4 Хід роботи:

4.1Одержати оцтовий альдегід із етилового спирту.

4.2 Написати структурні формули насичених альдегідів і кетонів:

а) пропаналь;

б) 2- метил пропаналь;

в) бутен -2-аль;

г) бутен -3-ану-2;

д) пентан – 4- ану-2

4.3 Здійснити перетворення:

метан - > хлористий метил - > метиловий спирт - > формальдегід.

4.4 Назвати за систематичною номенклатурою слідуючи речовини:

а) CH3 - C=O - CH3;

б) CH3 - CH2- C=O - CH3;

в) CH3 - CH2 - C=O - CH2 - CH3;

г) СН₃ – СН ₂– СН₂ – СОН;

д) СН ₃– СН (СН₃) – СН ₂– СОН;

е) СН₃ – СО – СН ₂– СН ₂– СН ₃ .

5 Висновки:

6 Контрольні питання:

6.1Які сполуки називають альдегідами?

6.2Які сполуки називають кетонами?

6.3 Під час взаємодії етанолу масою 13,8 г з оксидом міді (ІІ) масою 28 г добули альдегід,, маса якого становила 9,24 г . Визначте масову частку виходу продукту реакції.

Література:

1 Н.М.Буринська, Л.П. Величко Хімія 11 клас. Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів. Київ ПЕРУН , 2002.

2 Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия, учебник для учащихся химических и химико-технологических специальностей техникумов. -Москва: «Химия», 1989.

Інструкція для виконання практичної роботи № 7

Тема: Карбонові кислоти, їх похідні . Складання структурних формул.

1 Мета:

1.1Закріпити теоретичні знання про класифікацію та властивості карбонових кислот.

1.2 Розвивати вміння складання формул ізомерів карбонових кислот та написання рівнянь реакцій.

2 Матеріально-технічне та навчально-методичне забезпечення:

2.1 Інструкція для виконання практичної роботи № 7.

2.2 Роздатковий матеріал.

3 Теоретичні відомості:

Карбонові кислоти– органічні сполуки, що містять одну або декілька карбоксильних груп СООН. За кількістю цих груп розрізняють одноосновні (бензойна, оцтова кислота), двоосновні (щавелева, фталева) та багатоосновні (лимонна) карбонові кислоти

До складу карбонових кислот можуть входити також інші функціональні групи, напр., -ОН, -NH2, C=O. К.к. значно слабкіші за мінеральні кислоти. Ароматичні карбонові кислоти сильніші за насичені аліфатичні. Утворюють солі та різні похідні речовини: галогенангідриди, аміди, складні ефіри. Мають різноманітне промислове застосування і велике біологічне значення.

У молекулах карбонових кислот, як і в молекулах спиртів, містяться гідроксильні групи, унаслідок чого кислоти виявляють деяку схожість із спиртами. Але в кислотах гідроксильна група перебуває під впливом групи атомів карбоксилу, в той час як в спиртах на неї впливає вуглеводневий радикал. Вплив карбонільної групи на гідроксил проявляється, зокрема, в тому, що атом водню гідроксильної групи в кислотах значно більш «кислотний», ніж у спиртах: легше заміщується металом і може відщеплюватися у вигляді катіона, наприклад:

СН3СООН ↔ СН3СОО + Н+

З лугом ці кислоти утворюють солі:

СН3СООН + NaOH = СН3COONa + Н2О

Карбонові кислоти є слабкими кислотами, тому їх солі зазнають гідролізу. Залежно від числа карбоксильних груп в молекулі, карбонові кислоти підрозділяються на одноосновні, двоосновні і т.д.

Хімічні властивості

1 карбонові кислоти проявляють всі властивості характерні для неорганічних кислот і є слабкими електролітами:

2СH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2;

2СH3COOH + Na2O → 2CH3COONa + H2O;

СH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O;

2СH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2;

СH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2

СH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + NaHSO4

2 утворення складних ефірів (реакція етерифікації) у присутності каталізатора - сульфатної кислоти:

Зворотна реакція називається омиленням або гідролізом складного ефіру.

Застосування оцтової кислоти: органічний синтез, виробництво штучного волокна, хімічні засоби захисту рослин, харчова промисловість, побутова хімія, лікарські препарати.