1 Билет

1 Термодинамика-наука о взаимных превращениях различных видов энергии друг в друга,а так же о формах передачи энергии теплоты работы.Одним из сновных понятий явлется система.Системой называют тело или группу взаимодействующих тел фактически или мысленно выделемых из окружающей среды.Выделяют гомогенные системы-это однородная система в кторой нет частей,различающихся по свойствам и разделенных поверхностями раздела.Гетрогенная система- это разнородная ситема состоящая из двух или более частей отличающихся по свойствам,между которыми есть поверхность раздела. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой различают Изолированную систему- не обменивается ни энергией ни веществом с окружающей средой.Закрытая система-обменивается только энергией,но не веществом.Открытая система-обменивается и энергией и веществом,а следовательно и информацией. Стандартное состояние-постоянная температура и давление,1 моль в-ва. Физические величины, которые характеризуют состояние системы, именуются термодинамическим параметрами. Изменение любого из термодинамических параметров, описывающих состояние системы, наз-ся термодинамическим процессом. Термодинамический процесс может происходить в изохорных или изобарных условиях. Термодинамические процессы могут быть обратимые и необратимые.

Первое начало термодинамики-если к системе подводиться определенное количество энергии в форме теплоты Q,то часть этой энергии идет на изменение внутренней энергии. Первый закон термодинамики - Изменение внутренней энергии системы при ее переходе из одного состояния в другое равно сумме количества теплоты, подведенного к системе извне, и работы внешних сил, действующих на нее: Первый закон термодинамики - количество теплоты, подведенное к системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами:

Теплота-энергетическая мера направленных хаотических форм движения частиц в прцессе взаимодействия системы с окружающей средой.

Работа-энергетическая мера направленных форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой.

Внутренняя энергия представляет собой полную энергию системы которая равна сумме потенциальной и кинетической эенергии всех частиц этой системы,в том числе и на молекулярном атомном и субатомном уровнях.U=Eкин+Eпот

Энтальпия-термодинамическая функция,характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях.Q=Hкон-Hнач= H H=U+pV

3 Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные, (Замещен один атом водорода) вторичные (Замещены два атома водорода из трех) и третичные. Амины, являясь производными аммиака, имеют сходное с ним строение и проявляют подобные ему свойства. Для них также характерно образование донорно-акцепторной связи. Азот предоставляет неподеленную электронную пару, исполняя роль донора. В качестве акцептора электоронов может выступать, например, протон Н⁺, образуя ион R₃NH⁺. Возникшая ковалентная связь N-H полностью эквивалентна остальным связям N-H в амине Водные растворы алифатических аминов проявляют щелочную реакцию, так как при их взаимодействии с водой образуются гидроксиды алкиламмония, аналогичные гидроксиду аммония:

Взаимодействуя с кислотами, амины образуют алкиламмониевые соли, в большинстве случаев растворимые в воде. Например, амины присоединяют галогеноводороды:

Ацилирование. При нагревании с карбоновыми кислотами, их ангидридами, хлорангидридами или сложными эфирами первичные и вторичные амины ацилируются с образованием N-замещенных амидов.

Первичные и вторичные амины взаимодействуют с азотистой кислотой различным образом. При помощи азотистой кислоты первичные, вторичные и третичные амины отличают друг от друга. Из первичных аминов образуются первичные спирты:

При этом выделяется газ (азот). Это признак того, что в колбе первичный амин.

Амины жирного ряда, содержащие простые углеводородные радикалы, встречаются в продуктах распада белков. Большое промышленное значение имеют ароматические амины, содержащие радикалы ароматические углеводороды. Дезаминирование, отщепление (элиминирование) аминогруппы (NH₂) из органических соединений. Д. сопровождается замещением аминогруппы какой-либо др. группой или образованием двойной связи. Д. производят, в частности, действием на первичные амины азотистой кислотой. При этом из алифатических аминов образуются спирты (I) и олефины (II), например: Такие реакции, как гидролиз, гидрогенолиз, расщепление четвертичных аммониевых солей, пиролитические и др., также приводят к Д. Для d-aминокислот характерно окислительное Д. с образованием аммиака и a-кетокислот. Окислительному Д. подвергаются также амины. Оксидазы природных аминокислот, кроме глутаматдегидрогеназы, дезаминирующей L-глутаминовую кислоту, в животных тканях мало активны. Поэтому большинство L-аминокислот подвергается непрямому Д.

4 Альдегиды— класс органических соединений, содержащих карбонильную группу (С=О) с одним алкильным или арильным заместителем.Альдегиды и кетоны весьма схожи, различие заключается в том, что последние имеют при карбонильной группе два заместителя. В общем случае химические свойства альдегидов аналогичны кетонам, однако альдегиды проявляют бо́льшую активность, что связано с большей поляризацией связи. Кроме того, для альдегидов характерны реакции, не характерные для кетонов. У альдегидов карбонильный углерод соединен с атомом Н и органической группой R (общая формула RHC=O), а в кетонах – с двумя органическими группами (общая формула R₂С=О).Группу –(Н)С=О называют альдегидной, для связывания с органическими группами у нее есть всего одна свободная валентность, это позволяет ей находится только на конце углеводородной цепи (но не в середине). Химические свойства альдегидов и кетонов обусловлены присутствием в их молекуле активной карбонильной группы, в которой двойная связь сильно поляризована в силу большой электроотрицательности кислорода (>С==О).В результате на карбонильном атоме углерода (карбанион) возникает заметный положительный заряд. Поэтому для альдегидов и кетонов характерны реакции присоединения по двойной связи С=О. Большинство из них протекает как нуклеофильное присоединение. Альдегиды и кетоны, обладая электрофильным центром, способны вступать во взаимодействие с нуклеофильными реагентами. Для оксосоединений наиболее характерны реакции, протекающие по механизму нуклеофильного присоединения обозначаемому А_N. Например, взаимодействие кетонов с цианид-анионом или металлорганическими соединениями. К этому же типу (нуклеофильного присоединения) относится взаимодействие карбонильной группы со спиртами, приводящее к ацеталям и полуацеталям. Взаимодействие со спиртами: CH₃COCH₃ + 2C₂H₅OH → C₂H₅—O—C(CH₃)₂—O—C₂H₅ + H₂O