- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Для реакции гидролиза метилнитрата водой:
- •Вариант 5.
- •Реакция амина и иодистого алкила протекает по уравнению :
- •Если время полупревращения радиоактивного распада радия 1590 лет, то какова константа скорости реакции? (Распад идёт как реакция первого порядка.)
- •Реакция окисления -аллилпалладийиодида иодом в водных растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Дитретбутилпероксид при 154,90с распадается по уравнению
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Вариант 11.
- •2. Реакция окисления -аллилпалладийиодида в водных растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:
- •Вариант 13.
- •Вариант 14.
- •Вариант 15.
- •Начальная скорость взаимодействия иона аммония с нитрит-ионом в зависимости от концентрации реагентов измерялась по количеству выделенного азота
- •Вариант 16.
- •Вариант 17.
- •Вариант 19.
- •2. Реакция кислотного распада -аллилникельхлорида описывается следующим стехиометрическим уравнением:
- •Вариант 20.
- •Вариант 21.
2. Реакция окисления -аллилпалладийиодида в водных растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:
-С3Н5PdIH2O + I2 = C3H5I + PdI2 + H2O
Начальные концентрации комплекса и йода одинаковы и равны 1,010-3 моль/л. Изменение концентрации йода во времени при 400С характеризуется следующими значениями:
-
Время , мин
0
10
20
30
40
50
60
[I2] 103, моль/л
1,000
0,3083
0,182
0,129
0,100
0,082
0,069
Определите порядок реакции и рассчитайте значение константы скорости.
Нитрование п-нитротолуола (пнт) азотной кислотой в серной кислоте идёт как реакция псевдопервого порядка, если азотная кислота взята в избытке (СHNO3 = 0,546). Реакцию проводили при температуре 25оС в 74,5% Н2SО4. Концентрация п-нитротолуола изменялась следующим образом:
, мин. |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
Спнт.104,моль/л |
3,0 |
2,837 |
2,684 |
2,538 |
2,401 |
2,271 |
2,148 |
2,031 |
1,921 |
Методом Вант –Гоффа подтвердите первый порядок реакции и определите константу скорости реакции и время полупревращения.
Время разложения для фосфина РН3 на 50% при различных исходных давлениях приводится ниже:
1) |
РоРН3, мм рт.ст. |
139 |
52,5 |
1/2, с |
84 |
83 |
Определите порядок реакций и константу скорости.
Кинетику реакции разложения диметилового эфира
CH3OCH3 → CH4 + H2 + CO
изучали по измерению общего давления системы при 5040С. По приведен-
ным данным определите порядок реакции и константу скорости.
t, сек 0 390 665 1195 2240
Робщ, мм.рт.ст 312 408 468 562 714 931
Вариант 13.
1. Константа скорости реакции первого порядка равна 3,5.10-4 с-1
а) какова начальная скорость, если исходная концентрация реагента
0,1 моль/л?
б) какова скорость реакции в момент, когда реакция пройдет на 90%?
в) сколько времени потребуется, чтобы реакция прошла на 90%?
2. Кинетика реакции аммонолиза фенэтилнитрита
С Н3NH2 + PhCH2CH2ONO CH3NHNO + PhCH2CH2OH
изучалась методом отбора проб (5 мл), которые титровали 0,05 н соляной кислотой. (Титруется амин). В таблице приведены объемы HCl, пошедшей на титрование проб, в зависимости от времени:
-
Время, мин
0
300
420
545
1305
∞
VHCl, мл
8,14
8,33
7,11
6,90
5,74
2,21
Конец реакции наступает, когда исчерпается весь PhCH2CH2ONO. Рассчитайте константу скорости 2-го порядка при условии, что концентрации исходных реагентов не равны между собой.
При изучении кинетики реакции диоксида азота с этиленом наблюдалась следующая зависимость начальной скорости от исходной концентрации реагентов
[NO2]·10-3, Па |
7,82 |
7,81 |
2,61 |
7,97 |
10,61 |
[С2H4]]·10-3, Па |
7,57 |
14,08 |
7,84 |
2,83 |
7,98 |
ro, моль/(л.с) |
1066 |
1893 |
127 |
453 |
1333 |
Определите порядок реакции по обоим реагентам и константу скорости.
При изучении взаимодействия между ионами брома и xлорноватистой кислоты СlО + Br = BrО + Сl
при 25оС через определенные промежутки времени отбирали пробы и определяли в ниx содержание иона ВrО. Результаты анализов:
-
, мин
0
3,65
7,65
15,05
26,00
47,60
90,60
[BrO−].102, моль/л
0
0,0560
0,0953
0,1420
0,1800
0,2117
0,2367
Начальные концентрации NaClO и КВr соответственно равны 0,00323 и 0,002508 моль/л. Покажите, что скорость реакции подчиняется кинетическому уравнению второго порядка и рассчитайте константу скорости.
Время разложения для N2О (2) на 50% при различных исходных давлениях приводится ниже:
2) |
РоN2O,мм рт.ст. |
79 |
37,5 |
1/2, с |
470 |
860 |
Определите порядок реакции и константу скорости.