Вариант 7.

1. Разложение пентоксида диазота N₂О₅ является реакцией первого порядка. Если в системе давление N₂O₅ через 10 мин составляло 69,2 мм рт.ст., а через 30 мин 39,6 мм рт.ст., то какова константа скорости реакции?

2. Реакция кислотного распада бис--аллилникеля в водных растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:

(-С₃Н₅)₂Ni + H₃O⁺ = 2C₃H₆ + H₂O + Ni²⁺

Начальные концентрации комплекса и кислоты соответствуют и равны 0,00500 и 0,0100 моль/л. Изменение концентрации H₃O⁺ во времени при 11⁰С характери-зуется следующими значениями:

Время. мин	0	20	30	40	50	60
[HCl]102, моль/л	1,000	0,3460	0,1499	0,1168	0,0957	0,0810

Подтвердите выполнимость второго порядка реакции и рассчитайте значение константы скорости.

3. Дитретбутилпероксид при 154,90с распадается по уравнению

(CH₃)₃COOC(CH₃)₃  2(CH₃)₂ С=O + C₂H₆

Составьте материальный баланс по каждому реагенту, определите порядок реакции и время полураспада из следующих данных по изменению общего давления в системе:

, мин	0	2	3	5	6	8	9	11
Р, мм.рт.ст	169,3	188,3	189,2	201,1	207,1	218,7	224,4	235,6
, мин	12	14	15	17	18	20	21
Р, мм.рт.ст	240,2	250,3	255,2	264,5	269,7	277,8	284,6

4. Изучалась зависимость скорости реакции димеризации бутадиена в газовой фазе от начальной концентрации бутадиена.

2 С₄Н₆ = С₈Н₁₂

При 240^О С получены следующие данные:

Со, моль/л	0.05	0.1	0.15	0.20
rо. 104, моль/(л..мин.)	0,565	2,26	5,07	9.02

5. Термический распад диоксана изучался при температуре 504^О С. При начальном давлении диоксана 800 мм рт.ст. его концентрация уменьшалась вдвое за 15,8 минут, а при начальном давлении 400 мм рт.ст. ^_ за 22.3 мин. Определите порядок реакции и рассчитайте константу скорости реакции

Вариант 8.

1. Превращение пероксида бензоила в дифениловый эфир

(С₆Н₅СОО)₂ = С₆Н₅СОО С₆Н₅ + СО₂

(реакция первого порядка) при температуре 60^oС прошла за 10 мин на 75%. Вычислить константу скорости реакции.

2. В реакции второго порядка между веществами А и В начальная скорость имеет величину 7.10^-8 моль/(л·с) при концентрации А = 0,1 моль/л и В=0,03 моль/л. Какова константа скорости реакции? Через сколько времени реакция пройдет на 10% по веществу с меньшей концентрацией?

3. Реакция восстановления хлорида железа(III) хлористым оловом протекает по уравнению

2 Fe⁺³ + Sn²⁺ = 2 Fe⁺² + Sn⁴⁺

и подчиняется уравнению 3-его порядка. Начальные концентрации реагентов эквивалентны и равны [Fe⁺³]₀ = [Sn²⁺]₀ = 0,0625M. За кинетикой следили, определяя концентрации продукта [Fe⁺²] во времени титрованием проб бихроматом. Определите константу скорости по приведенным в таблице результатам титрования:

Время, мин	1	3	7	17	40
[Fe+2], моль/л	0,01434	0,02586	0,03612	0,04502	0,05058

4. Реакция йодирования ацетона в растворе соляной кислоты идёт по уравнению: СН₃СОСН₃ + I₂ + Н₂О = СН₃СОСН₂J + Н₃О⁺ + I⁻

Изучалась зависимость скорости реакции от концентрации компонентов систепмы при 25^О С.

Сац. .102, моль/л	2	2	2	1
Сйода.103, моль/л	5	1.3	5	1.3
СHCl, моль/л	0.1	0.1	0.025	0.1
r.106, моль/(л.мин)	4.01	3.98	0.98	2

По приведенным данным выведите кинетическое уравнение реакции и рассчитайте константу скорости реакции.

5. Пользуясь зависимостью между временем полураспада и начальным давлением, определите порядок для реакции конверсии пара-водорода в орто-водород при температуре 923^оК. Значения давления пара-водорода и время полураспада для пара-орто-превращения водорода p-H₂  o-H₂ следующие:

Ро, мм рт.ст.	50	100	200	400
1/2, с	648	450	318	222