
- •Вопрос 2. Стандартный водородный электрод. Зависимость потенциала водородного электрода от Ph раствора.
- •Вопрос 2. Электроды второго рода (Хлорид серебряный электрод). Измерение электродных потенциалов металлов.
- •Вопрос 3. Направленность химической связи. Типы гибридизации атомных орбиталей. Структура простейших молекул.
- •Вопрос 1. Направленность химической связи. Типы гибридизации атомных орбиталей. Структура простейших молекул.
- •Вопрос 1. Направленность химической связи. Типы гибридизации атомных орбиталей. Структура простейших молекул.
- •Вопрос 3. Свободная энергия Гиббса, Гельмгольца. Условия самопроизвольного протекания процессов в изобарно-изотермических и изохорно-изотермических условиях.
- •Вопрос 1. Полярность химической связи. Дипольный момент связи. Полярность и дипольный момент молекул.
- •Вопрос 3. Стандартный водородный электрод. Зависимость потенциала водородного электрода от Ph раствора.
- •Вопрос 2. Стандартный водородный электрод. Зависимость потенциала водородного электрода от Ph раствора.
- •Вопрос 3. Направленность химической связи. Типы гибридизации атомных орбиталей. Структура простейших молекул.
- •Вопрос 2. Электроды второго рода (Хлорид серебряный электрод). Измерение электродных потенциалов металлов.
- •Вопрос 3. Направленность химической связи. Типы гибридизации атомных орбиталей. Структура простейших молекул.
- •Вопрос 3. Направленность химической связи. Типы гибридизации атомных орбиталей. Структура простейших молекул.
- •Вопрос 3. Направленность химической связи. Типы гибридизации атомных орбиталей. Структура простейших молекул.
- •Вопрос 1. Направленность химической связи. Типы гибридизации атомных орбиталей. Структура простейших молекул.
Вопрос 3. Направленность химической связи. Типы гибридизации атомных орбиталей. Структура простейших молекул.
Направленность химической связи.
Электронные облака атомов имеют определенную пространственную ориентацию. Соответственно и область перекрывания электронных облаков находится в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам. Поэтому ковалентная связь обладает направленностью.
Типы гибридзации атомных орбиталей.
Гибридизация атомных орбиталей. Это понятие вводится для того, чтобы отразить изменения, происходящие с электронными орбиталями атомов при образовании ими химических связей в молекуле и одновременно, чтобы сохранить представление об атомных орбиталях в молекуле. Полагают, что атомные орбитали изменяются, перемешиваются между собой, т.е. гибридизируются, но все-таки в молекуле сохраняются как атомные орбитали. sp3- Гибридизация - одна s- орбиталь, обладающая шаровой симметрией, и три гантелеобразных р- орбитали смешиваются (гибридизируются), давая четыре равноценных sp3- орбитали, направленные к вершинам тетраэдра. Угол между орбиталями равен 109,5°. sp2- Гибридизация - одна s- орбиталь, обладающая шаровой симметрией, и две гантелеобразных р- орбитали смешиваются (гибридизируются), давая три равноценных sp2- орбитали, лежащие в одной плоскости. Угол между которыми равен 120°. sp- Гибридизация - s- орбиталь, обладающая шаровой симметрией. и гантелеобразная р- орбиталь преобразуются и смешиваются (гибридизируются), давая две равноценные sp- орбитали, направленные друг к другу под углом 180°.
Структура простейших молекул????
Билет №25
Вопрос 1. Направленность химической связи. Типы гибридизации атомных орбиталей. Структура простейших молекул.
Направленность химической связи.
Электронные облака атомов имеют определенную пространственную ориентацию. Соответственно и область перекрывания электронных облаков находится в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам. Поэтому ковалентная связь обладает направленностью.
Типы гибридзации атомных орбиталей.
Гибридизация атомных орбиталей. Это понятие вводится для того, чтобы отразить изменения, происходящие с электронными орбиталями атомов при образовании ими химических связей в молекуле и одновременно, чтобы сохранить представление об атомных орбиталях в молекуле. Полагают, что атомные орбитали изменяются, перемешиваются между собой, т.е. гибридизируются, но все-таки в молекуле сохраняются как атомные орбитали. sp3- Гибридизация - одна s- орбиталь, обладающая шаровой симметрией, и три гантелеобразных р- орбитали смешиваются (гибридизируются), давая четыре равноценных sp3- орбитали, направленные к вершинам тетраэдра. Угол между орбиталями равен 109,5°. sp2- Гибридизация - одна s- орбиталь, обладающая шаровой симметрией, и две гантелеобразных р- орбитали смешиваются (гибридизируются), давая три равноценных sp2- орбитали, лежащие в одной плоскости. Угол между которыми равен 120°. sp- Гибридизация - s- орбиталь, обладающая шаровой симметрией. и гантелеобразная р- орбиталь преобразуются и смешиваются (гибридизируются), давая две равноценные sp- орбитали, направленные друг к другу под углом 180°.
Структура простейших молекул????
2) Коррозия – это окисление металла в агрессивной среде
Защита: 1)изоляция поверхности
2)измен. состояния поверхности (легирование-добавление в сплав компонентов, оторые вызывают пассивацию)
3)электрохим. защита
4)изменение свойств коррозионной среды
Принцип Ле Шатлье – Брауна (принцип смещения равновесия), устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия. Так, при нагревании равновесной системы в ней происходят изменения (например, химические реакции), идущие с поглощением теплоты, а при охлаждении — изменения, протекающие с выделением теплоты. При увеличении давления смещение равновесия связано с уменьшением общего объёма системы, а уменьшению давления сопутствуют физические или химические процессы, приводящие к увеличению объема.
Химическое равновесие - состояние реагирующей системы, при котором в ней протекают только обратимые реакции. Параметры состояния системы при химическом равновесии не зависят от времени; состав такой системы называют равновесным.