1. Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4:

   1. CO₂;

   2. CCl₄;

   3. +CH₄;

   4. H₂CO₃.

2. Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3:

   1. Cu(NO₃)₂;

   2. NH₄Cl;

   3. N₂O₅;

   4. +Ca(NO₂)₂.

3. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

   1. NaNO₂;

   2. KNO₃;

   3. H₂O₂;

   4. +OF₂.

4. Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении:

   1. HCl;

   2. H₂O;

   3. +NaH;

   4. NaOH.

5. Степень окисления свинца одинакова в ряду:

   1. PbCl₄, Na₂[Pb(OH)₆], PbO;

   2. +Pb(NO₃)₂, PbO, Na₂[Pb(OH)₄];

   3. Pb(OH)₂, PbI₂, Pb;

   4. PbO₂, Pb(CH₃COO)₂, Pb(OH)₂ .

6. Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)":

   1. Fe(HCO₃)₃;

   2. +Fe(HCO₃)₂;

   3. FeOHCO₃;

   4. (FeOH)₂CO₃.

7. Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия":

   1. (Al(OH)₂)₂SO₄;

   2. AlOHSO₄;

   3. Al(HSO₃)₃;

   4. +(Al(OH)₂)₂SO₃.

8. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl₅. Наиболее вероятная формула его оксида:

   1. ZO₂;

   2. ZO₅;

   3. +Z₂O₅;

   4. Z₅O₂.

9. Оксид, образующий кислоту типа Н₂ЭО₃:

   1. SO₃;

   2. +CO₂;

   3. NO;

   4. P₂O₅.

10. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов:

    1. 6;

    2. +3;

    3. 4;

    4. 5.

11. Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении:

    1. CH₄;

    2. C₂H₄;

    3. +C₆H₆;

    4. C₂H₆ .

12. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула ___________ . COCl2

13. Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида _________. Fe2O3

14. Атом кальция имеет электронную конфигурацию:

    1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4d²;

    2. 1s²2s²2p⁶3s²;

    3. +1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

    4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² .

15. Ион Al³⁺ имеет электронную конфигурацию:

    1. 1s²;

    2. +1s²2s²2p⁶;

    3. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

    4. 1s²2s²2p⁶3s².

16. Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: ___________ (впишите число). 6

17. К какому семейству элементов относится алюминий:

    1. к семейству s-элементов;

    2. +к семейству p-элементов;

    3. к семейству d-элементов;

    4. к семейству f-элементов.

18. Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет

    1. атом водорода;

    2. +атом гелия;

    3. размеры этих атомов одинаковы.

19. Электроотрицательность возрастает в ряду:

    1. +Te, Se, S, O;

    2. Cl, F, S, O;

    3. P, Si, S, O;

    4. O, S, Se, Te.

20. Атомы изотопов одного элемента отличаются

    1. числом протонов;

    2. +числом нейтронов;

    3. числом электронов;

    4. зарядом ядра.

21. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе ___________ (впишите формулу). H

22. В частице Na⁺ содержится ________ протонов (впишите количество протонов). 11

23. Молекула с неполярной ковалентной связью:

    1. +I₂;

    2. CO₂;

    3. HBr;

    4. NH₃.

24. В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи

    1. усиливается;

    2. +уменьшается;

    3. сначала усиливается, затем уменьшается;

    4. остается практически неизменной.

25. Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода:

    1. меньший радиус атома кислорода;

    2. отсутствие d-орбиталей у атома кислорода;

    3. +наличие сильных водородных связей между молекулами воды;

    4. меньшая молекулярная масса воды.

26. Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака:

    1. sp², треугольник;

    2. +sp³, тригональная пирамида;

    3. sp³, тетраэдр;

    4. sp², тригональная пирамида.

27. Сравните плотность воды в жидком состоянии (d_жид.) и в твердом состоянии (d_тв.):

    1. +d_жид. > d_тв.;

    2. d_жид. < d_тв.;

    3. d_жид. = d_тв..

28. Ионную кристаллическую решетку имеет

    1. +фторид натрия;

    2. вода;

    3. Серебро;

    4. бром.

29. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

    1. алюминий;

    2. +оксид серы (IV);

    3. хлорид калия;

    4. графит.

30. Кристаллическая решетка алмаза

    1. Ионная;

    2. +атомная;

    3. молекулярная;

    4. Металлическая.

31. Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре

    1. сероводорода;

    2. +воды;

    3. водорода;

    4. кислорода.

32. Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества:

    1. 6 моль;

    2. 2 моль;

    3. 2,5 моль;

    4. +3 моль.

33. Неверное утверждение:

    1. водород не имеет запаха;

    2. +водород хорошо растворим в воде;

    3. водород легче воздуха;

    4. водород - бесцветный газ.

34. Несолеобразующим является оксид:

    1. Al₂O₃;

    2. CO₂;

    3. +N₂O;

    4. Fe₂O₃.

35. В ряду находятся только кислотные оксиды:

    1. Na₂O, CaO, CO₂;

    2. SO₃, CuO, CrO₃;

    3. +SO₃, CO₂, P₂O₅;

    4. SiO₂, CO₂, N₂O .

36. Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:

    1. NO₂;

    2. H₂S;

    3. CO₂;

    4. +NH₃.

37. Характер оксидов в ряду MnO - Mn₂O₃ - MnO₂ - MnO₃ - Mn₂O₇ изменяется

    1. от кислотного к основному;

    2. от основного к амфотерному;

    3. +от основного к кислотному;

    4. все оксиды имеют примерно одинаковые свойства.

38. Реакция 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ относится к реакциям

    1. замещения;

    2. обмена;

    3. +соединения;

    4. разложения.

39. Реакция H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O называется реакцией

    1. окисления - восстановления;

    2. гидролиза;

    3. осаждения;

    4. +нейтрализации.

40. Реакцией замещения является

    1. 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄;

    2. +Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂;

    3. 2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃;

    4. FeCl₃ + 3AgNO₃  Fe(NO₃)₃ + 3AgCl.

41. Не является электролитом

    1. водный раствор серной кислоты;

    2. расплав гидроксида натрия;

    3. водный раствор сульфата меди (II);

    4. +жидкий кислород.

42. Кристаллогидратами называются

    1. +твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;

    2. твердые вещества, растворимые в воде;

    3. твердые вещества, реагирующие с водой;

    4. твердые вещества, не растворимые в воде.

43. Реакция, в которой окисляется водород:

    1. +CuO + H₂ = Cu + H₂O;

    2. 2Na + H₂ = 2NaH;

    3. Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂;

    4. 

44. Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: __________ (впишите формулу простого вещества). F2

45. В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов:

    1. KCl, KBr, KI, KF;

    2. KI, KBr, KCl, KF;

    3. KF, KI, KBr, KCl;

    4. +KF, KCl, KBr, KI.

46. Причина того, что алюминий не подвергается коррозии:

    1. химически малоактивен;

    2. пассивируется в концентрированных H₂SO₄ и HNO₃;

    3. взаимодействует со щелочами;

    4. +покрыт защитной оксидной пленкой.

47. Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится

    1. азот;

    2. кислород;

    3. +смесь водорода с кислородом;

    4. водород.

48. Верное утверждение:

    1. кислород имеет запах;

    2. кислород хорошо растворим в воде;

    3. кислород проводит электрический ток;

    4. +кислород тяжелее воздуха.

49. Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):

    1. +оксид углерода (IV);

    2. оксид кальция;

    3. гидроксид калия;

    4. вода.

50. Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:

    1. +Zn + HCl

    2. 

    3. 

    4. 

51. В уравнении реакции K₂O + ZnO ; : сумма коэффициентов равна

    1. +3;

    2. 4;

    3. 5;

    4. 6.

52. В уравнении реакции SO₃ + Al₂O_{3 } : сумма коэффициентов равна

    1. 3;

    2. 4;

    3. +5;

    4. 6.

53. Водород в промышленности получают следующим способом:

    1. действием кислот на активные металлы;

    2. разделением воздуха;

    3. +конверсией метана;

    4. перегонкой нефти.

54. Для осушки аммиака его надо пропустить через

    1. P₂O₅;

    2. H₂SO₄ конц.;

    3. +NaOH;

    4. CuSO₄.

55. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

    1. +CNS^- и Ag⁺;

    2. OH^- и Ba²⁺;

    3. CNS^- и Ba²⁺;

    4. OH^- и H⁺.

56. Состав соли (NH₄)₂SO₄ можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

    1. +OH^- и Ba²⁺;

    2. OH^- и H⁺;

    3. Cl^- и Cu²⁺;

    4. CO₃^2- и Ba²⁺.

57. Реакция, являющаяся качественной на ион SO₄^2-:

    1. SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O;

    2. CuSO₄ + Ni = NiSO₄ + Cu;

    3. +Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl;

    4. 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH.

