Марганец (viib группа)

I. Общая характеристика элементов VIIB группы.

1. Распределите электроны по четырем квантовым числам в электронной оболочке атома марганца. К какому типу элементов (s-, p-, d- или f) относится марганец?

2. Объясните способность марганца образовывать соединения с разной степенью окисления и приведите примеры соответствующих соединений.

II, Свойства простых веществ элементов VIIB группы.

3. Какой оксид получается при окислении марганца кислородом?

4. Положение марганца в ряду напряжений. Напишите уравнение реакции взаимодействия марганца с соляной кислотой.

III. Свойства соединений элементов VIIB группы.

5. Напишите уравнения реакции получения гидроксида марганца (II) из какой-либо растворимой соли марганца (II). Какими электролитическими свойствами обладает этот гидроксид?

6. Напишите уравнения реакций окисления гидроксида марганца (II) кислородом и перекисью водорода.

7. Приведите примеры реакций, доказывающих, что оксид марганца (IV) можно использовать и как окислитель, и как восстановитель.

8. Напишите реакцию диспропорционирования манганата калия на оксид марганца (IV) и перманганат калия.

9. С какой степенью окисления получают соединения марганца при восстановлении соединений марганца (IV, VI и VII) в кислой среде? Составьте уравнение реакции восстановления манганата калия нитритом натрия в кислой среде.

10. Напишите уравнения реакций восстановления перманганата калия иодидом калия в кислой и нейтральной средах.

IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов VIIB группы.

11. Напишите уравнение реакции получения марганца алюминотермическим способом из пиролюзита (МnО₂).

12. Приведите примеры применения марганца в технике.

13. Напишите уравнения реакций получения перманганата калия из диоксида марганца.

3. Упражнения.

14. Оксид марганца (IV) → марганец → хлорид марганца (II) → гидроксид марганца (II) → оксид марганца (IV).

15. Оксид марганца (IV) → манганат калия → перманганат калия → диоксид марганца → марганец.

16. Оксид марганца (IV) → сульфат марганца (II) → манганат калия → перманганат калия → сульфат марганца (II).

17. Перманганат калия → манганат калия;

перманганат калия → оксид марганца (IV);

перманганат калия → хлорид марганца (II).

V. Задачи.

18. Какой объем водорода (н.у.) можно получить, если растворить в соляной кислоте 2 г ферромарганца, содержащего 70% (маc.) марганца?

19. Определить нормальную концентрацию раствора перманганата калия, если для окисления 0,15 г иодида натрия в кислой среде потребовалось 20 мл этого раствора.

20. Определить массу пиролюзита (МnО₂) и объем хлора (н.у.), которые потребуются для производства 100 кг перманганата калия (выход принимать 100%).

21. Сколько граммов алюминия надо взять для получения 1 кг марганца из диоксида марганца? Сколько теплоты выделится при этом,

если энтальпии образования ∆H⁰_обр(AI₂O₃) = -1675кДж/ моль и

∆H⁰_обр.(МпО₂} = -521,3 кДж / моль.