Электролиз расплавов.

При электролизе расплавов солей активных металлов на катоде восстанавливается металл (отличие от электролиза раствора). Чаще всего при электролизе расплавов используются галогениды.

Пример: электролиз расплава NaCl (t пл.= 8010C).

NaCl ↔ Na+ + Cl-

катод (–) анод (+)

Na+ + 1ē → Na0 Cl- – 1ē → Cl0

2Cl0 → Cl2 ↑

электролиз расплава

2NaCl ====== 2Na + Cl2 ↑

Аноды бывают растворимые и нерастворимые. Нерастворимые сделаны обычно из графита или платины; растворимые аноды – из различных металлов.

Хлор(Cl) - элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером 17[2].

Электронная формула фтора - 1s22s22p63s23p5.

Валентность - +1.

Степени окисления Хлора - 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1.

При растворении в воде или щелочах, хлор дисмутирует.

Билет№15 1)Аккумулятор - устройство для накопления энергии с целью её последующего использования, энергоноситель.

Свинцовый аккумулятор

2) Комплексные соединения - частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами.

Билет№16. Коррозия - является физико-химическим процессом и закономерности ее протекания определяются общими законами термодинамики и кинетики гетерогенных систем. Различают внутренние и внешние факторы коррозии. Внутренние факторы характеризуют влияние на вид и скорость коррозии природы металла (состав, структура и т.д.). Внешние факторы определяют влияние состава коррозионной среды и условий протекания коррозии (температура, давление и т.д.).

газовая коррозия – коррозия в газе при высоких температурах;

атмосферная коррозия – коррозию в атмосфере (сельская, промышленная, приморская, морская, тропическая);

жидкостная коррозия – коррозия в электролитах и неэлектролитах (коррозия в природных водах, морская коррозия, коррозия в кислотах, щелочах и в растворах солей, коррозия в органических растворителях, в расплавленных солях и щелочах и т.п.).

Медь - элемент побочной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu.

Валентности меди - I и II.

С концентрированной горячей серной кислотой:

Cu+2H2SO4-CuSO4+SO2| +2H2o

Билет№17

1)Противокоррозионной защитой (защитой от коррозии) называют процессы или средства, применяемые для уменьшения или прекращения коррозии металла.:

Современная защита металлов от коррозии базируется на следующих методах:

§ повышение химического сопротивления конструкционных материалов;

§ изоляция поверхности металла от агрессивной среды;

§ понижение агрессивности производственной среды;

§ снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита).

Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn

Билет№18. Катодный процесс: O2 + 4H+ + 4e = 2H2O.

Суммарное уравнение: 2Zn + O2 + 4H+ = 2Zn2+ + 2H2O.

Из внешней среды должны быть удалены активаторы коррозии Cl-, Br- и др. И в случае необходимости добавлены вещества резко замедляющие коррозию – ингибиторы.

Ингибиторы – это вещества замедляющие реакцию.На практике иногда необходимо замедлять реакции (коррозия металлов и др.) это достигается введением в реакционную систему ингибиторов. Например, нитрита натрия, хромата и дихромата калия снижают скорость коррозии металлов.