Тесты по разделу «Электрохимия»

Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением:

1)NaCl > Na⁺ + Cl^-

2)NaCl > Na + Cl

3)2NaCl > 2Na + Cl₂

4)2NaCl + H₂O > Na₂О + Cl₂ + H₂

5)NaCl + Н₂О > NaOH + Cl₂ + H₂

При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде выделяется :

1)вода

2)кислород

3)водород

4)хлор

5)гидроксид калия

Количественно процессы электролиза подчиняются законам

1)Ньютона

2)Ампера

3)Фарадея

4)Ома

5)Кулона

Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата натрия на платиновом аноде, описывается уравнением:

1)Na⁺ + 1з ?Na⁰

2)2H₂O + 2з ? H₂ + 2OH^-

3)Pt - 2з ? Pt²⁺

4)2H₂O - 4з ? 4H⁺ + O₂

5)Na - 1з ? Na⁺

5. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата никеля на никелевом аноде описывается уравнением:

1)2SO₄^2- - 2 з? S₄O₈^2-

2)2H₂O - 4 з ? O₂ +4H⁺

3)Ni - 2 з ? Ni²⁺

4)2H₂O +2 з ? H₂ + 2OH^-

5)Ni²⁺ + 2 з ? Ni⁰

Процесс, протекающий при электролизе раствора хлорида меди(II) на платиновом аноде, описывается уравнением

1)2Cl^- -2 з? Cl₂

2)2H₂O - 4 з ? O₂ + 4H⁺

3)Pt - 2 з ?Pt²⁺

4)Cu²⁺ + 2 з ? Cu⁰

5)Cu - 2 з ?Cu²⁺

7. При электролизе водного раствора смеси солей CuCl_2, KCl, AlCl₃ на катоде протекает процесс:

1)Cu²⁺ + 2 з ? Cu⁰

2)K⁺ + 1 з ? K

3)Al³⁺ + 3 з ?Al

4)2Cl^- - 2 з ?Cl₂

5)2H₂O - 4 з ? 4H⁺ + O₂

8. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из цинковой и медной пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Cu - 2 з ? Cu²⁺ K: Zn²⁺ + 2 з ? Zn

2)A: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 з ? Cu

3)A: Cu - 2 з ? Cu²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

4)A: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: 2H₂O - 4 з ? O₂ + 4H⁺

5)A: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

9. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Pb - 2 з ? Pb²⁺ K: Ag⁺ + 1 з ?Ag

2)A: Ag - 1 з ? Ag⁺ K: Pb²⁺ + 2 з ? Pb

3)A: Pb - 2 з ? Pb²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

4)A: Pb - 2 з ? Pb²⁺ K: 2H₂O - 4 з ?O₂ + 4H⁺

5)A: Sn - 2 з ? Sn²⁺ K: Ag⁺ + 1 з ?Ag⁰

10. Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессы:

1)А: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

2)А: Cu - 2 з ? Cu²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

3)А: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 з ? Cu

4)А: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: 2H₂O - 4 з ? O₂ + 4H⁺

5)А: Cu - 2 з ? Cu²⁺ K: Zn²⁺ + 2 з ? Zn⁰

11. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля., состоящего из цинковой и железной пластин, протекают следующие процессы:

1)А: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: Fe²⁺ + 2 з ? Fe

2)А: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

3)А: Fe - 2 з ? Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

4)А: Fe - 2 e > Fe²⁺ K: Zn²⁺ + 2e > Zn

5)А: Fe - 2e > Fe²⁺ K 2H₂O + O₂ +4e > 4OH^-

12. Наибольшую э.д.с. имеет гальванический элемент:

1)Zn / ZnCl₂, 1M // CdCl₂, 1M /Cd

2)Cd / CdNO₃, 1M // AgNO₃, 1M / Cd

3)Zn / ZnSO₄, 1M // NiSO₄, 1M / Ni

4)Mg / Mg(NO₃)₂, 1M // AgNO₃, 1M / Ag

5)Mg / MgSO₄, 1M // FeSO₄, 1M / Fe

13. В гальваническом элементе Якоби-Даниэля при 298 К установилось равновесие:

Zn + 2Ag⁺ <> Zn²⁺ + 2Ag

Концентрация ионов Zn²⁺ составляет 0,01моль/л, концентрация ионов Ag⁺ составляет 0,001 моль/л. Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)1,0 В

2)-1,44 В

3)1,44 В

4)1,56 В

5)0,04 В

14. Э.д.с. гальванического элемента

Zn / ZnSO₄, 0,000001 M // ZnSO₄, 0,01 M /Zn равна:

1)0,76 В

2)0,06 В

3)0,12 В

4)0,24 В

5)0,18 В

15. Краткая схема гальванического элемента Якоби-Даниэля имеет вид:

Zn / ZnSO₄, 1M // CuSO₄, 1M / Cu

Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)0,32 В

2)1,1 В

3)-1,1 В

4)-0,32 В

5)0,5 В

16. Процессы, протекающие при контактной коррозии магния и железа в нейтральной водной среде, описываются уравнениями

1)А: Mg - 2e > Mg²⁺ K: 2H₂O + O₂ - 4e > 4OH^-

2)А: Mg - 2e > Mg²⁺ K: 2H⁺ + 2e > H₂

3)А: Mg - 2e > Mg²⁺ K: Fe²⁺ + 2e > Fe

4)А: Fe - 2e > Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2e > H₂

5)А: Fe - 2e > Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ -4e > 4OH^-

17.Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется:

1)серебро

2)цинк

3)медь

4)олово

5)свинец

18. Металлом, наиболее подверженным электрохимической коррозии при контакте с оловом, является:

1)магний

2)свинец

3)кобальт

4)железо

5)медь

19. Электрохимическая коррозия железа в нейтральной водной среде описывается уравнением:

1)4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

2)4Fe + 3O₂ = 2Fe2O₃

3)Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

4)3Fe + C = Fe₃C

5)3Fe + Si + Fe₃Si

20. Процессы, протекающие при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе, описываются уравнениями:

1)А: Zn - 2e > Zn²⁺

K: Fe²⁺ + 2e > Fe

2)А: Zn - 2e > Zn²⁺

K: 2H⁺ + 2e > H₂

3)А: Zn - 2e > Zn²⁺

K: 2H₂O + O₂ - 4e > 4OH^-

4)А: Fe - 2e > Fe²⁺

K: 2H₂O + O₂ -4e > 4OH^-

5)А:Fe - 2e > Fe²⁺

K: 2H⁺ + 2e > H₂

21. Уравнение, отвечающее электрохимической коррозии металла:

1) 2Mg + O₂ = 2MgO

2) Sn + O₂ = SnO₂

3) 2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂

4) 2Pb + O₂ = 2PbO

5) 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

22. Процесс отвода электронов с катодных участков при электрохимической коррозии называется: