Порядок заполнения энергетических уровней в атомах. Правило Клечковского.
Правило Кличковского гласит: увеличение энергии и соответственно заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы квантовых чисел n+l, а при равной сумме n+l, в порядке возрастания числа n. Принцип Паули: на одной орбитали могут находится только два электрона, причем с противоположенными спинами. Принцип минимума энергии: последовательное заполнение электронов в атоме должно отвечать как минимуму энергии самого электрона, так и минимуму энергии атома в целом. Или так: минимум энергии соответствует максимуму устойчивости. Заполение идет в соответсвии с уравнением энергии орбитали: ns<(n-1)d» (n-2)f<np. На внешнем уровне не может быть более 8 электронов.
Энергетическое состояние электронов внешних уровней. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Размеры атомов и ионов.
Энергия ионизации (ЭИ) это энергия необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля атомов. В результате ионизации атомы превращаются в положительно заряженные ионы. ЭИ выражают либо в килоджоулях на моль либо в электронвольтах. ЭИ характеризует востоновительную способность элемента. Первая ЭИ определяется электронным строением элементов и ее изменение имеет периодический характер. Кроме первой ЭИ элементы с многоэлектронными атомами могут характеризоваться и 2 и 3 и более высокой ЭИ которые равны соответственно отрыву молей электронов от молей ионов. Сродством к электрону называется энергетический эффект присоединения моля электрона к молю нейтральных атомов. Сродство к электрону зависит от положения элемента в периодической системе. Для характеристики способности атомов в соединениях притягивать к себе электроны введено понятие электроотрицательности (ЭО). Учитывая что это способность атомов зависит от типа соединения валентного состояния элемента эта характеристика имеет условный характер. ЭО равна полу сумме ЭИ к энергии сродства к электрону. . Атомы и ионы не имеют строго определенных границ из-за корпускулярно-волнового характера электронов. Поэтому абсолютное значение радиуса атома и иона определить невозможно.
Газообразное состояние вещества. Законы идеальных газов. Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа. Реальные газы.
Газообразное состояние — самое распространённое состояние вещества Вселенной (межзвёздное вещество, туманности, звёзды, атмосферы планет и т.д.). По химическим свойствам газы и их смеси весьма разнообразны — от малоактивных инертных газов до взрывчатых газовых смесей. К газам иногда относят не только системы из атомов и молекул, но и системы из других частиц — фотонов, электронов, броуновских частиц, а также плазму. Характеризуется очень слабыми связями между составляющими его частицами, (молекулами, атомами или ионами), а также их большой подвижностью. Частицы газа почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями, во время которых происходит резкое изменение характера их движения. Уравнение состояния идеального газа: PV=nRT, где n-число молей газа, R-молярная газовая пост. Закон Авогадро в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине.: ρ=M/22.4. Молярную массу можно определить: M=mRT/(pV). Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева.
Зависимости
между его параметрами показывают, что
молекулы в реальном газе взаимодействуют
между собой и занимают определенный
объем. Состояние реального газа часто
на практике описывается обобщенным
уравнением Менделеева — Клапейрона:
