Титр и молярность раствора, мольная доля растворенного в-ва, их определение и расчеты.
Титр
раствора — масса растворенного вещества
в граммах, содержащееся в 1 мл раствора.
Моляльность
— количество растворённого вещества
(число молей) в 1000 г растворителя
Мольная
доля — отношение количества молей
данного компонента к общему количеству
молей всех компонентов. Мольную долю
выражают в долях единицы.
ν — количество i-го компонента, моль;
n — число компонентов
Растворимость. Произведение растворимости.
Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³). Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры. Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости величина постоянная. При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество.
Растворы неэлектролитов. Закон Рауля. Изменение температуры кипения и замерзания растворов.
РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ, бинарные или многокомпонентные мол. системы, состав к-рых может изменяться непрерывным образом (по крайней мере, в нек-рых пределах). В отличие от растворов электролитов, в растворах неэлектролитов (мол. р-рах) заряженные частицы в сколько-нибудь заметных концентрациях отсутствуют. Растворы неэлектролитов могут быть твердыми, жидкими и газообразными. Растворы неэлектролитов служат средой, в к-рой протекают многие прир. и пром. процессы. Первый з-н Рауля-Температура кипения раствора выше температуры кипения растворителя. Второй з-н Рауля- температура замерзания раствора(кристаллизации) ниже температуры замерзания чистого растворителя.
Осмос. Осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления растворов неэлектролитов.
О́смос— процесс диффузии растворителя из менее концентрированного раствора в более концентрированный раствор. Осмотическое давление — сила, действующая на полупроницаемую мембрану, разделяющую два раствора с разной концентрацией растворенных веществ и направленная от более разбавленного к более концентрированному раствору. Осмотическое давление можно представить как давление абсолютно чистой воды на полупроницаемую мембрану по другую стороны которой находится раствор. Осмотическое давление может быть очень значительным. Для осмотического давления можно применить уравнение состояния идеального газа πV=nRT отсюда π=сRT