2) Триада железа – железо, кобольт и никель

Для железа наиболее устойчива при обычных условиях степень окисления +3, поэтому соединения железа +2 являются сильными восстановителями, а +6 – сильными окислителями. Для кобальта и никеля наиболее устойчива степень окисления+2, а в степени окисления +3 они обладают сильными окислительными свойствами.

Оксиды: FеО (основной),оксид железа (II),Fе2О3 (амфотерный).

оксид железа (III)

Гидроксиды: Fе(ОН)2,гидроксид железа (II),Fе(ОН)3

гидроксид железа (III),НFеО2 мета-железистая кислота,Н3FеО3 орто-железистая кислота,Н2FеО4 железная кислота

Железо, кобальт и никель - активные металлы, находящийся в ряду напряжений до водорода. На воздухе окисляются с образованием соответствующих оксидов. Накаленное железо сгорает по реакции

4Fe + 3О2 = Fe2О3.

Билет№21 Ионными - называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов.

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями.Ниже показана кристаллическая решётка алмаза.Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Ниже представлена кристаллическая решётка I₂

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами. Впервые были учтены Я. Д. Ван-дер-Ваальсом в 1873 году. Учёт межмолекулярных сил необходим для объяснения свойств реальных газов и жидкостей.

Билет№22. 1) Закон Гесса - количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе, всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы).

2.Классификация: Ациклические, Карбоциклические, Гетероциклические. Ациклические, в зависимости от числа связей между атомами углерода, делятся на предельные и непредельные (этиленовые и ацетиленовые) углеводороды. Предельные(алканы) - пентан – С₅Н₁₂, гексан – С₆Н₁₄, гептан – С₇Н₁₆, октан – С₈Н₁₈, нонан – С₉Н₂₀, декан – С₁₀Н₂₂. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды - этилен С₂Н₄ или СН₂ = СН_2, ацетилен С₂Н₂, или СН±СН. углеводороды ряда этилена называют алкенами, с двумя двойными связями — алкадиенами, а ацетиленовые — алкинами. По химическим свойствам непредельные углеводороды резко отличаются от предельных; они исключительно реакционноспособны и вступают в реакции присоединения. Из галогенпроизводных предельных углеводородов отметим полифторхлоруглеводороды (фреоны) применяется в холодильных устройствах, так как при их испарении поглощается большое количество теплоты.

3. Bа→Bа(OН)₂→BаСO₃→СО₂. Ba+2NaOH→Ba(OH)₂+Na₂.

Bа(OН)₂+K₂CO₃→BаСO₃+2KOH.

4.w(x)=m(x)/m(р-ра)*100. w(KOH)=30/2000*100=1,5%.

Билет№23. 1) Внутренняя энергия системы U – это общий запас энергии системы. образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в виде соответствующих множителей. Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в виде соответствующих множителей). Энтальпия (Н) применяется случае проведения процесса при постоянном давлении, то есть в изобарно-изотермических (p – const, T – const) и является функцией состояния. На практике пользуются также изменением энтальпии.

2) Жиры – это сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Аминокислоты — соединения со сме­шанными функциональными группами, в которых содержатся аминогруппы — NH₂ и карбоксильные группы — СООН. Аминокислоты — амфотерные соединения, они образуют соли с основаниями (за счет карбоксильной группы) и с кислотами (за счет аминогруппы). Белки — природные высокомолекулярные азотсодержащие органические со­единения. Они играют первостепенную роль во всех жизненных процессах, явля­ются носителями жизни.

Билет№24. Энтропия (S) – термодинамическая функция состояния, которая служит мерой беспорядка (неупорядоченности) системы. Возможность протекания эндотермических процессов обусловлена изменением энтропии, ибо в изолированных системах энтропия самопроизвольно протекающего процесса увеличивается ΔS > 0 (второй закон термодинамики).