39 Золото и Серебро

Ag проскок электронов-5S1 4d10

Ag образует наиболее учтойчивое содинение в ст +1

Ag2O AgCl,AgO AgCl2

Ag ковкий, пластичный благородный металл серебристо-белого цвета

t(плавления)=730.плотность10.5г/мл

сплавляетя с медью-ювелирные изделия

Ag-малоактивный металл,в природе в виде аргинтита Ag2S(серебряный блеск)

На воздухе чернеет ,покрывается слоем сульфида

Не окисляется кислородом: (серный осадок)

Не растворяется в разбавленных кислотах и воде

При t может реагировать с Cl2(F2)обравзую неустойчивые 2х валентные соли:

Ag+ Cl2=(t)AgCl2. 2AgCl2=2AgCl+Cl2

в азотной, конц серной кислоте, а также в соляной кислоте серебро растворяется:

3Ag+4HNO3(разб)=2AgNO3+NO+ 2H2O

2Ag+4H2SO4(конц)=Ag2SO4+SO2+ H2O

Соли1ого серебра при взаимодействии с NaOH образует темно-серый(черный)осадок:2Ag NO3+NaOH=Ag2O+NaNo3+H2O

Соли Ag не подвергаются гидролизe^ AgOHсильный HNO3сильная:

AgNO3+H2O не идет pH=7..AgOH сильное но непрочное

Вреакции с щелочью в растворе будет собержать оч.небольшое количество гидроксид анионов.кот образованы оч .низкой концентрацией AgOH в растворе

AgNO3-прозрачные бесцветные кристаллы(хорошо растворяется в воде)

AgNO3+3NH4OH=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+h2O

[Ag(NH3)2]OH+CH3-C=O =(t) CH3-C=O +Ag(в осадок)+3NH3+H2O

| |

H ONH4

(реакция серебрянного зеркала)

Качественными реактивами на катионы Ag является взаимодействие с галогенид_анионами

AgBr применяетя в фотографиях

AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3[Ag(S203)2]

В медицине

Препараты:1 Ляпис-бактерицидное противовоспалительно(наружно)

«Протаргол» «Колларгол-Бактерицидное.Дезинфекция слизистых оболочек,гнойных ран,лечение венерических и кожных заболеванией.

Серебряная бумага,вода-бактерицизное

Au проскок электронов-5S1 4d10

Мягкой жёлтого цвета.Золото обладает высокой теплопроводностью

 плотность = 19321 кг/м³ t(плавления)=1064 °C  степени окисления +1, +3, редко +5,Наиболее устойчивая степень окисления золота в соединениях +3

При нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов.

в водных растворах цианидов при доступе кислорода золото растворяется, образуя цианоаураты:

если с сухим хлором золото реагирует при ~200 °C с образованием хлорида золота(III), Au+Cl2=(t)AuCl3

 то в концентрированном водном растворе соляной и азотной кислот (царская водка) золото растворяется с образованием хлораурат-иона уже при комнатной температуре Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO+2H2O.

K[Au(CN)₂] + H₂S+HCl=(t)Au₂S - черно-коричневые кристаллы (Гемисульфид золота)

Сесквисульфид Au₂S₃ - черные кристаллы; разлагается при нагр. до 200 °С; не раств. в соляной и серной к-тах, раств. в HNO₃ с выделением элементарного золота, р-рах KCN, бромной воде.

Гидроксид Au(OH)₃ - темно-коричневые кристаллы; при нагр. дегидратируется с образованием сначала АuО(ОН), а затем сесквиоксида Аu₂О₃, к-рый выше 160°С разлагается на золото и О₂

40 Общая хар-ка d-элементов II группы.Zn

Все элементы этой группы являются металлами. Наружные электронные оболочки(n-1)s2 (n-1)p6(n-1)d10 ns2

 радиус увеличивается. Все три металла имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения, что говорит о том, что металлическая связь относительно слабая/

 цинк сходен с медью по свойствам медью. 

Zn

при нормальных условиях — хрупкий  металл голубовато-белого цвет.

Легко покрывается оксидкой пленкой состоящей из смеси ZnO,Zn(OH)2,(ZnOH)2CO3

t(плавления)=420.плотность7.13г/мл,средний уровень электро-,теплопроводности

Достаточно мягкий пластичный.Не подвергается коррозии

Соединения цинка амфотерны.В природе встречается ZnS-цинковая обланка, ZnCo3-галмей

ZnS+2O2=ZnO+SO3,, ZnO+CO=(t)Zn+CO2. ZnO+H2.=(t,p)Zn+H2O

Металл ср.активности.

Zn+Cl2=ZnCl2.. 2Zn+O2=(t)2ZnO, Zn+S=(t)ZnS,

С кислотами: …Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2

C HNO3: 3Zn+8HNO3(Разб)=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

Zn+ HNO3(Конц)= Zn(NO3)2+2NO2+H2O

Взаимодействие с конц H2SO4 протекает по разному(зависит от степени концентрации и t)

4Zn+5 H2SO4 (конц)=(t)4ZnSO4+H2S+4H2O(85-97%)

3Zn+ 4H2SO4 (конц)=(t)3ZnSO4+S+4H2O(50-85%)

Zn+ 2H2SO4 (конц)=(t) ZnSO4+SO2+H2O(меньше 50%)

Zn-амфотерен.поэтому растворяется в щелочи образуя комплексы:Zn+NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2(тетрагидроксоцинкат)

Zn+Mno2+NH4Cl=ZnCl2+[Zn(NH3)4]Cl2+MnO(OH)2

Zn + 4NH₃·H₂O = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 2H₂O + H₂

Оксид гидроксид цинка проявляют выраженные амфотерные свойства. реагируЕт с сильными кислотами,образуя соли этих кислот.( основных свойств амфотерных оксидоВ) ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Они также реагируют с сильными щелочами,(кислотные свойства, )

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O(в расплаве)

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na2[Zn(OH)4](в растворе)

ZnO+Na2O=(t)Na2ZnO2

Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2(белый осадок)+2NaNo3

Zn(OH)2+ 2NaOH → Na2[Zn(OH)4](в растворе)

Zn(OH)2+NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O(в расплаве)

Zn(OH)2+2BaOH→ Ba2[Zn(OH)6]

Zn(OH)2+Na2O=(t)Na2ZnO2+H2O

Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4](OH)2

В медицине:Zn-один из наиболее важных эссенциальных микроэлементов(участвует в обмене веществ)содержание а организме2-4 гр,сут доза-15-20млгр,содердится в печени,молоке,яйцах,некоторых зерновых продуктах

Входит в состав 40 ферментов:1Карбоангидраза(в белках,мембране эритроцитов,катализируют превращение CO2 в уогльную кислоту)

2карбоксипептидаза(катализируют гидролиз определенных пептидных связей белков)

Входит состав инсулина(меняет структуру белка инсулина)

Препараты:цинкинсулин-регулирует уровень глюкозы в крови

ZnSO4*7H2O Цинковый купорос- вяжущее средство.антисептик

ZnO-из него делают разные присыпки,мази

Цинковая мазь,паста цинковая,паста цинко-салициловая(жаропонижающее,противовоспалительное)

Линимент окиси цинка(вяжущее,противвоспалительное)