Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України

Чернігівський промислово-економічний коледж

Київського національного університету технологій та дизайну

ЗАТВЕРДЖУЮ

Заступник директора з НР

__________С.В.Бондаренко

_____ ___________20__ р.

Методичне забезпечення

практичних занять з дисципліни

Органічна хімія

для студентів ІІ курсу

спеціальності

5.05130107 «Виготовлення виробів і покрить із полімерних матеріалів»

Уклав Дмитрук В.А.

Розглянуто на засіданні

циклової комісії хіміко-біологічних

дисциплін

Протокол №__ від __ _________ 20__ року

Голова циклової комісії (підпис)

Інструкція для виконання практичної роботи № 1

Тема: Розв’язування задач по встановленню формул органічних речовин.

1 Мета:

1.1Розвивати вміння розв’язування хімічних задач

1.2Навчити використовувати теоретичні знання на практиці.

2 Матеріально-технічне та навчально-методичне забезпечення:

2.1Інструкція для виконання практичної роботи № 1

2.2Обчислювальна техніка.

3 Теоретичні відомості:

Масова частка елемента в речовині — це фізична величина, що визначається відношенням маси, яка припадає на елемент, до маси всієї речовини.

Масова частка позначається W (читається дубль-ве) і виражається у частках одиниці або у відсотках. Спосіб обчислення полягає у знаходженні частини від цілого за формулою:

W = nAr / Mr

де W — масова частка елемента; Аr — відносна атомна маса елемента; n — кількість атомів елемента у формулі; Мr — відносна молекулярна або формульна маса речовини.

Приклад. Обчисли масову частку Алюмінію у глиноземі Аl2О3.

Дано6

Аl2O3

W(Al) = ?

Розв' язання.

Мr(Аl2О3) = 2Аr(Аl) + ЗАr(O);

Мr(Аl2О3) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102;

W(Al) = 54/102 = 0,53, або 53 %

Відповідь. Масова частка Алюмінію в глиноземі становить 53 %.

Знаючи масову частку елемента в речовині, можна знайти і масу елемента, який у вигляді простої речовини можна добути з будь-якої маси речовини.

Приклад. Визнач, яку масу алюмінію можна дістати з глинозему масою 200 тис. т, якщо відомо, що масова частка Алюмінію в глиноземі становить 53 %.

Розв' язання.

Дано:

m(Аl2O3) = 200 тис. т

W(Аl) = 53 % = 0,53

m(Аl) — ?

З умови задачі відомо, що глинозем масою 1 т містить 1 т • 0,53 = 0,53 т Аl, а 200 тис. т — 200 тис. т • 0,53 = 106 тис. т Аl.

Відповідь. З глинозему Аl2О3 масою 200 тис. т можна дістати алюміній масою 106 тис. т.

Відносна густина газу — величина, що показує, у скільки разів відносна молекулярна маса одного газу більша або менша від відносної молекулярної маси іншого газу, взятого для порівняння.

D = Mr1/Mr2.

Оскільки в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул, то відносна густина газу показує, у скільки разів молекула одного газу важча або легша від молекули іншого газу.

Наприклад, відносна молекулярна маса кисню 32, а водню — 2. Це означає, що кисень у 16 разів важчий від водню, тобто його відносна густина за воднем дорівнює 16.

Найчастіше густину різних газів визначають саме відносно водню як найлегшого з усіх газів або відносно повітря. В станньому разі потрібно ділити на 29 — середню молекулярну масу повітря:

DH2 = Mr/2; Dпов. = Mr/29.

Відносну густину газу можна визначити і як відношення маси певного газу до маси такого самого об'єму іншого газу, взятих за однакових умов:

D = m1/m2.

Наприклад, маса 1 л С02 дорівнює 1,98 г, а маса 1 л Н2 за таких самих умов — 0,09 г. Звідси відносна густина карбон(ІV) оксиду С02 за воднем становить 1,98 : 0,09 = 22, тобто вуглекислий газ СO2 у 22 рази важчий від водню або водень у 22 рази легший від вуглекислого газу С02.

Знаючи густину одного газу відносно іншого, можна визначити молекулярну, отже, й молярну масу газу за формулами:

M = 2DH2; M = 29Dпов.

Молярна маса газу дорівнює його густині відносно іншого газу, помноженій на молярну масу останнього.

Знаючи густину газу, можна обчислити його молярний об'єм за відношенням молярної маси газу до його густини:

Vm = M/ρ (л/моль).

Знаходження молекулярної формули органічної сполуки за рівнянням хімічної рекції.

Задача: Визначте істинну формулу вуглеводню, при спалюванні 4,4 г якого одержали 13,2 г карбон(IV) оксиду і 7,2 г води. Відносна густина парів вуглеводню за воднем дорівнює 22.

Розв’язання

1)Напишемо рівняння реакції:

2) Із рівняння реакції видно, що всі атоми Карбону з даної речовини переходять у , а Гідрогену — в . Знаючи маси і , обчислимо кількості цих речовин:

3) Із рівняння реакції виходить:

4) Найпростіше цілочисельне співвідношення і у цьому вуглеводні дорівнює: , отже, найпростіша формула вуглеводню:

5) Обчислимо його молярну масу: (г/моль).

6) Порівняємо з молярною масою, обчисленою за густиною за воднем:

, отже, у цьому випадку найпростіша формула є істинною.