Кислород, сера (via группа)

I.Общая характеристика элементов VIA группы.

1. К какому типу элементов (s, p, d или f) относится сера? Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне, какие это электроны? Характерные степени окисления серы.

2. Как изменяется радиус атома, энергия ионизации и сродство к электрону в ряду кислород - сера?

3. Как изменяются восстановительные и окислительные свойства в ряду кислород - сера?

II. Свойства простых веществ элементов VIA группы.

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислорода с кремнием и сульфидом цинка.

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия серы с алюминием, кислородом, водородом и азотной кислотой. Какую роль играет сера в каждой реакции?

3. Свойства соединений элементов VIA группы.

6. Какую форму имеет молекула воды? Приведите схему перекрывания электронных облаков. Почему молекула воды полярна?

7. Что образуется при взаимодействии воды с кальцием, оксидом натрия, оксидом азота(V), пятихлористым фосфором? Напишите уравнения реакций.

8. Какую роль играет Пероксид водорода в следующих реакциях:

a) KJ + Н₂О₂ →

б) Н₂0₂→Н₂О + О₂

в) Н₂О₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.

9. Дайте электролитическую характеристику сероводородной кислоты. Приведите примеры ее солей. Почему сульфиды подвергаются гидролизу? Составьте уравнения реакций гидролиза сульфида натрия и сульфида алюминия.

10. Дайте окислительно-восстановительную характеристику сероводорода, сероводородной кислоты и ее солей. Какую роль играет сероводород и сульфид свинца в следующих реакциях:

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + .

PbS + HNO₃ → PbSO₄ + NO +. ..

Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.

11. Чем отличается действие разбавленной серной кислоты на металлы от действия концентрированной серной кислоты? Составьте уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с цинком.

IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов VIA группы.

12. Напишите уравнения реакций получения кислорода в лабораторных условиях: из перманганата калия, бертолетовой соли и пероксида бария. Каким образом получают кислород в промышленности?

13. Напишите уравнения реакции взаимодействия сероводорода с диоксидом серы.

14. Как в лаборатории можно получить сероводород? Напишите уравнение реакции.

15. Приведите три примера реакций, с помощью которых можно получить диоксид серы.

16. Что является сырьем для получения серной кислоты? Каковы основные стадии процесса ее получения контактным способом? Составьте уравнения и укажите условия их проведения.

17. Какова роль оксидов азота в нитрозном методе получения серной кислоты? Составьте уравнения реакций, которые происходят при получении серной кислоты нитрозным способом.

V Упражнения.

18. Пирит (FeS₂) → диоксид серы → триоксид серы → серная кислота → пиросерная кислота.

19. Сульфид железа (II) → сероводород → сера → диоксид серы → сульфит натрия → сульфат натрия.

20. Кислород → Пероксид бария → перекись водорода → кислород.

20. Сера → диоксид серы → триоксид серы → серная кислота → сульфат меди.

3. Задачи

22. Определите энтальпию образования сероводорода, если энтальпия реакции H₂S + 1,5О₂ = H₂Опар + SO₂; ∆H° = -520,4 кДж/моль, а энтальпии образования водяного пара и диоксида серы равны -241,8 и -296,9 кДж/моль соответственно.

23. Сколько литров диоксида серы (н.у.) можно получить при взаимодействии 2,5 л 0,2н раствора сульфита натрия с серной кислотой?

24. Сколько литров сероводорода (н.у.) прореагирует с 200 мл 0,5н раствора дихромата калия в кислой среде? Дихромат калия восстанавливается до сульфата хрома (III).

25. Сколько граммов сульфита калия можно окислить в 500 мл 0_;2н раствора перманганата калия в сернокислой среде? Перманганат калия восстанавливается до сульфата марганца (II).