58. Имеются газы: H₂S, Cl_2, SO_2, CO₂. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:

    1. H₂O;

    2. раствор HCl;

    3. H₂SO₄;

    4. +NaOH.

59. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:

    1. Cu + H₂SO₄ (конц.) 

    2. +Fe + H₂SO₄ (разб.) 

    3. Cu + HNO₃ (конц.) 

    4. Fe + HNO₃ (разб.) .

60. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:

    1. +Na₂O, Li, CaO, K;

    2. Fe₂O₃, Li, CaO, Na;

    3. Al₂O₃, CO₂, Li, Fe₂O₃;

    4. CaO, Na₂O, Al₂O₃, Ca.

61. Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:

    1. NaCl, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃;

    2. NH₄Cl, CuSO₄, MnCl₂;

    3. KNO₃, Na₂SO₄, Cr(NO₃)₃;

    4. +CuSO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃.

62. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):

    1. H₂O, SO₃, NaCl;

    2. +H₂O, O₂, CaO;

    3. Na₂O, SiO₂, H₃PO₄;

    4. H₂O, CaO, HCl.

63. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:

    1. HCl, NaCl, KOH;

    2. Fe₂O₃, KOH;

    3. +Fe₂O_3, Cl₂;

    4. Fe₂O_3, KOH, Cl₂.

64. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:

    1. Ca, H₂, BaO;

    2. Zn, H₂O, BaSO₄;

    3. Al₂O₃, CO_2, Cu;

    4. +MgO, Na₂CO₃, Fe.

65. Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:

    1. Na, Ag, Ba;

    2. +K, Ca, Ni;

    3. Mg, Al, Pt;

    4. Pb, Cr, Cu.

66. Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):

    1. CaO, P₂O₅;

    2. HCl, CaO;

    3. NaCl, CaO;

    4. +Na₂O, NaOH.

67. Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:

    1. +HNO_3, CO₂;

    2. NaCl, CaCO₃;

    3. CO₂, NaOH;

    4. O₂, Ba(NO₃)₂.

68. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):

    1. CuO, P₂O₅;

    2. BaO, CuO;

    3. +P₂O₅, BaO;

    4. Fe₃O₄, P₂O₅.

69. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:

    1. KMnO₄, H₂SO₄, NaCl;

    2. NaNO₃, Ba(OH)₂, Al₂O₃;

    3. HgO, Ba(OH)_2, NaNO₃;

    4. +KMnO₄, H₂O_2, KClO₃.

70. Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:

    1. SO₂, CO₂, H₂S, HF;

    2. SO₂, H₂S, H₂, HF;

    3. KJ, SO₃, CO₂, N₂;

    4. +SO₂, H₂S, KJ, N₂.

71. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов

1. +отклонится влево;

2. отклонится вправо;

3. не изменит своего положения.

1. Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:

   1. Pb;

   2. PbO;

   3. +Pb(NO₃)₂;

   4. PbO₂.

2. Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:

   1. NaOH, Ca;

   2. Na₂S;

   3. Na₂SO₄;

   4. +NaOH, O₂.

3. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):

   1. Cu(OH)₂, O₂, N₂;

   2. +CuO, NO₂, O₂;

   3. CuO, NO₂;

   4. Cu(NO₃)₂, O₂.

4. Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:

   1. HNO₃;

   2. H₂SiO₃;

   3. HBr;

   4. +HF.

5. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:

   1. H₂SO₄;

   2. HCl;

   3. +AgNO₃;

   4. AgCl.

6. В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:

   1. BaCl₂;

   2. метиловый оранжевый;

   3. +Zn;

   4. AgNO₃.

7. Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:

   1. Fe, Cu;

   2. Все металлы;

   3. Fe, Al;

   4. +Cu.

8. Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении

   1. +увеличится;

   2. уменьшится;

   3. не изменится.

9. Из перечисленных процессов:

• а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;

• б) испарение спирта;

• д) разложение воды

• в) гашение извести;

• г) горение водорода;

к экзотермическим относятся

1. +а, в, г;

2. а, б, в, г, д;

3. б, д;

4. а, в, г, д.

1. В реакционной системе в равновесии находятся

.

Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо

1. увеличить концентрацию CO₂;

2. +увеличить давление в системе;

3. повысить температуру;

4. уменьшить концентрацию O₂ .

1. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону исходных веществ при

1. +понижении температуры;

2. повышении температуры;

3. повышении давления;

4. перемешивании.

1. Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:

   1. ;

   2. + ;

   3. ;

   4. 

2. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет

   1. +11,1%;

   2. 12,5%;

   3. 50%;

   4. 1,25% .

3. При растворении кристаллогидрата CaCl₂ · 6 H₂O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей

   1. +9,1%;

   2. 17,9%;

   3. 21,9%;

   4. 43,8% .

4. Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:

   1. P + O₂ ;

   2. +CaO + H₂O  ;

   3. Fe + H₂SO₄ ;

   4. MnO₂ + 4 HCl .

5. В реакции, протекающей по схеме Cr₂S₃ + KNO₃  K₂CrO₄ + K₂SO₄ + NO, окислению подвергаются следующие элементы:

   1. N, S;

   2. +S, Cr;

   3. Cr, N;

   4. Cr, O .

6. Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:

   1. 4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

   2. +P + 3K = K₃P;

   3. 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O;

   4. 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅;

7. Реакция, протекающая практически до конца:

   1. +CuSO₄ + KOH  ;

   2. NaCl + KOH  ;

   3. CuSO₄ + HCl  ;

   4. BaSO₄ + HCl  .

8. Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:

   1. Al₂O₃ + H₂O  ;

   2. +AlCl₃ + NaOH (недостаток)  ;

   3. AlCl₃ + NaOH (избыток)  ;

   4. Al + NaOH (избыток)  .

9. Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)₃:

   1. +KOH, H₂SO₄;

   2. NaOH, NaCl;

   3. NaNO₃, KCl;

   4. H₂SO₄, K₂SO₄.

10. Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается

    1. CuSO₄;

    2. Na₂CO₃;

    3. CH₃COONH₄;

    4. +KNO₃ .

11. В водном растворе кислую реакцию среды имеет

    1. CH₃COONa;

    2. +NH₄Cl;

    3. Na₂CO₃;

    4. Na₂HPO₄ .

12. Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:

    1. NaHCO₃, NaCl;

    2. +NaOH, K₂CO₃;

    3. KNO₃, KOH;

    4. Na₂SO₄, Na₂S.

13. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить

    1. +соляной кислоты;

    2. гидроксида калия;

    3. твердой соли NaCl;

    4. дистиллированной воды.

14. Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na₂S и AlCl₃:

    1. Al₂S₃;

    2. +Al(OH)₃;

    3. AlOHCl₂;

    4. NaCl .

15. При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:

    1. +Na₂CO₃ · 10 H₂O;

    2. Na₂CO₃ · 7 H₂O;

    3. Na₂CO₃ · H₂O;

    4. Na₂CO₃ .

При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO₄  X  Y  Cu, промежуточными продуктами которых будут X __________ , Y ___________ (впишите формулы веществ). Cu(OH)2 CuO

20. Превращения можно осуществить с помощью следующих реагентов:

    1. +X - HСl, Y - AgNO₃;

    2. X - MgCl₂, Y - Ba(NO₃)₂;

    3. X - KCl, Y - NaNO₃;

    4. X - Cl₂, Y - HNO₃.

21. Превращения можно осуществить с помощью следующих реагентов:

    1. X - K₂SO₄, Y - HNO₃, Z - H₂CO₃;

    2. X - BaSO₄, Y - HNO_3, Z - CaCO₃;

    3. X - Na₂SO₄, Y - KNO₃, Z - H₂CO₃;

    4. +X - H₂SO₄, Y - Ba(NO₃)₂, Z - Na₂CO₃.

Превращения

22. можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):

    1. X - электролиз раствора, Y - KOH, Z - BaSO₄;

    2. +X - электролиз расплава, Y - H₂O, Z - H₂SO₄;

    3. X - C, Y - H₂O, Z - K₂SO₄;

    4. X - C, Y - KOH, Z - CaSO₄.

23. Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:

    1. 3,7 г;

    2. +18,5 г;

    3. 1,0 г;

    4. 10,0 г.

24. При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей

    1. 0,26;

    2. +0,24;

    3. 0,22;

    4. 0,20.

25. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:

    1. +45 г;

    2. 32 г;

    3. 64 г;

    4. 30 г.

26. При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет

    1. 0,15 моль;

    2. 13,3 моль;

    3. +1 моль;

    4. 0,3 моль.

27. При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой

    1. 32,75 г;

    2. 63,5 г;

    3. 79,5 г;

    4. +159,0 г.

28. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет

    1. 0,55 %;

    2. +2,0 %;

    3. 1,1 %

    4. 1,0 % .

29. Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO₃)₂ из 7,4 г Ca(OH)₂, составляет

    1. +2,24 л;

    2. 3,36 л;

    3. 4,48 л;

    4. 5,6 л .

30. При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H₂ (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна

    1. 2,3 г;

    2. 1,3 г;

    3. +3,0 г;

    4. 1,0 г.

31. В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил

    1. +90,2%;

    2. 89,3%;

    3. 75,8%;

    4. 70,4%.

32. При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило

    1. 4 моль;

    2. +2 моль;

    3. 6 моль;

    4. 12 моль.

33. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно

    1. +1,2 моль, 40 г;

    2. 1,5 моль, 60 г;

    3. 1,2 моль, 48 г;

    4. 1,5 моль, 48 г.

34. В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой _____ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем

    1. 6 мл;

    2. 4 мл;

    3. +2 мл.

    4. оба газа прореагировали без остатка.

35. В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава O2, 2

    1. FeCl₃;

    2. FeCl₂;

    3. +FeOHCl;

    4. Fe(OH)₂Cl.

36. Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:

    1. +Na₃PO₄, Na₂CO₃;

    2. известковая вода, H₂SO₄;

    3. Na₂CO₃, SO₂;

    4. NaOH, HCl.

37. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде

    1. +Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂;

    2. NaHCO₃, KHCO₃;

    3. CaCO₃, MgCO₃;

    4. Na₂CO₃, K₂CO₃.

38. Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов:

    1. +при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);

    2. при взаимодействии карбонатов с природными кислотами;

    3. при растворении гипса в воде;

    4. при химических реакциях, происходящих в почве.

39. В результате превращений образуется конечный продукт (X₃) состава

    1. KCrO₂;

    2. K₂CrO₄;

    3. K₂Cr₂O₇;

    4. +Cr₂(SO₄)₃ .

40. Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO₃ прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее:

    1. в случае обработки кислотой прокаленной порции - в 2 раза;

    2. +в случае обработки кислотой непрокаленной порции - в 2 раза;

    3. в обоих случаях выделится одинаковый объем газа.

41. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO_{4 } MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _______. 21

42. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + NaBr  Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _________. 29

43. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl₂ + HCl + KMnO₄ - FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ______. 60

44. Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты:

    1. +H₂SO₄ + H₂S = 2H₂O + SO₂ + S;

    2. 4H₂SO₄ + 2H₂S = 6H₂O + 5SO₂ + S;

    3. 2H₂SO₄ + 4 H₂S = 6H₂O + SO₂ + 5S.

45. При полном электролизе раствора хлорида натрия с платиновыми электродами получится раствор, содержащий

    1. PtCl₂;

    2. +NaOH;

    3. HCl;

    4. H₂O.

46. В процессе электролиза водного раствора NaClO₄ на электродах выделятся следующие продукты:

    1. Na, Cl₂;

    2. H₂, Cl₂, O₂;

    3. +H₂, O₂;

    4. H₂, O₂, Na.

47. При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна

    1. +115 г;

    2. 100 г;

    3. 120 г;

    4. 2 моль.

48. Имеется раствор смеси солей: Na₂SO₄ и CuSO₄. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности:

    1. +Cu, H₂;

    2. Cu, Na;

    3. H₂, Na;

    4. Cu, O₂.

49. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет

    1. 69%;

    2. 74%;

    3. 61%;

    4. +25%.

50. При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Процентное содержание меди в сплаве составляет

    1. 46,8%;

    2. +36,4%;

    3. 57,6%;

    4. 18,2%.

51. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. Химическая формула металла ______. Ca

52. Растворимость хлорида натрия при 25 С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна

    1. 9,5%;

    2. 5,0% ;

    3. +26,47% ;

    4. 36%.

53. Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет

    1. +7,31%;

    2. 16,21%;

    3. 14,62%;

    4. 10%.

54. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?

    1. 10%;

    2. +16,86%;

    3. 25%;

    4. 8,43%.

55. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора?

    1. +0,78 моль/л;

    2. 4,4 моль/л;

    3. 0,5 моль/л;

    4. 0,2 моль/л.

56. Какую массу медного купороса CuSO₄ · 5H₂O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)?

    1. 8 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 32 кг H₂O;

    2. 10 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 30 кг H₂O;

    3. +12,5 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 27,5 кг H₂O.