Вопрос 2. Электроды второго рода (Хлорид серебряный электрод). Измерение электродных потенциалов металлов.
Электроды второго рода
Электроды второго рода представляют собой металлические электроды, покрытые слоем труднорастворимой соли того же металла. При погружении в раствор соли одноименного аниона его потенциал будет определяться активностью иона в растворе.
а) Хлорсеребряный электрод (ХСЭ) Ag, AgCl|Cl – представляет собой серебряный проводник, покрытый твердым AgCl, который погружен в насыщенный раствор KCl.
Серебро электрохимически взаимодействует со своим ионом:
|
Ag + + e – = Ag. |
|
Уравнение Нернста для этого процесса:
|
|
(7.2) |
Однако в присутствии труднорастворимого AgCl активность ионов серебра очень мала и ее трудно определить. Но активность ионов Ag + связана с легко задаваемой в данной системе активностью ионов Cl – произведением растворимости хлорида серебра ПР AgCl:
|
|
|
откуда
|
|
|
Подставляя это выражение в (7.2)
и обозначив
|
|
|
получим уравнение Нернста для хлорсеребряного электрода:
|
|
|
Потенциалопределяющими являются ионы хлора, а электродный процесс может быть представлен уравнением
|
|
|
б) Каломельный электрод (КЭ) Hg, Hg 2Cl 2|Cl – – это ртуть, находящаяся в контакте с пастой из смеси ртути и каломели Hg 2Cl 2, которая, в свою очередь, соприкасается с насыщенным раствором KCl.
Принцип действия каломельного электрода тот же, что и хлорсеребряного.
Электродная реакция сводится к восстановлению каломели до металлической ртути:
|
|
|
Потенциал каломельного электрода определяется активностью ионов хлора:
|
|
|
Билет №10
2) Электрохимическая коррозия – коррозия металла в средах, имеющих ионную проводимость, протекает через анодное окисление металла
Me - nē→ Me^n+
и катодное восстановление окислителя (Ox)
Ox + nē→Red
Коррозия с участием кислорода называется коррозия с поглощением O2. Коррозия с участием ионов водорода называется коррозия с выделением H2.
Вопрос 3. Направленность химической связи. Типы гибридизации атомных орбиталей. Структура простейших молекул.
Направленность химической связи.
Электронные облака атомов имеют определенную пространственную ориентацию. Соответственно и область перекрывания электронных облаков находится в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам. Поэтому ковалентная связь обладает направленностью.
Типы гибридзации атомных орбиталей.
Гибридизация атомных орбиталей. Это понятие вводится для того, чтобы отразить изменения, происходящие с электронными орбиталями атомов при образовании ими химических связей в молекуле и одновременно, чтобы сохранить представление об атомных орбиталях в молекуле. Полагают, что атомные орбитали изменяются, перемешиваются между собой, т.е. гибридизируются, но все-таки в молекуле сохраняются как атомные орбитали. sp3- Гибридизация - одна s- орбиталь, обладающая шаровой симметрией, и три гантелеобразных р- орбитали смешиваются (гибридизируются), давая четыре равноценных sp3- орбитали, направленные к вершинам тетраэдра. Угол между орбиталями равен 109,5°. sp2- Гибридизация - одна s- орбиталь, обладающая шаровой симметрией, и две гантелеобразных р- орбитали смешиваются (гибридизируются), давая три равноценных sp2- орбитали, лежащие в одной плоскости. Угол между которыми равен 120°. sp- Гибридизация - s- орбиталь, обладающая шаровой симметрией. и гантелеобразная р- орбиталь преобразуются и смешиваются (гибридизируются), давая две равноценные sp- орбитали, направленные друг к другу под углом 180°.
Структура простейших молекул????
Билет №11