11. Сигма-,пи-,и дельта-связи.

Связь образованная перекрыванием АО по обе стороны линии соединяющей ядра атомов называется пи-связью. Пи-связь может образоваться при перекрывании p-p орбиталей, p-d орбиталей, d-d орбиталей, а также f-p, f-d и f-f орбиталей. Связь образованная перекрыванием АО по линии соединяющей ядра взаимодействующих атомов называется сигма-связь. Сигма-связь обычно охватывает два атома и не простирается за их пределы поэтому является локализованной двух центровой связью.

12. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул.

Пространственная структура молекул определяется числом атомов в молекуле и числом электронных пар связей за счет не поделенных электронов. Молекула образованная двумя атомами линейна. Если на внешней оболочке атома имеются 2 не спаренных пи электрона то при перекрывании их АО орбиталями двух других атомов образуется угловые молекулы. К таким атомам относятся атомы пи элементов 6-ой группы. Гибритизация АО определяет пространственную конфигурацию молекул.

13. Метод валентных связей. Валентность. Обменный механизм образования ковалентной связи.

Валентность – способность образовывать химические связи. Метод ВС базируется на следующих положениях: химическая связь между двумя атомами возникает как результат перекрывания АО с образованием электронных пар; атомы вступающие в химическую связь обмениваются между собой электронами которые образуют связывающие пары; в соответствии с принципом Паули химическая связь образуется лишь при взаимодействии электронов с анти-параллельными спинами; характеристики химической связи определяются типом перекрывания АО. Химическая связь образованная путем обобществления пары электронов двумя атомами называются ковалентной связью. Особенностями ковалентной химической связи является ее направленность и насыщаемость. Насыщаемость ковалентной связи вызывается ограничением числа электронов находящихся на внешних оболочках которые могут участвовать в образовании ковалентной связи.

14. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

Донорно-акцепторный механизм. Для образования этого вида ковалентной связи оба электрона предоставляет один из атомов — донор. Второй из атомов, участвующий в образовании связи, называется акцептором. В образовавшейся молекуле формальный заряд донора увеличивается на единицу, а формальный заряд акцептора уменьшается на единицу.

15. Комплексные соединения. Структура комплексного соединения.

Комплексные соединения (лат. complexus — сочетание, обхват) или, другими словами, координационные соединения — это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем (центральным атомом или металлоцентром; в современной научной литературе доминирует термин «металлоцентр»), нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Комплексные соединения мало диссоциируют в растворе (в отличие от двойных солей). Комплексные соединения могут содержать комплексный малодиссоциирующий анион ([Fe(CN)6]3−), комплексный катион ([Ag(NH3)2]+) либо вообще не диссоциировать на ионы (соединения типа неэлектролитов, например карбонилы металлов). Комплексные соединения разнообразны и многочисленны.Применяются в химическом анализе, в технологии при получении ряда металлов (золота, серебра, металлов платиновой группы и др.), для разделения смесей элементов, например, лантаноидов.Огромная область применения комплексов переходных металлов — каталитические процессы.Комплексные соединения играют большую роль в жизнедеятельности организмов; например, гемоглобин, хлорофилл являются комплексными соединениями.