1.Оксиды основные химические свойства.

Окси́д — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательнымэлементом. Бывают солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды - это оксиды, которые в результате химической реакции образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли.Солеобразующие делятся на основные, кислотные, амфотерные.( Na2O, SO3, ZnO) Несолеобразующие оксиды:оксид азота N2O, оксид кремния SiO.

Основные свойства хим. Оксидов: 1Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания Na2O + H2O → 2NaOH.

2Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли Na2O + SO3 → Na2SO4

3Реагируют с кислотами, образуя соль и воду: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4.Реагируют с амфотерными оксидами: Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Свойства кислотных оксидов:

1.Взаимодействуют с водой, образуя кислоту: SO3 + H2O → H2SO4.

2.Реагируют с основанными оксидами с образованием соли: CO2 + CaO → CaCO3

3.Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Свойства амфотерных оксидов:

1.Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2.Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду: ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

3.ОСНОВАНИЯ ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН^-).

Химические свойства ОСНОВАНИЙ: 

1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,  2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O  3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода  2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O  4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH  5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O  6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O 

4Соли химические свойства солей

Со́ли — класс химических соединений, состоящих из катионов и анионов

Химические свойства СОЛЕЙ  Определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.  Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):  BaCl2(тверд.) + H2SO4(конц.) = BaSO4↓ + 2HCl↑  NaHCO3 + HCl(разб.) = NaCl + CO2↑ + H2O  Na2SiO3 + 2HCl(разб.) = SiO2↓ + 2NaCl + H2O  Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:  Cu+HgCl2=CuCl2+Hg  Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:  CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl  NaCl(разб.) + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓  3Na2SO3 + 4H2SO4(разб.) + K2Cr2O7 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4  Некоторые соли разлагаются при нагревании:  CuCO3=CuO+CO2↑  NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O  NH4NO2 = N2↑ + 2H2O 

2.КИСЛОТЫ ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

Свойства кислот:

1.ДиссоциацияH₂SO₄   H⁺ + НSO₄^–  (1 ступень) и HSO₄^–   H⁺ + SO₄^2– (2 ступень).

2.Взаимодействие с индикаторами: индикатор + Н⁺ (кислота)    окрашенное соединение. Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.

3.Разложение: При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода. H₂SiO₃   SiO₂ + H₂O. Бескислородные кислоты распадаются на простые вещества:

2HCl   Cl₂ + H₂. Кислоты-окислители разлагаются сложнее: 4НNO₃   4NO₂­ + 2H₂O + O₂­.

4.Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами: H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ® CaSO₄¯ + 2H₂O       2H⁺ + SO₄^2– + Ca²⁺ +2OH^– ® CaSO₄¯ + 2H₂O H₂SO₄ + Zn(OH)₂ ® ZnSO₄ + 2H₂O         2H⁺  +  Zn(OH)₂ ® Zn²⁺  + 2H₂O.

5. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: H₂SO₄ + CaO ® CaSO₄¯ + H₂O          2H⁺ + SO₄^2– + CaO ® CaSO₄¯ + H₂O H₂SO₄ + ZnO ® ZnSO₄ + H₂O      2H⁺  + ZnO ® Zn²⁺  + H₂O.

6. Взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по Н⁺ (HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄ и др .В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au 2HCl + Fe ® FeCl₂ + H₂­          2H⁺ + Fe ® Fe²⁺ + H₂­.

б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации: 2Fe + 6H₂SO_{4 (конц.)}   Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂­ + 6H₂O 2Fe + 12H⁺ + 3SO₄^2– ® 2Fe³⁺ + 3SO₂­ + 6H₂O.

7. Взаимодействие с солями: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок: 2HCl + Na₂CO₃ ® 2NaCl + CO₂­ + H₂O          2H⁺ + CO₃^2– ® CO₂­ + H₂O

СaCl₂ + H₂SO₄ ® CaSO₄¯ + 2HCl             Сa²⁺ + SO₄^2- ® CaSO₄¯.