Вопрос 1.

Основные законы, положения и понятия общей и неорганичекой химии.

Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная маса эквивалента,закон эквивалентов.

Химия-это наука, изучающая строение веществ и их превращения( не изменяется состав ядра)

Основные понятия и законы химии.

Атом- наименьшая частица хим.элемента, обладающая всеми его хим.свойствами.

Хим.элемент- определенный вид атомов с определенным зарядом ядра.

Простые вещества- это в-ва, образуемые из атомов одного элемента.

Сложные вещества- это в-ва, образованные разными атомами.

Аллотропия- это способность хим.элемента образовывать несколько простых веществ, различных по строению и свойствам.

Относительная атомная масса хим.элемента- это величина, равная отношению средней массы атома к 1/12 масы углерода.(1/12=1,66*10 в минус24)

Аналогично относятся о.а.м. вещества

Моль- это количество вещества, содержащее 6,02*10 в 23 степени атомов или молекул.

Молярная масса вещ-ва=масса вещества/количество вещества (M=m/ню)

Стехиометрические коэффициенты- это коэф-ты перед формулами в химических реакциях.

Хим.реакции- это явления,при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных по химическому составу и свойствам.

Физические явления- это явления,при которых изменяется форма или физическое состояние вещества.

Химия базируется на следующих законах:

1)Закон сохранения массы(Ломоносов)-“Вес всех веществ,вступающих в реакцию, равен весу всех продуктов реакции.”

2)Закон постоянства состава аещества”Всякое чистое вещество,независимо от способа его получения, всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. ”

3)Закон объемных отношений(относится к газам)-“Объемы вступивших в реакцию газов при одинаковых условиях, относятся друг к другу как простые целые числа, кратные стехиометрическим коэффициентам.”

4)Закон Авогадро:”В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.”(1 моль приблизительно=22,4л(стандартные условия)

Ню=V/22,4л

Относительная атомная плотность одного газа по отношению к другому находится:D=M1/M2

5) PV=ню RT (R=8,31 Дж/моль*K; T=(273+t) Уравнение Менделеева-Клапейрона.

Эквивалент. Закон эквивалентов.

Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химию были введены понятия эквивалента и эквивалентной массы(слово “эквивалентный” в переводе означает “равноценный”).

Эквивалентом элемента называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Пример:в соединениях HCl,H2S,NH3,CH4 эквивалент,хлора,серы, азота,углерода, равен соответственно 1 моль,1/2 моль, 1/3 моль, ¼ моль.

Масса одного эквивалента элемента называется эквивалентной массой. Так,в приведенных выше примерах эквивалентные массы хлора,серы,азота,углерода соответственно равны 34,45 г/моль, 32/2=16 г/моль, 14/3=4,67 г/моль, 12/4=3 г/моль.

Эквиваленты и эквивалентные массы обычно находят по данным анализа соединений, либо на основе результатов замещения одного элемента другим.

Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество,которое взаимодействует с одним эквивалентом водорода или вообще с одним эквивалентом любого другого вещества.

Закон эквивалентов: “Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах,пропорциональных их эквивалентам.”

С_н1V1=C_H2V2,где С_H-нормальная концентрация

Фактор эквивалентности вещества-это величина,обратная эквивалентному числу этого вещества в конкретной реакции.При определении фактора эквивалентности (всегда меньше или=1), и эквивалентного числа(всегда больше или=1) учитываются следующие характеристики формульных частиц и хим.реакций:

-стехиометрическая валентность,

-положительный и отрицательный заряд ионов(ионная валентность)

-протоны(катионы водорода)как носители положительного элементарного заряда

-электроны(как носители элементарного отрицаельного заряда)

-степень окисления

Фактор эквивалентности=1/Z металла*n кислоты