43. Влияние энергии излучения на химические реакции. Фотохимические реакции и законы фотохимии.

Процессы протекающие под воздействием света, получили название фотохимических, а раздел химии, изучающий эти процессы, называется фотохимией. Под воздействием квантов света молекулы становятся возбужденными и вступают в химическое взаимодействие. Кроме того под воздействием световой энергии могут протекать реакции которые при обычных условиях самопроизвольно не идут. Фотохимические изменения происходят только под действием света, поглощаемого системой (закон Гротгуса — Дрепера, 1818—1843 гг.). Каждый поглощенный фотон в первичном акте способен активировать только одну молекулу (закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна, 1912 г.).

44. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов. Расчет молярной концентрации.

Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии химического равновесия. В зависимости от агрегатного состояния растворителя различают газообразные, жидкие и твердые растворы. Газообразными растворами являются воздух и другие смеси газов. К жидким растворам относят гомогенные смеси газов, жидкостей и твердых тел с жидкостями. Твердыми растворами являются многие сплавы, например, металлов друг с другом, стёкла. Наибольшее значение имеют жидкие смеси, в которых растворителем является жидкость. Наиболее распространенным растворителем из неорганических веществ, конечно же, является вода. Из органических веществ в качестве растворителей используют метанол, этанол, диэтиловый эфир, ацетон, бензол, четыреххлористый углерод и др. В зависимости от того, электронейтральными или заряженными частицами являются компоненты раствора, их подразделяют на молекулярные (растворы неэлектролитов) и ионные (растворы электролитов). Одна из характерных особенностей растворов электролитов заключается в том, что они проводят электрический ток. Молярная концентрация вещества- отношение кол в-ва содержащегося в системе к объему этой системы. Существует молярная концетрацмя в-ва, молярная доля в-ва, объемная доля в-ва, массовая доля вещества.

45. Нормальность и нормальная концентрация раствора, их определение и расчет. Эквивалент в-ва.

Нормальность — молярная концентрация эквивалента. Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Эквивалент вещества — это реальная или условная частица вещества, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества - число моль вещества, замещающее катион водорода или электрон в рассматриваемой реакции.