачено 5.2 мл раствора K2Cr2O7, приготовленного следующим образом: 4.9106 г K2Cr2O7 растворили в мерной колбе вместимостью 1 л.
24.Рассчитать С(1/Z) Na2S2O3, если при взаимодействии 10 мл раствора K2Cr2O7 с молярной концентрацией эквивалента 0.1000 моль/л с избытком KI в кислой среде выделяется I2 , на титрование которого израсходовано 15 мл раствора Na2S2O3.
25.Навеску 0.294 г K2Cr2O7 растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование I2, выделившегося из 25 мл аликвоты (под действием KI в кислой среде) израсходовано 20 мл раствора Na2S2O3. Рассчитайте С(1/Z) Na2S2O3 и титр.
26.Рассчитать содержание КМnО4 в контрольной задаче, если анализируемый раствор довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 50 мл. К 10 мл аликвоты добавили избыток KI в кислой среде и выделившийся I2 оттитровали раствором Na2S2O3 с молярной концентрацией эквивалента 0.1000 моль/л. (V титр 12.5 мл).
27.Рассчитать См, титр и массу KBr в растворе, если из 100 мл анализируемого раствора отобрали 25 мл аликвоты, к которой добавили 30 мл раствора AgNO3 c См=0.0500 моль/л. На титрование избытка титранта затрачено 5 мл раствора NH4NCS с концентрацией 0.0511 моль/л.
28.20 мл раствора AgNO3 оттитровали 0.05 моль/л раствором NH4NCS в присутствии квасцов железоаммонийных. На титрование затрачено 21.45 мл титранта. Рассчитать См и титр раствора AgNO3.
29.При стандартизации раствора AgNO3 на титрование 20 мл раствора затрачено 19.85 мл раствора NaСl с См=0.0512 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и массу AgNO3 в растворе.
30.Рассчитать содержание NaСl в контрольной задаче, если анализируемый раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 50 мл. На титрование 5 мл аликвоты затрачено 8.6 мл раствора AgNO3 с молярной концентрацией 0.05 моль/л и поправочным коэффициентом 0.98.
31.Рассчитать содержание КСl (ω, %), если 1,2820 г порошка растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10 мл аликвоты затрачено 1,67 мл раствора AgNO3 с молярной концентрацией 0.9762 моль/л.
32.Рассчитать молярную концентрацию и поправочный коэффициент трилона Б, если на титрование 25 мл аликвоты, полученной растворением 3.2675 г Zn в 40 мл Н2SO4 р. и доведенный водой до метки в мерной колбе вместимостью 1 л, израсходовано 24.12 мл раствора трилона Б.
33.Рассчитать практическую концентрацию трилона Б, если на титрование 10 мл стандартного раствора MgSO4 (0,05874 г порошка MgSO4 растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл) израсходовано 11.4 мл трилона Б.
34.Какая масса осадка BaSO4 теряется за счет растворения при промывании его 600 мл воды?
35.Какой общий объем промывной жидкости следует использовать для промывания 1 г осадка PbSO4, если ошибка гравиметрического анализа 0.1%?
36.Сколько грамм NaСl останется в осадке BaSO4 после пяти промываний порциями по 10 мл, если концентрация NaСl до промывания 1*10-2 моль/л, а удерживаемый объем 5 мл?
37.Для определения оксикарбоната висмута ((BiO)2CO3) в лекарственном препарате 0,2000 г образца растворили в НCl разб. И осадили Bi3+ в виде BiOСl. Найдено, что после высушивания при 100°С масса осадка 0.0512 г. Рассчитать массовую долю (BiO)2CO3 в образце.
38.Рассчитать навеску (г.) алюминиевого сплава, содержащего 90% алюминия, необходимого для проведения гравиметрического определения, если осаждаемая форма Аl(OH)3, а гравиметрическая форма Аl2O3.
39.Сколько грамм этилоксалата (С2Н5)2С2О4 необходимо взять для осаждения Са2+ в виде оксалата из 0.3000 г навески, содержащей 25% СаО. В расчетах использовать тот факт, что необходим 10% избыток реактива.
40.Достаточно ли двухкратного промывания осадка порциями промывной жидкости по 10 мл, если концентрация примесей до промывания 2*10-3 г/мл, а после промывания должна составлять 2*10-4 г/мл. Удерживаемый объем промывной жидкости – 1мл.
41.Рассчитать навеску бария нитрата, содержащего 10% примесей, необходимо для проведения гравиметрического анализа, если гравиметрическая форма – сульфат бария.
42.Какой объем 5.3% раствора аммиака (ρ= 0.98 г/мл) следует взять с учетом 1,5 кратного избытка для осаждения алюминия из раствора, содержащего 0,7865 г алюмокалиевых квасцов?
43.Рассчитать общий объем промывной жидкости, который необходим для промывания 1 г осадка хлорида серебра, если ошибка определения составляет 0.1%, а растворимость хлорида серебра 1.4*10-5 моль/л.
44.Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр раствора нитрита натрия, если на титрование 10 мл аликвоты, полученного растворением 0.1246 г новокаина г/х в мерной колбе вместимостью 50 мл было израсходовано 8.7 мл раствора нитрита натрия.
45.Рассчитать содержание новокаина г/х (г) в анализируемом растворе, если контрольная задача была доведена водой до метки в мерной колбе вместимостью 50 мл. На титрование 5 мл аликвоты было затрачено 5.7 мл раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0.1108 моль/л.